顏建河 代景坤

河北

隨著新《課程標(biāo)準(zhǔn)》的全面實施，貫徹新理念、全面考查學(xué)生的能力，尤其是對實踐能力和創(chuàng)新能力的考查，成為今后高考命題改革的方向?；诖?，在高三化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)進(jìn)程中，要改變傳統(tǒng)中不適應(yīng)新形勢的復(fù)習(xí)方法，要抓綱務(wù)本，回歸教材，特別是要重視課堂復(fù)習(xí)中學(xué)生的參與度。這是因為重視學(xué)生基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)(學(xué)習(xí))和基本技能的培養(yǎng)，重視知識的內(nèi)在聯(lián)系和實際運用，使教材的知識內(nèi)容在新的教學(xué)(復(fù)習(xí))環(huán)境中升華，才能達(dá)到舉一反三，糾正高三復(fù)習(xí)中片面追求“新、奇、怪”的現(xiàn)象，改變過去教學(xué)中“考什么教什么”的現(xiàn)象，杜絕死記硬背，防止“題海戰(zhàn)術(shù)”，有效減輕高中生過重的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，實現(xiàn)高效復(fù)習(xí)，提升學(xué)生素養(yǎng)。

一、抓“基礎(chǔ)”，復(fù)習(xí)中要重視讓學(xué)生參與化學(xué)概念、定義建立的全過程，強(qiáng)化思維嚴(yán)密性的培養(yǎng)

化學(xué)概念或化學(xué)理論是在反復(fù)實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行歸納總結(jié)，推導(dǎo)出來的。教材上的定義常隱去概念形成的思維過程，教師在復(fù)習(xí)中要積極引導(dǎo)學(xué)生參與化學(xué)概念建立的全過程，促使學(xué)生真正理解概念的來龍去脈，準(zhǔn)確把握概念的本質(zhì)。例如，在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的概念等相關(guān)內(nèi)容時，可按以下幾步進(jìn)行：

第一步，何為物質(zhì)的氧化性、還原性？(1)氧化性：物質(zhì)具有得電子能力的性質(zhì)，表現(xiàn)為元素化合價降低；(2)還原性：物質(zhì)具有失電子能力的性質(zhì)，表現(xiàn)為元素化合價升高。

第二步，在某條件下，強(qiáng)氧化性物質(zhì)遇到強(qiáng)還原性物質(zhì)會怎樣？自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

第三步，何為氧化還原反應(yīng)？(1)表現(xiàn)：元素化合價有變；(2)本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；(3)規(guī)律：得電子和失電子同步進(jìn)行，故其電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等。

第四步，氧化還原反應(yīng)的一般形式如下：

(1)試分別填寫在c值增大的過程中，不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子的物質(zhì)的量。

反應(yīng)物的量之間的關(guān)系被氧化的離子被氧化離子物質(zhì)的量/mol(用含c的表達(dá)式表示)Ⅰ.0

(2)寫出Ⅲ情景時的計算推理過程。

分析與解答：本題是一道涉及氧化還原反應(yīng)知識的計算題，有一定難度。然而，只要認(rèn)真分析題意，就會發(fā)現(xiàn)其解答關(guān)鍵就是不能忽視氧化還原反應(yīng)的次序規(guī)律，抓住次序規(guī)律與“量”的關(guān)系，這樣題中的問題便可迎刃而解。根據(jù)題給反應(yīng)方程式及次序規(guī)律可知，氧化性強(qiáng)弱次序為Cl2>Br2>Fe3+>I2；還原性強(qiáng)弱次序為I->Fe2+>Br->Cl-。又知amol FeI2和bmol FeBr2的混合溶液中含有(a+b) mol Fe2+、2amol I-和2bmol Br-。

這樣的復(fù)習(xí)方法，學(xué)生參與復(fù)習(xí)的全過程，采用設(shè)問、簡答方式，對所學(xué)知識進(jìn)行錘煉，知識主線清晰、過程簡捷、內(nèi)容完整，能準(zhǔn)確把握核心知識。同時，通過分析、類比的方法，還能找出拓展知識與教材知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，實現(xiàn)知識的遷移運用，做到學(xué)以致用，復(fù)習(xí)效率高且效果好。

二、抓“問題”，復(fù)習(xí)中要重視學(xué)生參與多途徑解答問題的全過程探索，強(qiáng)化思維廣闊性的培養(yǎng)

學(xué)生在參與課堂教學(xué)中必然暴露一些問題或錯誤，教師要及時引導(dǎo)學(xué)生參與剖析這些錯誤，并找出問題的癥結(jié)所在。為此，在化學(xué)復(fù)習(xí)中，一定要抓“問題”，給學(xué)生思考的時間，引導(dǎo)學(xué)生弄清問題，尋找解題的突破口。例如，“考綱”明確了化學(xué)實驗與探究能力的考查范疇，實驗是理科發(fā)展的最重要動力之一。這就要求復(fù)習(xí)中要強(qiáng)化實驗，要親自動手去做，提高獨立操作能力。同時，要善于運用理論，依據(jù)指定目標(biāo)，靈活設(shè)計實驗，掌握“探究方法”。其切入點就是從實驗原理入手，結(jié)合相關(guān)元素及其化合物知識去理解實驗步驟，找到解決問題的途徑。

為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

【實驗Ⅰ】該同學(xué)選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，該同學(xué)設(shè)計這個實驗的目的是_____________________。

【實驗Ⅱ】取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色“液體”是________。向紅褐色“液體”中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是__________。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生血紅色現(xiàn)象的離子方程式是__________。

【實驗Ⅲ】換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗，Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是__________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是① ___________；②__________。

對于【實驗Ⅰ】來說，從選擇的藥品分析，該同學(xué)設(shè)計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(zhì)(或檢驗Na2SO3溶液是否混有Na2SO4)。

這樣的復(fù)習(xí)方法，學(xué)生參與問題反思，是彌補(bǔ)思維缺點，培養(yǎng)思維廣闊性的最有效途徑之一。這是因為反思問題的途徑，有助于學(xué)生對化學(xué)問題進(jìn)行深入地分析和理解，從多層次多角度去聯(lián)想、思考、探索，注重細(xì)節(jié)，開拓思維。同時，讓學(xué)生帶著問題去修正教材的不足，學(xué)生才能知其所以然，在這個過程中，學(xué)生既重視對教材知識的復(fù)習(xí)，又能帶著疑問去深刻理解教材。

三、抓“評價”，復(fù)習(xí)中要重視學(xué)生參與對問題解法的優(yōu)劣進(jìn)行評價，注重思維靈活性的培養(yǎng)

高考理綜化學(xué)所考查的能力和能力的品質(zhì)包括觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力，其中“觀察能力”和“實驗?zāi)芰Α笔腔A(chǔ)，“思維能力”是關(guān)鍵，“自學(xué)能力”才是目的。學(xué)生參與課堂教學(xué)時，教師要與學(xué)生一起對解法的優(yōu)劣進(jìn)行評價，使學(xué)生從比較中學(xué)習(xí)一些快速簡捷的解題方法，提高學(xué)生巧解巧算的能力，從而提高學(xué)生的靈活性。例如，強(qiáng)化對實驗原理和操作過程的深入思考，需要在實驗復(fù)習(xí)過程中有意識地設(shè)計問題，激發(fā)思考，培養(yǎng)探究、遷移和創(chuàng)新能力。

例3實驗室里有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑設(shè)計兩種測定該樣品(已稱知其質(zhì)量為mg)中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填入表格中要求填寫的有關(guān)內(nèi)容。

實驗方法實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式所用實驗儀器實驗需直接測定的有關(guān)物理量123

實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平 ②啟普發(fā)生器 ③硬質(zhì)玻璃管 ④泥三角 ⑤燒杯 ⑥坩堝 ⑦酒精燈 ⑧玻璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管

實驗可能用到的試劑：a.鋅粒 b.稀硫酸 c.氯化鈉溶液 d.濃硫酸

分析與解答：本題是一道最基礎(chǔ)實驗含量測定試題，所涉及的知識非?；A(chǔ)，可謂起點低，但由于其途徑(方法)的多樣性，導(dǎo)致試題考查學(xué)生的能力層次非常高，有一定的難度。為此，要解決好這類問題，學(xué)生必須熟悉中學(xué)課本中測定混合物含量的實驗方法，大膽思維，就不難依據(jù)所給的實驗儀器、藥品，篩選多種確實可行的基本實驗方法，來確定混合物(CuO和Cu)樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其正確答案如下：

實驗方法實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式所用實驗儀器實驗需直接測定的有關(guān)物理量1H2SO4+ZnZnSO4+H2↑、 H2+CuO高溫Cu+H2O①②③⑦實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量,實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuOCuSO4+H2O ①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu+O2△2CuO①④⑥⑦⑧實驗前坩堝與樣品的總質(zhì)量,實驗后坩堝與CuO的總質(zhì)量

這類試題要求學(xué)生依據(jù)題目所提供的題設(shè)條件，尋找切合實際的多種途徑來解決問題，讓學(xué)生接受挑戰(zhàn)，進(jìn)入發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造的角色，具有較高的素質(zhì)要求。同時，這樣的審題方法，就是讓學(xué)生學(xué)會對自己的解題方法優(yōu)劣進(jìn)行評價，從而達(dá)到揭示出化學(xué)題目中的內(nèi)在聯(lián)系與解題的規(guī)律，以期達(dá)到“舉一反三，以一貫十”之功效，遇到錯綜復(fù)雜的題目，也能得心應(yīng)手，觸類旁通，運用自如。