■湖北省武漢市第三中學(xué) 曾慶宇

化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考的必考題，而且分值占比較大，但由于該類題涉及知識(shí)點(diǎn)多，對(duì)考生的綜合能力要求較高，主要考查基本反應(yīng)原理，某步反應(yīng)的化學(xué)方程式，物質(zhì)的分離檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)儀器的正確使用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，定量計(jì)算等，總體來說比較復(fù)雜，考生做題時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)各種錯(cuò)誤。

一、規(guī)范作答問題

實(shí)驗(yàn)題中的簡答題，看起來似乎并不難，但要準(zhǔn)確回答卻不易，考生往往感到有力無處使，造成失分較多。平時(shí)答題要保持?jǐn)⑹龅耐暾?，?yīng)該從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)），按操作過程（方法）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論去考慮。

例1氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，圖1為氯化鐵晶體的制備示意圖（夾持及加熱裝置省略）。

圖1

檢查該裝置氣密性的方法及操作：____。

答案：關(guān)閉兩個(gè)分液漏斗的活塞及彈簧夾2，打開彈簧夾1和彈簧夾3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導(dǎo)氣管插入燒杯中的水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置不漏氣

常見錯(cuò)因：檢查裝置氣密性的方法往往是對(duì)組裝后的裝置只留一條通路，本題中部分考生對(duì)彈簧夾的開關(guān)交待不清楚。另外部分考生漏答了“停止微熱，冷卻后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱”。

練習(xí)1：用CuCl2·2H2O 和NaOH 溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____。

答案：取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，如果無白色混濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈。如果有白色混濁出現(xiàn)，則證明未洗滌干凈

解析：CuCl2·2H2O 和NaOH 溶液反應(yīng)，除了得到Cu（OH）2沉淀，還有可溶性的NaCl生成，故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈應(yīng)該檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有Cl-。

練習(xí)2：過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品于250 mL 錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加 1 mL 6mol·L-1H2SO4，用 0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____，產(chǎn)品中CO（NH2）2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

答案：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 94.00%

解析：由于只有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液顯紫色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

用高錳酸鉀溶液滴定過氧化尿素，主要是高錳酸鉀與雙氧水的反應(yīng)。由5H2O2+2KMnO4+3H2SO4══8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑可知2molKMnO4可以氧化5molH2O2，由題意知用了0.002 mol的高錳酸鉀，根據(jù)比例關(guān)系可求出，此時(shí)消耗雙氧水的物質(zhì)的量為0.005 mol。即過氧尿素的物質(zhì)的量為0.005 mol，即質(zhì)量為0.47g，則產(chǎn)品中CO（NH2）2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

二、實(shí)驗(yàn)儀器及裝置創(chuàng)新問題

這類題將化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及裝置運(yùn)用組合法、擴(kuò)充法或替代法等，進(jìn)行重新組合或者拆分，來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。通過重新組合擴(kuò)充的方式，考查考生全面的系統(tǒng)的知識(shí)，培養(yǎng)了考生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新精神。將傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)中涉及的實(shí)驗(yàn)儀器和用品進(jìn)行有效替換，以提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的效果?？忌?yàn)檠b置新穎，藥品在平時(shí)的學(xué)習(xí)中沒有見過，在解題時(shí)形成了心理壓力，導(dǎo)致不能靜心分析，去偽存真，從而失分較多。

例2凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖2所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。

已知：NH3+H3BO3══NH3·H3BO3，NH3·H3BO3+HCl═══NH4Cl+H3BO3。

圖2

回答下列問題：

（1）a的作用是____。

（2）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是____。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為____，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_____。

答案：（1）避免b中壓強(qiáng)過大

（2）①液封，防止氨氣逸出 ②NH+4+保溫，使氨氣完全蒸出

常見錯(cuò)因：由于d與e是比較新穎的實(shí)驗(yàn)儀器，考生平時(shí)實(shí)驗(yàn)中沒有接觸到，故而形成恐慌，不知道怎么答題。

解析：（1）導(dǎo)管a與大氣相通，其作用是避免燒瓶內(nèi)氣壓過大，發(fā)生危險(xiǎn)。（2）①止水夾k3處可能漏氣，導(dǎo)致測(cè)定的N 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨氣逸出。②e中發(fā)生的主要反應(yīng)是銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，需要加熱，使氨氣全部逸出?？忌鷮?duì)中空雙層玻璃瓶比較陌生，可以聯(lián)想平時(shí)生活中保溫玻璃瓶來分析問題。

練習(xí)3：過碳酸鈉（Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為2Na2CO4+4HCl═══4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測(cè)定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組按圖3組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q 為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

圖3

（1）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開____（均填“K1”“K2”或“K3”）。導(dǎo)管A 的作用是_____。

（2）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是____，為何要緩緩打開K1：___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒Ⅰ中有x mL 水，量筒Ⅱ中收集到了y mL 氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____（用含有x、y 的代數(shù)式表示）。

答案：（1）K1、K2K3平衡分液漏斗內(nèi)和反應(yīng)體系內(nèi)壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時(shí)消除滴下的稀鹽酸體積對(duì)氣體體積的影響 （2）堿石灰（其他合理答案均可） 讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純凈O2

解析：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，是通過測(cè)量與鹽酸反應(yīng)的氣體總體積和生成氣體中的O2來完成。量筒Ⅰ是測(cè)量氣體總體積的裝置，即滴定稀鹽酸前關(guān)閉K1和K2，打開K3，由于Q 為一可鼓脹的塑料氣袋，所鼓脹的體積等于量筒Ⅰ中液體的體積，即為產(chǎn)生的氣體的總體積。（2）裝置Ⅱ中的量筒收集的是氣體，即B的作用是吸收CO2，B 中盛放堿石灰或氫氧化鈉固體等；緩緩打開K1的目的是讓生成的CO2能充分被B 中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收到較純凈的O2。（3）量筒Ⅰ中測(cè)定的是CO2和O2的體積，量筒Ⅱ測(cè)定氧氣的體積，根據(jù)過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)方程式，求出過碳酸鈉的質(zhì)量為122g，CO2的體積為（x-y）mL，過碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為2y mL，碳酸鈉產(chǎn)生CO2的體積為（x-3y）mL，即碳酸鈉的質(zhì)量為過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)4：圖4為長頸漏斗和錐形瓶組成的CO2氣體發(fā)生器的簡易表示，有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是_____。

圖4

答案：可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出

三、題給新信息挖掘不足的問題

這類題考查考生從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的能力，題目有一定的難度。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，尤其是題干信息的提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。

例3醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖5所示，回答下列問題：

圖5

（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_____。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖5所示連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____。

（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是____；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_____、___、洗滌、干燥。

（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)：___。

答案：（1）去除水中的溶解氧 （2）排除c中空氣 （3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 （冰浴）冷卻 過濾 （4）敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸

常見錯(cuò)因：整道題都是圍繞著題目中所給的信息來設(shè)計(jì)，考生如果不能牢牢把握醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·H2O]的性質(zhì)，答題時(shí)往往會(huì)南轅北轍。

解析：（1）醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑，就是醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中的溶解氧。（2）c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3+被鋅還原為Cr2+，鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置含有空氣，能氧化Cr2+，所以氫氣的作用是排除c 中空氣。（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過濾、洗滌、干燥。（4）由于d裝置是敞開體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化，而使產(chǎn)品不純。

練習(xí)5：TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)（見表1）。

表1

氯化過程后氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____。

答案：MgCl2、AlCl3、FeCl3

解析：資料中已經(jīng)給出“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”一覽表，因此氯化過程中生成的MgCl2、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液態(tài)TiCl4中，而SiCl4完全溶解在TiCl4中，因此過濾得到粗TiCl4混合液時(shí)濾渣中含有上述難溶物和微溶物。

四、裝置的設(shè)計(jì)及連接問題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與連接，一定要遵循目的性原則、科學(xué)性原則、安全性原則、可行性原則、直觀性原則等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意制備易水解的物質(zhì)一定要防止水解，通入加熱干燥管的氣體一定要干燥，有可燃性氣體產(chǎn)生時(shí)，一定要防止爆炸，易燃和有毒氣體一定要考慮安全和環(huán)境污染問題等。

之后，國內(nèi)科研工作者著重在解決以下兩方面問題做了長足的工作：一是通過氧化還原焙燒或者加入添加劑方式改變?cè)V的物相結(jié)構(gòu)和改善浸出條件，降低粉化率；二是如何使浸出母液再生鹽酸并實(shí)現(xiàn)回收利用。攀鋼研究院聯(lián)合中國科學(xué)研究院基于鈦鐵礦物相和結(jié)構(gòu)的調(diào)控開發(fā)了攀枝花鈦鐵礦制備人造金紅石(攀枝花鈦精礦流態(tài)化氧化→流態(tài)化還原→流態(tài)化鹽酸常壓一段浸出)和攀枝花鈦渣升級(jí)制備升級(jí)鈦渣PUS(攀枝花鈦渣流態(tài)化氧化→流態(tài)化還原→鹽酸加壓一段浸出)兩條工藝路線，成功解決了產(chǎn)品粒度細(xì)化及TiO2品位低等問題，人造金紅石中試線成功實(shí)現(xiàn)了鹽酸再生和回收利用，但是現(xiàn)階段兩條工藝路線仍存在各自的缺陷。

例4氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如圖6所示裝置制備氫化鈣。

圖6

請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開____（填儀器接口的字母編號(hào)）。

答案：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

常見錯(cuò)因：儀器的設(shè)計(jì)和連接時(shí)，不僅要考慮發(fā)生裝置和凈化問題，還要注意安全問題。在制備物質(zhì)時(shí)，考生往往只考慮如何制取，而沒有考慮生成產(chǎn)物以后，還要注意不要讓產(chǎn)物變質(zhì)，本題中有考生就漏掉了尾部的干燥管而出錯(cuò)。

解析：鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑氫氧化鈉和濃硫酸；同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接干燥管。

練習(xí)6：某研究小組利用如圖7所示裝置探究溫度對(duì)CO 還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。

圖7

（1）裝置C的作用是_____，處理尾氣的方法為____。

答案：（1）除CO2點(diǎn)燃 （2）在裝置B、C之間添加裝置E 防倒吸（或其他合理答案）

解析：（1）Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO 時(shí)，CO2可能過量，C 中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO 會(huì)污染空氣，可用點(diǎn)燃的方法除去。（2）裝置B溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會(huì)造成玻璃管炸裂，因此可在裝置B、C之間增加防倒吸裝置。

練習(xí)7：某廢催化劑含58.2% SiO2、21.0% ZnO、4.50% ZnS 和12.8% CuS 及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題：

已知：ZnS 與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。在如圖8所示裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是 （填標(biāo)號(hào)）。

圖8

答案：D

解析：根據(jù)化學(xué)工藝流程可知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)ZnO+H2SO4══ZnSO4+H2O，ZnS+H2SO4══ZnSO4+H2S↑，生成的H2S有毒，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

五、產(chǎn)品的驗(yàn)證及雜質(zhì)分析問題

要依據(jù)反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因，有時(shí)要依據(jù)雜質(zhì)的元素構(gòu)成去分析產(chǎn)生的可能性。在驗(yàn)證產(chǎn)物時(shí)，要充分利用雜質(zhì)的特性來進(jìn)行區(qū)分，甚至定量分析。

例5CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖9所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

圖9

反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO 雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

（1）若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____。

（2）若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是____。

答案：（1）加熱時(shí)間不足或溫度偏低

（2）通入HCl的量不足

常見錯(cuò)因：考生應(yīng)用題目所給的信息不夠，而導(dǎo)致分析的原因出錯(cuò)?？梢愿鶕?jù)雜質(zhì)CuO 中氧元素的來源，推理出CuCl2與結(jié)晶水發(fā)生了水解反應(yīng)，通過不同路線條件的對(duì)比得出產(chǎn)生的原因。

解析：根據(jù)題給信息可知，如果雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低。如果雜質(zhì)是CuO，說明CuCl2水解生成Cu2（OH）2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足。

練習(xí)8：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：___。

答案：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色

六、控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題

控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)考查考生的思維能力，難度較大，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要找出實(shí)驗(yàn)中所涉及的物理量，根據(jù)題目要求確定變量及不變量。注意所給的實(shí)驗(yàn)條件，使反應(yīng)的變量唯一，確定測(cè)量的對(duì)象必須是易測(cè)量的物理量，這樣實(shí)驗(yàn)才有可操作性，再來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄表格，進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄。

例6設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH 計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可控制溫度）。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚____對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表2中V（溶液）表示所配制溶液的體積）。

表2

答案：（1）溫度（或濃度）

（2）見表3或表4。

表3

表4

常見錯(cuò)因：因?yàn)樽屪约涸O(shè)計(jì)表格，而且用字母代替數(shù)據(jù)，考生不知道如何用字母去表示不變量和變量，設(shè)計(jì)的表格中往往不只有一個(gè)變量而出錯(cuò)。

練習(xí)9：H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol·L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定____（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?/p>

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖10的裝置示意圖。

圖10

（3）參照表5格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

表5

答案：（1）收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)，收集到氧氣的體積）

（3）見表6或表7。

表6

表7