顧建鳴

新課改素質(zhì)教育下的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題也逐步的改變，更加注重對(duì)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的考查。高中化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，素質(zhì)教育下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查趨勢(shì)無疑是教師和學(xué)生重點(diǎn)關(guān)注的問題，認(rèn)真分析高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的趨勢(shì)不僅能指引學(xué)生的學(xué)習(xí)和探究方法，同時(shí)也有利于學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的提升。本文對(duì)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的考查趨勢(shì)進(jìn)行分析，希望能給大家?guī)硪稽c(diǎn)學(xué)習(xí)啟示。

一、高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題考查趨勢(shì)

趨勢(shì)一：綜合性增強(qiáng)，考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作能力是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的基礎(chǔ)，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)理解程度考查的重要途徑，是高考實(shí)驗(yàn)試題的重點(diǎn)。諸如蒸發(fā)、分液、萃取、過濾等操作，滴定管、容量瓶等基本儀器的使用以及啟普發(fā)生器、試管等基本儀器的創(chuàng)新使用等。高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題通過對(duì)學(xué)生的素養(yǎng)考查來增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作能力和描述能力，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行化學(xué)原理的探究，由基本的操作實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的綜合性探究，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

趨勢(shì)二：分析性增強(qiáng)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析推理能力

素質(zhì)教育背景下的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題設(shè)計(jì)的問題注重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和對(duì)實(shí)驗(yàn)流程、結(jié)果進(jìn)行推理，常常將化學(xué)實(shí)驗(yàn)的定性和定量分析有機(jī)結(jié)合起來，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析能力和處理能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)推理能力。

趨勢(shì)三：探究性增強(qiáng)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究能力

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)原理的探究是高考化學(xué)試題常常采用的形式，在素質(zhì)教育的導(dǎo)向下高考化學(xué)試題對(duì)學(xué)生的簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力給予了更多的關(guān)注，諸如：物質(zhì)的純度測(cè)定、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)猜想、實(shí)驗(yàn)順序排列、某些除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)等等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題對(duì)學(xué)生的要求更加靈活，對(duì)學(xué)生探究和推理能力有一定要求，體現(xiàn)了高考對(duì)學(xué)生素質(zhì)考查的要求。

趨勢(shì)四：創(chuàng)新性增強(qiáng)，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新思維能力

高考實(shí)驗(yàn)試題以教材為依托，同時(shí)又加入了新元素，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行延伸，對(duì)學(xué)生的應(yīng)變能力和思維能力要求較高。從近幾年的高考實(shí)驗(yàn)試題分析不難得出，許多實(shí)驗(yàn)試題都是高中教材中的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)或創(chuàng)新，主要體現(xiàn)在對(duì)一些性質(zhì)相似的物質(zhì)制備、反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)器材改裝上，這就要求學(xué)生要基于實(shí)驗(yàn)的原理上，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新思維能力。

二、2018年考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題分析

例1 K，【Fe（C204），】.3H20（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K，【Fe（C204），】·3H20作感光劑，以K，【Fe（CN）?！咳芤簽轱@色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖莀______。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有，、

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作，④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含

有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：.C

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO，酸化，用c mol·L-1KMnO，溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

分析第（1）問考查基本化學(xué)反應(yīng)常識(shí)，光解反應(yīng)有FeC20，生成，與K，【Fe（CN）。】反應(yīng)生成Fe，【Fe（CN）。】2顯色。第（2）問考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究分析能力，①③考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作，②考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和推理能力，④考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物檢驗(yàn)?zāi)芰?。第?）問考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)能力和計(jì)算能力。由試題可以看出，高考試題以生產(chǎn)中曬制藍(lán)圖的材料為背景，考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力，現(xiàn)象分析和推測(cè)能力，以及數(shù)據(jù)計(jì)算能力，體現(xiàn)了新課改背景下高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題對(duì)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的考查。

答案：（1）3FeC204+2K，【Fe（CN）。】==Fe，【Fe（CN）。】2+3K2C204

（2）①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置;②CO2、CO;③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1滴～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。

（3）粉紅色出現(xiàn)

例2 在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）。

分析本題 主要是考查學(xué)生對(duì)乙酸乙酯的制備原理，關(guān)鍵是學(xué)生能夠?qū)ρb置的作用進(jìn)行正確的分析，靈活的運(yùn)用乙酸乙酯的化學(xué)和物理性質(zhì)進(jìn)行問題的分析和判斷是解題的關(guān)鍵。根據(jù)教材內(nèi)容可以知道，乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到含有雜質(zhì)的乙酸乙酯，結(jié)合選項(xiàng)逐個(gè)分析即可。A項(xiàng)是乙酸乙酯的發(fā)生裝置，由于反應(yīng)物都為液體，而且在加熱狀態(tài)下發(fā)生，因此試管口向上傾斜，該選項(xiàng)正確。B項(xiàng)由于乙酸乙酯不溶于水，且混有乙酸和乙醇，可以通過飽和碳酸鈉吸收，為了防止倒吸導(dǎo)管不能插入溶液中，該選項(xiàng)正確。C項(xiàng)根據(jù)乙酸乙酯不溶于水的性質(zhì)通過分液實(shí)現(xiàn)分離，該選項(xiàng)正確。D項(xiàng)通過蒸發(fā)不能實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的分離，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D

例3 硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H20，M=248g. mol-1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：K。（BaSO4）=1.1X10-10K。（BaS，O3）=4.1x10～”。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用表1所列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。

（2）利用K，Cr，O，標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。②滴定：取0.009501 mol·L-1的K2Cr20，標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：

Cr，03-+6I-+14H=3I2+2Cr++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：

加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_______，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。

分析 本題主要是考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的檢測(cè)，物質(zhì)含量測(cè)定的相關(guān)內(nèi)容。第（1）問主要考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)相關(guān)步驟和現(xiàn)象推理能力，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析即可。第（2）問考查學(xué)生的物質(zhì)含量測(cè)定的相關(guān)內(nèi)容，不僅要求學(xué)生能夠進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，還需要對(duì)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，體現(xiàn)出高考對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合能力的考查。

答案：（1）③加入過量稀鹽酸;④出現(xiàn)乳黃色渾濁;⑤（吸）取上層清液，滴人BaCl2溶液;⑥產(chǎn)生白色沉淀。

（2）①燒杯;容量瓶;刻度;②藍(lán)色褪去;95.0