白 洋

(云南省祿豐縣第一中學(xué) 651200)

一、高中化學(xué)填空題解題策略探究

1.認(rèn)真審題，明確目的要求

要想填空題能夠得到高分需要學(xué)生在做題之前先認(rèn)真審題，明確目的要求.因?yàn)閷忣}是正確理解題目的關(guān)鍵，只有將題目中的所給已知條件梳理清楚，明確題目中考察的知識(shí)點(diǎn)，才能夠在正確的思路下進(jìn)行推理判斷.學(xué)生可以在做題時(shí)將題目中重要的詞語(yǔ)做出標(biāo)記，以便于在進(jìn)行分析時(shí)使用.

例1X、Y、Z是短期周期元素的三種常見(jiàn)氧化物.X跟水反應(yīng)能夠生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，這種酸的化學(xué)式是；Y和X的組成元素相同，則Y的化學(xué)式是；1mol的Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是.

解析本題主要考察學(xué)生對(duì)于元素表的認(rèn)識(shí).首先，學(xué)生需要認(rèn)真的審閱題目中所給出的信息，短期元素、氧化物、能跟水反應(yīng)、有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，通過(guò)這些信息的判斷出常見(jiàn)的具有還原性、不穩(wěn)定、多元性等性質(zhì)的酸有幾種:H2S、H2SO3、H2CO3雖然具有不穩(wěn)定性和多元性，但是沒(méi)有還原性.其次，在常見(jiàn)的氧化物中能夠與水反應(yīng)生成這兩種酸的也只有SO2.因此就可以推理出這種酸為H2SO3，而X就是能夠和水反應(yīng)生成H2SO3的SO2.再有Y和X的組成元素相同，因此，Y就是SO3.最后就是對(duì)于Z的推理，從題目中可以知道Z是一種酸性氧化物，而且與水反應(yīng)生成多元酸，通過(guò)對(duì)元素周期表中短期元素的分析就可以知道能夠符合這些條件的除了S元素以外只有P元素能夠符合題目中的信息.因此就可以斷定單質(zhì)A就是P.

2.弄清概念，學(xué)會(huì)正確表達(dá)

高中化學(xué)填空題的答案在形式上要求學(xué)生能夠做到規(guī)范、簡(jiǎn)練、準(zhǔn)確和概念性強(qiáng)等，這也是學(xué)生在填空題中容易丟分的原因，一些題目學(xué)生可能知道有什么現(xiàn)象，但是在表達(dá)上不夠簡(jiǎn)練或者明白什么意思但是表達(dá)不出來(lái).因此，學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練中需要弄清楚概念，學(xué)會(huì)正確的表達(dá)方式，盡量能夠用專業(yè)術(shù)語(yǔ)簡(jiǎn)潔的表達(dá)出自己的觀點(diǎn).

例2把10mL的淀粉膠體和5mL的KI溶液的混合體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入到蒸餾水中，2min后再用兩只試管各取5ml燒杯中的液體，做以下的實(shí)驗(yàn)：(1)向其中一個(gè)試管中滴加少量的硝酸銀溶液，燒杯中的現(xiàn)象是.(2)向其中一個(gè)試管中滴加少量的碘水，其現(xiàn)象是.(3)由上述現(xiàn)象可以說(shuō)明什么問(wèn)題.

解析本道題目考察學(xué)生對(duì)于半透膜知識(shí)的掌握，需要學(xué)生掌握半透膜上具有很小的孔，而且這些小孔只允許離子、分子通過(guò)，膠體等分散系的粒子是不能通過(guò)半透膜的.所以通過(guò)半透膜后燒杯中含有鉀離子和碘離子，但是不含有淀粉膠體.這時(shí)再根據(jù)題目中所要求加入的物質(zhì)進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理就可以知道在試管中加入硝酸銀以后，就會(huì)產(chǎn)生碘化銀的黃色沉淀.而在另一支試管中加入碘水后并沒(méi)有明顯的變化.最后實(shí)驗(yàn)的結(jié)論說(shuō)明了，小孔只允許離子、分子通過(guò)，膠體等分散系的粒子是不能通過(guò)半透膜的.

再如：在2017年的高考試題第26題，題目中主要考察了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用、實(shí)驗(yàn)裝置名稱以及在實(shí)驗(yàn)中操作的先后順序等知識(shí).這些題目的填寫(xiě)需要學(xué)生不僅僅是明確知識(shí)點(diǎn)，更重要的是學(xué)生能夠清楚的表達(dá)出自己思考的答案，明白實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每一步的操作目的.

二、高中化學(xué)坐標(biāo)系題型解題策略探究

所謂的坐標(biāo)系題型就是在化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)結(jié)合數(shù)學(xué)二維坐標(biāo)系進(jìn)行考察，主要出現(xiàn)的題型就是向一種溶液中加入一種溶液，然后再混合溶液中進(jìn)行反應(yīng)，然后通過(guò)給出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量、消耗的溶液的體積等數(shù)量關(guān)系求解溶液中含有的離子有哪些.或者就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等進(jìn)行坐標(biāo)系的表達(dá)，通過(guò)數(shù)據(jù)的形式直觀的表現(xiàn)出來(lái)，縱坐標(biāo)一般都是一些關(guān)于濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、相對(duì)平均分子質(zhì)量等，橫坐標(biāo)一般都是一些溫度、壓強(qiáng)、時(shí)間等變化的外界條件.針對(duì)這樣的題目時(shí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生真正的理解橫縱坐標(biāo)之間的關(guān)系以及各個(gè)坐標(biāo)的變化對(duì)另一個(gè)坐標(biāo)產(chǎn)生的影響.

比如：教師在教學(xué)中可以讓學(xué)生首先弄清楚的問(wèn)題：(1)坐標(biāo)系——要想正確的解答出題目的正確答案首先需要學(xué)生能夠清楚橫縱坐標(biāo)所表達(dá)的含義，并將所學(xué)習(xí)的知識(shí)與其相結(jié)合.(2)清楚四點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn).清楚起點(diǎn)的初始狀態(tài)，在一定的初始狀態(tài)下觀察拐點(diǎn)處的變化，觀察交點(diǎn)處所表達(dá)的意義，最后看清楚終點(diǎn)的狀態(tài)，這些對(duì)于后期的分析具有重要作用.(3)坐標(biāo)走勢(shì)——學(xué)生需要注意特殊點(diǎn)的同時(shí)，掌握整個(gè)圖像的變化趨勢(shì).(4)自變量、因變量——正確的分析自變量和因變量是能夠正確解決題目的前提，只有清楚變化量才能結(jié)合圖形做出正確的分析.

在2016年的海南高考化學(xué)題中考察到，由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化成Y、Z的能量變化圖，下列說(shuō)法正確的是( ).

A.由X→Y反應(yīng)的能量變化為ΔH=E5-E2

B.由X→Z反應(yīng)為ΔH<0

C.降低壓強(qiáng)有利于提升Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利益提升Z的產(chǎn)率

從圖中可以看出2X=3Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從2X=2Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng).隨著反應(yīng)，產(chǎn)生Y的反應(yīng)中壓強(qiáng)會(huì)提升，最后隨著反應(yīng)進(jìn)程能量變化導(dǎo)致產(chǎn)生的Y和Z含有的能量是不同的.所以結(jié)合圖中所表達(dá)的信息可以分析得到由X→Y反應(yīng)的ΔH=E3-E2.關(guān)于Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低.因此，正確答案為BC.

綜上所述，在高中化學(xué)教學(xué)中基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生的解題能力時(shí)，需要教師不斷的引導(dǎo)學(xué)生，掌握基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，靈活的應(yīng)用所學(xué)習(xí)的知識(shí)，在題目中不斷地總結(jié)做題技巧，進(jìn)而能夠順利的解答高中化學(xué)題目.