一、選擇題（本題共7個(gè)小題，每小題s分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.以下是實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

2.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

B.溴乙烷、苯酚在一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯、乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.葡萄糖和蔗糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

3.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）。

4.N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

5.環(huán)丙叉環(huán)丙烷（Agt;結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.反應(yīng)①②分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.有機(jī)物A的二氯代物有4種

C.有機(jī)物B的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)

D.有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)含有苯環(huán)和羥基的有5種

6.X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。

已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己;25℃時(shí)，0.1mol·L^-1丁溶液的pH為13。

下列說(shuō)法正確的是（）。

A.離子半徑：Z^2-+

B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C.甲為含有極性鍵的離子化合物

D.Z的氣態(tài)氫化物（H₂Z）在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)

7.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的裝置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-+20H^-=Fe（OH）₂↓

B.電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO₄^2-

D.每制得1molNa₂FeO₄，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答）

8.（14分）苯甲酸微溶于水，熔點(diǎn)122.4℃、沸點(diǎn)248℃。實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高鉀，然后再酸化，制得苯甲酸。裝置如圖2所示（部分夾持裝置已略去）：4.5gKMnO₄、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪伴器攪拌的目的是______。加熱至沸騰，冷凝管中的水應(yīng)從______口進(jìn)（填“a”或“b”）。

（2）加熱一段時(shí)間后，直到甲苯層幾乎消失，回流液不再出現(xiàn)油珠，此時(shí)反應(yīng)棍合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____，該反應(yīng)有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成，化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____（填化學(xué)式），若有1mol二氧化錳生成，轉(zhuǎn)移______mol電子。

（3）將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃鹽酸酸化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1. 71g苯甲酸，本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為_(kāi)_____%（保留一位小數(shù)）。

9.（14分）高氯酸可用.于生產(chǎn)高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制.造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸，同時(shí)得到副產(chǎn)物亞氯酸鈉（NaClO₂）粗品。

已知：①NaHSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是迄今為止已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)為90℃。

③NaClO₂固體受熱易分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，冷卻過(guò)濾的目的是______，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是______。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中通入SO₂的目的是______。

（3）從反應(yīng)器Ⅱ中獲得NaClO₂粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是______（填字母，下同），進(jìn)一步提純的操作為_(kāi)_____。

a.過(guò)濾b.重結(jié)晶c.蒸餾d.蒸發(fā)濃縮e.蒸干灼燒f.冷卻結(jié)晶g.萃取分液

（4）現(xiàn)提供0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷HSO₄^-在溶液中是否完全電離：______。

10.（15分）二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學(xué)家提出由CO₂制取C的太陽(yáng)能

（5）據(jù)報(bào)道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖5所示。電解時(shí)h極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）碳、氮、氧、硫、氯和鋁、鐵、銅是中學(xué)重要的元素，其單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

回答下列向題：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____;基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有（填名稱）。

（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖6所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，從軌道重疊方式來(lái)分析，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是______;氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是______

②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____。

（3）氮化鋁是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐高溫、耐磨等特性，空間結(jié)構(gòu)如圖7所示。鋁的配位數(shù)為，氮化鋁的晶體類型是

（4）N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖8所示，則該化合物的化學(xué)式為。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是______g·cm^-3。

12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）用于配制防曬霜的某酯類化合物H的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的名稱為_(kāi)_____（用系統(tǒng)命名法命名）。

（2）C中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法是______。

（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是______。

（4）寫出B與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）G的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)側(cè)鏈，能與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有種（不考慮立體異構(gòu)）。寫出同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（責(zé)任編輯 謝啟剛）