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        變通思維切入點(diǎn) 走出思維盲區(qū)

        2018-12-06 05:27:16葛勝文
        關(guān)鍵詞:變通盲區(qū)示例

        葛勝文

        安徽

        所謂思維盲區(qū),就是慣性思維或固有認(rèn)知,本能的避開了一些思考問題的角度,造成對(duì)問題認(rèn)識(shí)不全面。想要打破“思維盲區(qū)”,必須要直面盲區(qū),先剖析問題本質(zhì),戰(zhàn)略上要有解決問題的決心,戰(zhàn)術(shù)上要不斷開闊思路,采取合理的方式方法,破除各種阻力,才可能胸有成竹,如果面對(duì)困難迷惑不解、思維停滯是不可能有所突破的。

        正所謂“智者千慮,必有一失”。這“一失”就是思維的“盲區(qū)”。造成思維盲區(qū)有思維水平方面的原因,也有思維方法方面的原因。一個(gè)人在遇到自己不擅長(zhǎng)的東西時(shí),就有可能出現(xiàn)思維的“盲區(qū)”,難以想得那么周全、那么正確。思維的“盲區(qū)”常常讓人產(chǎn)生遺漏,導(dǎo)致決策失誤。這就在提醒我們:人應(yīng)該獨(dú)立思考,但是不能固執(zhí)己見,而是應(yīng)該依靠集體,廣納群言,發(fā)揚(yáng)民主,只有這樣才能走出“思維盲區(qū)”的局限。

        一、解題實(shí)踐,嘗試思維變通

        下面以一道化學(xué)試題為例,看看變通思維是如何在解題中應(yīng)用。

        【示例1】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所有硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

        ( )

        A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

        試題中,硝酸、混合氣體的物質(zhì)的量都是未知數(shù),未知條件太多,沒有辦法直接求解。那么本題應(yīng)該如何去突破呢?

        【解析】HNO3與銅反應(yīng),生成的混合氣體與O2反應(yīng)又生成HNO3,HNO3僅僅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前是HNO3,反應(yīng)后也是HNO3,HNO3相當(dāng)于發(fā)揮了催化劑的作用。

        “Cu被O2氧化”,就是本題的變通“轉(zhuǎn)移點(diǎn)”。Cu把電子傳給了O2,O2是氧化劑,Cu是還原劑,二者遵從電子守恒原理。列式如下:

        n(Cu)=2n(O2)=0.15 mol,n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,所以V(NaOH)=0.3 mol/5mol·L-1=0.06 L=60 mL。

        【答案】A

        二、歸納推廣,應(yīng)用思維變通

        教育心理學(xué)認(rèn)為,變通性是指思維能靈活變化、不拘常規(guī)、能舉一反三、觸類旁通。思維需要靈活,解題靈感來自變通。當(dāng)執(zhí)著“行到水窮處”時(shí),就需要“坐看云起時(shí)”的變通;當(dāng)執(zhí)著“山重水復(fù)疑無路”時(shí),就需要“柳暗花明又一村”的變通。在學(xué)習(xí)時(shí),我們就要學(xué)會(huì)變通,該變通時(shí)就要變通,該執(zhí)著時(shí)就要執(zhí)著,在執(zhí)著中學(xué)會(huì)變通,讓變通來實(shí)現(xiàn)執(zhí)著。

        我國(guó)的餐飲文化淵遠(yuǎn)流長(zhǎng),其中有以烹調(diào)為題材創(chuàng)作的對(duì)聯(lián),以選材新穎、貼近生活而得到許多人的喜愛,頗有新意。

        1.變通原子守恒,轉(zhuǎn)移思維切入點(diǎn)

        【示例2】某不純的燒堿樣品,含Na2CO33.8%(質(zhì)量百分含量)、H2O 5.8%、NaHCO30.004%。取m克樣品溶于40 mL 2 mol/L的鹽酸后,并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸發(fā)后可得干燥的固體質(zhì)量為

        ( )

        A.4.68 g B. 5.58 g C. 2.34 g D. 2.34 mg

        【解析】最后的固體物質(zhì)是NaCl,有樣品中Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成的,也有加入的NaOH中和過量鹽酸生成的,而樣品總質(zhì)量未知,NaOH體積也未知,運(yùn)用常規(guī)思路分步求解較難。必須變通思維,回避未知量,尋找轉(zhuǎn)移點(diǎn),開發(fā)新的解題思路。

        根據(jù)氯元素守恒,抓住Cl-守恒,作為解題轉(zhuǎn)移點(diǎn)。

        HCl~NaCl,n(NaCl)=n(HCl)=2 mol/L×40×10-3L=0.08 mol,干燥固體的質(zhì)量為0.08 mol×58.5 g/mol=4.68 g

        所以選項(xiàng)A正確。

        【答案】A

        在化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子的物質(zhì)的量始終保持守恒,這就是元素守恒或原子守恒。

        在復(fù)雜的化學(xué)變化過程中,能充分利用某些原子的物質(zhì)的量守恒解題,不僅思路清晰,而且計(jì)算簡(jiǎn)便。

        2.變通質(zhì)量守恒,類比思維切入點(diǎn)

        【示例3】把a(bǔ)克鐵鋁合金粉末溶于鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌干燥灼燒,得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a克,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

        ( )

        A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

        根據(jù)總質(zhì)量守恒(變化前后都是a克),而鐵在反應(yīng)過程中也是守恒的,類比抓住Fe2O3中氧的質(zhì)量就等于合金中鋁的質(zhì)量,“鋁和氧的質(zhì)量相等”,就是本題解題的轉(zhuǎn)移點(diǎn)。

        【答案】A

        3.變通題型規(guī)律,歸納整體思維方法

        【示例4】取a克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a克。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

        ( )

        A.H2B.CO C.C6H12O6D.C12H22O11

        【解析】分析題意要滿足題給條件,必須是物質(zhì)燃燒消耗氧氣的量,等于CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的量。采用巧算方法解題:

        由此可見,A和B滿足上述結(jié)果,H2或CO被Na2O2直接吸收;C項(xiàng)可以改寫為(CO)6·(H2)6的形式,故C也正確;而D項(xiàng)C12H22O11可以可改寫為(CO)11·(H2)11·C的形式,故D項(xiàng)不能滿足上述結(jié)果。

        【答案】D

        三、結(jié)語(yǔ)

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