物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一直為高考的熱點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中應(yīng)掌握以下幾個方面的知識點(diǎn)及考點(diǎn)。

一、原子結(jié)構(gòu)及其組成微粒間的關(guān)系的考查

1，粒子之間的關(guān)系。

（1）中性原子：符號為AZX，電性關(guān)系為原子序數(shù)一核電荷數(shù)一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)。

（2）陽離子：符號AZ全X^m+，電性關(guān)系為原子序數(shù)一核電荷數(shù)一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)+m。

（3）陰離子：符號AZ疊X^n-，電性關(guān)系為原子序數(shù)一核電荷數(shù)一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)-n。

質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

2.1～20號元素原子的常見電子層結(jié)構(gòu)特征。

1～20號元素原子的常見電子層結(jié)構(gòu)特征常作為推斷題的突破口：（1）最外層有1個電子的元素有H、L1、Na、K;（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素有Be.Ar;（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C; （4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素為O; （5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素有Li，P;（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素為Ne;（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li，Si;（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素有Li、Mg;（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素有Be、S;（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有H、Be、Al。

3.元素、同位素、核素之間的聯(lián)系和區(qū)別

例1 金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48 22Ti和50 22Ti的說法中正確的是（）。

解析：同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，但中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。48 22Ti和50 22Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28，二者為不同的核素。

答案：B

二、元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及應(yīng)用的考查

1.性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵，要求熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：（1）元素的金屬性、非金屬性;（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性;（4）金屬與H₂O或酸反應(yīng)的難易程度。

2.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素：（1）原子結(jié)構(gòu)決定元素原子得失電子的能力;（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似;（3）通過原子結(jié)構(gòu)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。

例2 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^-1r溶液的pH為2，s通常是難容于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下聽示。下列說法正確的是（）。

A.原子半徑的大小W

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

解析：由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl₂，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO、由0.01mol·L^-1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl、然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知P為烷烴，s為烷烴的氯代物。根據(jù)題意，W、X、Y.Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑HC、再由CCl₄、ClO₂中化合價的正負(fù)，可知非金屬性O(shè)>Cl>C、錯誤;C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H₂O或H₂O₂，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確;D項(xiàng)，碳的最高價氧化物的水化物H₂CO₃為弱酸，錯誤。

答案：C

三、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷的考查

1.金屬性比較。

本質(zhì)：原子越易失去電子，金屬性越強(qiáng)。

【判斷依據(jù)】

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)比較法：①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng);②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換H₂的能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng);③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng);④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng);⑤若Xⁿ⁺+Y→X+Y^m+，則Y比X金屬性強(qiáng)。

2.非金屬性比較。

本質(zhì)：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

【判斷依據(jù)】

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)比較法：①單質(zhì)與H₂化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng);②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng);③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng);④A^n-+B→B^m-+A，則B比A非金屬性強(qiáng)。

例3 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（）。

A.R與Q的電子數(shù)相差27

B.非金屬性：Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D.最高價氧化物的水化物的酸性T>Q

四、單核微粒半徑比較的考查

1.不同種元素形成的微粒比較。

①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除

②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，

③電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如

2.同種元素形成的微粒比較。同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如

3.核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不相同的微粒比較。選擇一種參照微粒進(jìn)行比較，

例4 已知短周期元素的四種離子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）。

解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系，進(jìn)而可知原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>G，A項(xiàng)錯誤;根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B項(xiàng)正確;C項(xiàng)應(yīng)為C^3->D^->B⁺>A²⁺;還原性C^3->D^-，D項(xiàng)錯誤。

答案：B

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間相互作用的考查

1.物質(zhì)所含化學(xué)鍵的情況。

（1）只含共價鍵的物質(zhì)。

a.只含非極性共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I₂、N₂、P₄、金剛石、晶體硅等。

（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。

2.離子化合物和共價化合物的判斷方法。

（1）根據(jù)構(gòu)成化合物，的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷：一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。

（2）根據(jù)化合物的類型.來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。

（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物（或SiO₂、SiC等）是共價化合物;溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物;熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。

例5 判斷下列說法的正誤（正確的打“√”，錯誤的打“X”）。

①H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。（）

②非金屬元素組成的化合物中只含共價建。（）

③常溫下，4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵。（）

④NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。（）

⑤不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵。（）

⑥N（NO₂）₃分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵。（）

⑦C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。（）

⑧形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力。（）

⑨HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，聽以HCl和NaCl均是離子化合物。（）

⑩SO₃和H₂O反應(yīng)形成的化合物是離子化合物、。（）

11元素s可與元素C形成共價化合物CS₂。（）

12化合物 HCI與NaCl含有相同類型的化學(xué)鍵。（）

解析：H₂O₂、H₂N-NH₂兩種物質(zhì)中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵，①正確;非金屬元素組成的化合物中也可能含離子鍵，如NH₄Cl中含離子鍵，②錯誤;1molCH₄中含有4mol C-H共價鍵，4gCH₄中含有的共價鍵恰好為1mol，即N_A個，③正確;Na⁺與HCO₃之間為離子鍵，HCO₃內(nèi)部含有共價鍵，Na⁺與HCOO^-之間為離子鍵，HCOO^-內(nèi)部含有共價鍵，④正確;不同元素的原子構(gòu)成的分子可能只含有極性共價鍵，如HCl，也可能既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，如CH₃-CH₃中的C-H鍵和C—C鍵，⑤錯誤;兩種不同元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵，⑥錯誤;C、N、O、H形成（NH₄）₂CO₃，既含有離子鍵又含有共價鍵，而CO（NH₂）₂只含有共價鍵而不含有離子鍵，⑦錯誤;形成離子鍵的陰陽離子間既有兩者之間的靜電吸引力，又有電子與電子、原子核與原子核之間的靜電斥力，⑧錯誤。HCl是共價化合物，含有共價鍵，NaCI是離子化合物，含有離子鍵，⑨12錯誤。SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄，在水中電離：H₂SO₄=ZH⁺+SO₄^2-，但H₂SO₄本身為共價化合物，⑩錯誤;非金屬元素S與C形成的CS₂屬共價化合物，11正確。

答案：①√②×③√④√⑤×⑥×⑦×⑧×⑨×⑩×11√12×

六、主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系規(guī)律的考查

1.同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系規(guī)律。

（1）短周期元素原子序數(shù)差一族序數(shù)差。

（2）兩種元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差一族序數(shù)差。兩種元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差一族序數(shù)差+10，第六周期元素原子序數(shù)差一族序數(shù)差+24。

（3）第四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第六周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差為25。

2.同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系。

（1）ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2，8、8、18、18、32。

（2）ⅡA族和。族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。

（3）ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。

例6 已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如下所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是（）。

七、原子序數(shù)、族序數(shù)、主要化合價關(guān)系規(guī)律的考查

原子序數(shù)、族序數(shù)、主要化合價關(guān)系規(guī)律：主族元素原子序數(shù)、族序數(shù)、主要化合價其奇偶性一致，奇數(shù)士奇數(shù)一偶數(shù)，奇數(shù)士偶數(shù)一奇數(shù)，偶數(shù)士偶數(shù)一偶數(shù)。

八、對角線規(guī)則的考查

在元素周期表中，有些元素的性質(zhì)與在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。如Li與Mg，Be與Al，B與Si這三對元素在周期.表中處于對角線位置，每一組性質(zhì)相似?？荚囍谐Ｒ允煜さ腗g、Al、Si的性質(zhì)來摸仿推測Li、Be、B的有關(guān)性質(zhì)。

九、短周期元素及其主要化合物的特性的考查

短周期元素及其主要化合物的特性常作為推斷題的突破口，常見的主要有：（1）形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。（3）地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。（4）等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H;等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì)：Li。（5）最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。（6）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F。（7）具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過氧化鈉，雙氧水（H₂O₂）。

（責(zé)任編輯 謝啟剛）