氧化還原反應(yīng)和原電池是高考的核心考點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而原電池在工作時(shí)必須有電子的流動(dòng)?？梢?jiàn)，原電池是利用了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。在高考中，氧化還原反應(yīng)是基礎(chǔ)，原電池是其應(yīng)用。

一、從氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)看原電池反應(yīng)原理的考查

在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫作氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫作還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一。在原電池中，主要是其工作原理：負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，在內(nèi)電路中，由于電勢(shì)差的作用，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。例如，在把氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池這類(lèi)題目中，要用到這些考點(diǎn)。

二、從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——優(yōu)先律看原電池的考查

同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，加入氧化劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng);同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，加入還原劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)，這是氧化還原反應(yīng)的規(guī)律之一：優(yōu)先律。而在原電池的考點(diǎn)中，也有這樣的考點(diǎn)，當(dāng)有兩種陽(yáng)離子同時(shí)向正極靠近的時(shí)候，由于陽(yáng)離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，現(xiàn)在有兩種氧化劑，當(dāng)然是氧化性較強(qiáng)的首先放電。因此，在原電池正負(fù)極電極方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，必須考慮此規(guī)律。不僅如此，還要掌握常見(jiàn)離子的放電順序：

三、從氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——守恒律看原電池的考查

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)煩瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果，該規(guī)律可用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

（責(zé)任編輯 謝啟剛）