欒厚福

黑龍江

離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在基本概念和基礎(chǔ)理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿中學(xué)化學(xué)始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在高考題和聯(lián)考題等大型考試中選擇題主要以離子方程式正誤判斷、離子共存形式命題，在非選擇題中主要結(jié)合工藝流程、元素化合物等題考查離子方程式的書寫與計(jì)算等。

一、離子方程式的正誤判斷

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫時(shí)一般遵循“寫、拆、刪、查”四步，且沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和弱電解質(zhì)五類物質(zhì)需寫成化學(xué)式形式?？荚嚂r(shí)通常從四個(gè)選項(xiàng)中選出正確或錯(cuò)誤的離子方程式。解答這類試題如果還按照“寫、拆、刪、查”書寫離子方程式再做出正誤判斷，顯然比較耗時(shí)。一般說(shuō)來(lái)，解答離子方程式正誤判斷類試題，可以通過(guò)以下“六看”快速排除2～3個(gè)選項(xiàng)，從而提高解題效率。

1.看是否遵循客觀事實(shí)、不能主觀臆造

離子方程式是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行書寫的，因此書寫離子方程式必須遵循客觀事實(shí)，以事實(shí)為基礎(chǔ)。

2.看各物質(zhì)形式書寫是否正確

書寫離子方程式時(shí)易溶、易電離的物質(zhì)需寫成離子形式，沉淀和弱電解質(zhì)(含多元弱酸的酸式酸根離子)等五類物質(zhì)需寫成化學(xué)式形式。

3.看是否遵循原子守恒和電荷守恒等

書寫離子方程式同樣也要遵循原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還要遵循得失電子守恒等關(guān)系。

4.看是否符合“少量、過(guò)量”等限定條件

某些反應(yīng)中相同的反應(yīng)物，由于反應(yīng)物用量(或滴加順序)、濃度、溶液酸堿性等不同，對(duì)應(yīng)的離子方程式也不同，因此在判斷或書寫離子方程式時(shí)要注意這些限定條件。

5.看是否漏寫某些離子間的反應(yīng)

有的離子反應(yīng)中有多種離子參加反應(yīng)，有時(shí)可能漏寫某些離子，比較常見(jiàn)的有：

6.看各離子的配比情況是否正確

通過(guò)上述“六看”不能確定的離子方程式，可再根據(jù)四步書寫的方法進(jìn)行書寫判斷，從而選出符合題意的選項(xiàng)。

【例1】[2018·湖北省部分重點(diǎn)高中聯(lián)考]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

( )

【答案】C

【點(diǎn)評(píng)】解答本題根據(jù)“六看”可快速排除A項(xiàng)和B項(xiàng)，再結(jié)合限定條件按照離子方程式的書寫步驟和方法即可選出正確答案。書寫與量有關(guān)的離子方程式通常按照“以少定多”的原則來(lái)書寫，量少的離子完全反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”，以此來(lái)確定量多離子前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

【例2】(1)[2018全國(guó)卷Ⅰ·27題節(jié)選]Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________，該樣品中Na2S2O5殘留量為_(kāi)___________g·L-1(以SO2計(jì))。

(2)[2017天津卷·10題節(jié)選]SO2的除去(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理________________________。

根據(jù)關(guān)系式：

Na2S2O5～ 2SO2～ 2I2

2×64 g 2 mol

m(SO2) 0.010 00 mol·L-1×10.00×10-3L

解得m(SO2)=6.4×10-3g。

解得x=0.128 g，即該樣品中Na2S2O5殘留量為0.128 g/L。

【點(diǎn)評(píng)】非選擇題中書寫離子方程式時(shí)，要注意抓住題中信息，準(zhǔn)確的找出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)化合價(jià)變化或少量、過(guò)量等限定條件寫出離子方程式，完成書寫后可根據(jù)電荷守恒、原子守恒等進(jìn)行檢查。

二、離子共存問(wèn)題

離子共存，是指多種離子在指定的溶液中不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)。一般說(shuō)來(lái)，在溶液中能大量共存的離子不能發(fā)生以下六類反應(yīng)。

1.不能生成難溶物或微溶物

2.不能生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)

3.不能生成弱電解質(zhì)

4.不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

5.不能發(fā)生互促水解反應(yīng)

6.不能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

在溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-因生成絡(luò)合物而不能大量共存。

在判斷離子共存類試題時(shí)，還要結(jié)合試題中每個(gè)選項(xiàng)給出的限定條件進(jìn)行綜合分析，離子共存類試題中常見(jiàn)的限定條件主要有以下幾類。

1.無(wú)色透明溶液

2.能使指示劑呈特殊顏色的溶液

如能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，使紫色石蕊變藍(lán)(或使酚酞變紅)的溶液呈堿性，使甲基橙變紅的溶液呈酸性。

3.可能呈酸性或呈堿性的幾種溶液

②能和Al反應(yīng)生成H2的溶液：該溶液可能呈酸性或堿性，如稀硫酸或NaOH溶液均能與Al反應(yīng)生成H2；需注意的是HNO3溶液無(wú)論濃稀與Al均不能生成H2。

④溶液中c(H+)=10-10mol/L的溶液，溶液呈堿性(即pH=10)；而溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液，溶液可能呈酸性或堿性(即pH=4或10)。

4.特定溶液

如0.1 mol/L的FeCl3溶液中，I-不能與其共存(發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

【例3】[2015·江蘇卷]常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

( )

【答案】B

【點(diǎn)評(píng)】解答此類試題需認(rèn)真審題，注意是一定能大量共存、可能大量共存，還是不能大量共存；還要認(rèn)真挖掘各個(gè)選項(xiàng)中的隱含條件，根據(jù)選項(xiàng)判斷溶液究竟呈酸性還是堿性，以及溶液呈酸性或堿性時(shí)，H+或OH-能否與給定離子發(fā)生反應(yīng)等。

【例4】[2018·長(zhǎng)春一模]下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子方程式的書寫均正確的是

( )

【答案】D

【點(diǎn)評(píng)】隨著高考制度改革，命題越來(lái)越新穎，這種離子方程式(或離子共存類)與評(píng)價(jià)類試題越來(lái)越多，要引起廣大考生的注意，這可能是未來(lái)的命題趨勢(shì)。