1.B 提示：酸式滴定管下端無刻度，則50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL 后，剩余鹽酸體積大于20mL，A 項錯誤；碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精與水互溶，再用水清洗即可洗凈，B項正確；濕潤pH 試紙相當(dāng)于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH 偏低，C 項錯誤；容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固體，D 項錯誤。

點睛：選項C為解答的易錯點，使用濕潤的pH 試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，如果溶液為中性則沒有影響，如果溶液顯酸性，則pH 測定值偏大，如果顯堿性，測定值偏小，即使用濕潤的pH 試紙測溶液pH的操作不規(guī)范，測試結(jié)果可能有誤差，平時應(yīng)該注意養(yǎng)成實驗操作的規(guī)范性。

2.D 提示：膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，應(yīng)垂直懸空，A 項錯誤；把試管放桌面上，用手拿橡皮塞硬往試管口按，易壓破試管，應(yīng)左手拿試管，離開桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力轉(zhuǎn)動塞入，B項錯誤；用pH 試紙測定未知溶液的pH 時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，直接進(jìn)入溶液會污染試劑，C項錯誤；檢查裝置氣密性時關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗注入水，長頸漏斗下端形成一段水柱，不再下降，說明裝置氣密性好，D項正確。

3.C 提示：廣泛pH 試紙測得的pH 只能是整數(shù)，A 項不正確；焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色，則試樣中一定含Na+，但是不能確定是否含K+，要確定是否含K+，必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，B 項不正確；配制氯化鐵溶液時，可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋，以抑制氯化鐵水解，C 項正確；氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，趁熱過濾，冰水洗滌得較純凈氯化鈉，D 項不正確。

點睛：由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，把混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，只能得到少量的氯化鈉（不可能是純凈的），大部分氯化鈉仍溶在水中，氯化鈉的產(chǎn)率太低。

4.D 提示：配制100g5%的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g×5%=5g，配制100mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液需要氯化鈉 質(zhì)量 為0.1 L×0.5 mol·L-1×58.5g·mol-1=2.9g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，A 項錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g·mL-1，100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，B項錯誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙取藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙取藥品，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100 mL 容量瓶，加水定容，距離刻度線1～2cm 改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100 mL 容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同，C 項錯誤；20 ℃時，NaCl溶液的密度大于1g·mL-1，則100mLNaCl溶液的質(zhì)量大于100g，進(jìn)而可以推斷濃度大小，D 項正確。

5.C 提示：KCl 樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再向濾液中加入過量的BaCl2溶液以除去SO2-4，過濾，得到的混合物X 中含有KCl、BaCl2，再加過量的K2CO3以除去Ba2+，過濾，得到的混合物Y 中含有KCl、K2CO3，再加適量的鹽酸以除去CO2-3，再通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得KCl晶體。

6.A 提示：圖1①所示裝置用于過濾，粗鹽提純中泥沙不溶于水而氯化鈉可溶，通過過濾除掉泥沙，選項A 正確；由MgCl2溶液制備無水MgCl2，由于氯化鎂易水解，氯化氫易揮發(fā)，若將MgCl2溶液加熱蒸干，最終得到的是MgO，應(yīng)該在HCl氣流中加熱氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，選項B錯誤；己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，萃取時不可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項C錯誤；制備乙烯時產(chǎn)生的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯的檢驗，選項D 錯誤。

7.C 提示：由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X 為鐵粉，故A 項正確；由流程分析可知，固體1 中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH 使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B項正確；在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C項錯誤；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2 得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故D 項正確。

8.B 提示：檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，A 項正確；蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，B項錯誤；長玻璃管與大氣相通，能夠起到平衡氣壓的作用，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，C項正確；得到的精油中含有其他成分，想要得到檸檬烯，要進(jìn)行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)目的，D 項正確。

9.D 提示：濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，該裝置未加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，故A 項錯誤；把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO 與水發(fā)生反應(yīng)，消耗水，產(chǎn)生的Ca（OH）2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣，把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應(yīng) Al3++3NH3+3H2══O 3NH+4+Al（OH）3↓，因為NH3·H2O 是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al（OH）3沉淀，因此現(xiàn)象有誤，故B項錯誤；把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+CaCO3══（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl＞H2CO3，所以不會發(fā)生反應(yīng)，試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故C 項錯誤；濃硝酸在常溫下與Cu 發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3（濃══） Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3NO2+H2══O 2HNO3+NO，O2+2NO══2NO2，NO2是紅棕色的氣體，故D項正確。

10.B 提示：HCl、NaCl和Na2SO4兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別，故A 項錯誤；B組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2，與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為氫氧化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別，B 項正確；C組中Ba（NO3）2與Na2SO4混合產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，C 項錯誤；D 組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，BaCl2、Ca（NO3）2和Na2CO3溶液與反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，D 項錯誤。

11.A 提示：用標(biāo)準(zhǔn)的KOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH 中混有NaOH 雜質(zhì)，由于氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量較小，則所配標(biāo)準(zhǔn)溶液中OH-濃度較大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所以測定結(jié)果偏低，A 項正確；用c1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL 未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點，用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，由兩者反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等（或電子轉(zhuǎn)移守恒）可得到關(guān)系式5H2C2O4～2KMnO4，則n （H2C2O4）=2.5n（KMnO4）=2.5×V1mL×c1mol·L-1，所以 H2C2O4溶 液 的 濃 度 為不正確；用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH 溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，則未知鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C項不正確；滴定管的讀數(shù)要精確到0.01mL，D 項不正確。

12.A 根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極放出氯氣和氧氣，則電極反應(yīng)式為2Cl--2e-══Cl2↑，4OH--4e-══O2↑+2H2O，A 項錯誤；根據(jù)實驗②③得出，O2能使酸性的KI-淀粉溶液變藍(lán)，不能使中性的KI-淀粉溶液變藍(lán)，空氣也不能使酸性的KI-淀粉溶液變藍(lán)，所以反應(yīng)物的濃度和溶液的pH 會影響物質(zhì)的氧化性，B 項正確；根據(jù)實驗得出，陽極依次發(fā)生2Cl--2e-Cl2↑，4OH--4e-══O2↑+2H2O，將氣體通入中性的KI-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，說明氯氣氧化碘化鉀，所以氧化性Cl2＞O2，C 項正確；用足量NaOH 溶液充分洗氣，氣體體積減少，即氯氣被吸收，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2══Cl-+ClO-+H2O，D 項正確。

13.A 提示：草酸分解生成二氧化碳和一氧化碳、水，用硫酸銅固體檢驗水蒸氣，然后用石灰水檢驗二氧化碳，用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用濃硫酸吸收水蒸氣，讓一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用石灰水檢驗二氧化碳。實驗開始時，先點燃A 裝置處的酒精燈，排出裝置中的空氣，一段時間后點燃F裝置處的酒精燈，故A 項正確；B裝置中的現(xiàn)象應(yīng)為白色粉末變藍(lán)，說明分解產(chǎn)物中有水生成，故B項錯誤；G 裝置中澄清石灰水變渾濁，可知F 中一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，說明分解產(chǎn)物中有CO 生成，故C項正確；根據(jù)以上分析可知C、D、E 裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，故D 項正確。

14.C 提示：①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性，后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)相通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO 實驗時，為防止爆炸要先驗純后點燃，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤。

15.（1）濃氨水和生石灰 （2）①過濾 ②防止倒吸 ③通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳通入比例 ④降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （3）判斷裝置中空氣是否排盡 （4）H+會與甘氨酸反應(yīng) bd （5）降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率×100%

提示：該裝置為固液不加熱型制備NH3，則所選試劑可以為濃氨水和生石灰（或濃氨水和固體氫氧化鈉等）。

（2）①生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離互不相溶的固體和液體應(yīng)采用過濾方法；②雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；③液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行的程度，控制氣流流速和原料氣體的 配 比；④2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（g） ΔH ＜0是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，溫度升高，發(fā)生器用冰水冷卻可降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

（3）燒杯中澄清石灰水的作用是判斷裝置中空氣是否排盡，若產(chǎn)生沉淀，則需要繼續(xù)通CO2排空氣，以免對實驗產(chǎn)生干擾。

（4）pH 過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與甘氨酸中的氨基反應(yīng)，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和還原性，作用有防止二價鐵被氧化，促進(jìn)FeCO3溶解。

（5）因為甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，故乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度。

（6）若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，碳酸亞鐵過量，0.20 mol 甘氨酸完全反應(yīng)，生成0.10mol（NH2CH2COO）2Fe，其質(zhì)量為100%。

16.（1）Cu2++CO2-3+H2══O Cu（OH）2↓+CO2↑ （2）碳酸銅遇水會發(fā)生雙水解，轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物 （3）藍(lán)綠色沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈藍(lán)色 （4）adb （5）c→b→d （6）防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，影響測定結(jié)果

提示：（1）假設(shè)1 中產(chǎn)生沉淀Cu（OH）2的離子方程式是Cu2++CO2-3+H2══O Cu（OH）2↓+CO2↑。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不成立，理由是碳酸銅遇水轉(zhuǎn)化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。

（3）實驗小組同學(xué)將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到藍(lán)綠色沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈藍(lán)色，證明假設(shè)3成立。

（4）裝置C 用來吸收水蒸氣，裝置B 用來吸收二氧化碳，裝置D 用來吸收空氣中的二氧化碳，所以裝置B、C、D 中的試劑依次為a、d、b。

（5）各裝置接口的連接順序：a→c→b→d。

（6）裝置D 的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B而影響測定結(jié)果。

17.（1）冷凝管（或球形冷凝管） 2Na2O2+2H2══O 4NaOH+O2↑（或（2）平衡氣壓、干燥O2（或平衡氣壓和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反應(yīng)引入雜質(zhì)） （3）加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失 （4）①b

提示：本題主要考查PCl3直接氧化法制備POCl3的探究實驗。

（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管），裝置A 中產(chǎn)生氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為2Na2O2+2H2══O 4NaOH+O2↑（或2H2O2

（2）裝置B的作用除觀察O2的流速外，還有平衡氣壓、干燥O2（或平衡氣壓和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反應(yīng)引入雜質(zhì)）。

（3）裝置C 中控制反應(yīng)在60～65 ℃進(jìn)行，其主要目的是加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失。

（4）①過量NH4SCN 溶液遇Fe3+變紅，所以滴定選用的指示劑是b，滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

②C1 元素的質(zhì)量百分含量為（0.1000mol·L-1×40.00×10-3L-cV×10-3mol）×35.5 g· mol-1÷x g=

③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN 時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，導(dǎo)致多消耗NH4SCN 溶液，若無此操作，所測Cl元素含量將會偏小。

18.（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率 （2）漏斗、玻璃棒、燒杯 蒸餾 （3）①a、f、g、d、e、b、c、h、i 2H2O2②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O ③濃硫酸 ④C15H22O5（4）C

提示：（1）對青蒿進(jìn)行破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率。

（2）操作Ⅰ是過濾，用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，操作Ⅱ?qū)⒁颐讶芤褐械囊颐逊蛛x出來，其名稱是蒸餾。

（3）①裝置A 產(chǎn)生的氧氣需要經(jīng)過裝置D 干燥，純凈的氧氣進(jìn)入裝置C，產(chǎn)生的水蒸氣被裝置B 吸收，二氧化碳被裝置E 吸收，儀器各接口的連接順序從左到右依次為a、f、g、d、e、b、c、h、i。裝置A中發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為

②裝置C 中CuO 的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O。

③裝置D 中的試劑為干燥劑濃硫酸。

④裝置B 吸收水42.4g-22.6g=19.8g，其中含氫2.2 mol，即2.2g，E 吸收二氧化碳66g，其中含碳1.5mol，即18g，28.2g青蒿素含氧8g，即0.5mol，則青蒿素的最簡式為C15H22O5。

（4）在含有NaOH、酚酞的水溶液中，乙酸乙酯水解，生成物乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液紅色變淺，所以與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是乙酸乙酯。