史永鑫

安徽

在中學(xué)化學(xué)的教學(xué)過程中，有很多規(guī)律性的知識(shí)，但也有一些“特殊”的知識(shí)點(diǎn)。作者根據(jù)自己在多輪次的高中化學(xué)常規(guī)教學(xué)以及奧賽輔導(dǎo)中的研究和積累，同時(shí)根據(jù)自己多次參加高考閱卷的經(jīng)歷和體會(huì)，對(duì)高中化學(xué)中一些“特殊”的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理和總結(jié)，并針對(duì)高考化學(xué)學(xué)科答題中考生由于過度焦慮緊張、粗心大意、審題不清、未理解題意等細(xì)節(jié)上容易出現(xiàn)的“錯(cuò)誤”及“失分點(diǎn)”進(jìn)行了梳理、歸納，匯總形成文字。供讀者參考，以期能給正在積極備考的高三師生帶來一些幫助。

一、精準(zhǔn)掌握一些“特殊”的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2.金屬Na和Mg的制備方法：電解熔融的NaCl和MgCl2，而金屬Al的制備方法：電解熔融的Al2O3而不是電解熔融的AlCl3。因?yàn)椋篘aCl和MgCl2是離子化合物，熔融時(shí)可以導(dǎo)電，而AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。

3.碳(C)和硅(Si)為同主族元素，很多性質(zhì)相似，CO2和SiO2的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)差異卻很大，因?yàn)镃O2屬于分子晶體，而SiO2則屬于原子晶體。

4.SiO2既可以與氫氟酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但SiO2依然不屬于兩性氧化物。

5.絕大多數(shù)單質(zhì)與O2的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但N2和O2在高溫或放電條件下生成NO的反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)。

6.SO2可以漂白許多有色物質(zhì)，但它卻不能漂白酸堿指示劑。

7.NO2可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，但卻不屬于酸性氧化物，因?yàn)榇藭r(shí)發(fā)生的是歧化反應(yīng)。

9.鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)等可以與Mg、Al等活潑金屬反應(yīng)制備H2，但濃硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)卻不可以，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛岫季哂袕?qiáng)氧化性。

10.銨鹽名稱：硫酸銨(NH4)2SO4俗稱硫銨，硝酸銨NH4NO3俗稱硝銨，但碳銨卻不是碳酸銨(NH4)2CO3的俗稱，而是碳酸氫銨NH4HCO3的俗稱。

12.鹵化銀AgX在水中的溶解性：AgCl 不溶、AgBr不溶、AgI不溶，然而AgF卻溶于水。

13.價(jià)電子排布式Cr：3d54s1而不是3d44s2；Cu：3d104s1而不是3d94s2，因?yàn)榉虾樘匾?guī)則特例。

14.在第三周期的主族元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的第一電離能I1逐漸增大，但I(xiàn)1：Mg>Al而不是Al>Mg；P>S而不是S>P，這是由電子構(gòu)型決定的。同理在第二周期中，I1：Be>B而不是B>Be；N>O而不是O>N。

15.相同條件下，分子結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高。但液態(tài)鹵化氫HX的沸點(diǎn)高低：HF>HI>HBr>HCl而不是HI>HBr>HCl>HF，因?yàn)橐簯B(tài)鹵化氫HF中存在分子間氫鍵。同理：H2O>H2Te>H2Se>H2S，NH3>SbH3>AsH3>PH3。

17.對(duì)于同一非金屬元素R形成的含氧酸HnROm，R的化合價(jià)越高，HnROm的氧化性越強(qiáng)；但是HClO的氧化性卻強(qiáng)于HClO4。

18.鹵代烴在NaOH水溶液中加熱易水解生成醇；但氯苯等物質(zhì)在此條件下卻不水解，因?yàn)樵诼缺椒肿又斜江h(huán)與氯原子的孤電子對(duì)形成共軛大Π鍵，使得氯苯分子中C—Cl共價(jià)鍵很難斷裂，所以不水解。

19.銀鏡反應(yīng)中醛基(—CHO)和配合物氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2OH]的物質(zhì)的量之比為1∶2，即：(—CHO)～2[Ag(NH3)2OH]。然而甲醛(HCHO)與足量的銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比卻為(HCHO)～4[Ag(NH3)2OH]，因?yàn)榧兹┲忻總€(gè)分子相當(dāng)于可以有2個(gè)醛基(—CHO)參加銀鏡反應(yīng)。

20.有機(jī)物中羧酸和羧酸酯通常都不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及不能與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；但甲酸和甲酸酯卻可以，因?yàn)榧姿岷图姿狨ブ卸己泄倌軋F(tuán)醛基(—CHO)。

二、容易出現(xiàn)的“錯(cuò)誤”及“失分點(diǎn)”

1.圖象題看錯(cuò)坐標(biāo)含義。

2.計(jì)算型的圖象題縱(橫)坐標(biāo)數(shù)值的數(shù)量級(jí)可能沒注意到。

3.計(jì)算型填空題中未注意單位換算(因無需寫過程而導(dǎo)致得0分)。

4.阿伏加德羅常數(shù)NA數(shù)值的數(shù)量級(jí)可能記錯(cuò)。

5.離子方程式寫成化學(xué)方程式。

6.化學(xué)反應(yīng)速率v漏寫單位等。

8.題干條件中沒有出現(xiàn)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，考生依然利用 22.4 L/mol 進(jìn)行了氣體體積(V)與物質(zhì)的量(n)之間的轉(zhuǎn)換。

9.未注意到可逆反應(yīng)中的物質(zhì)狀態(tài)，從而錯(cuò)誤表達(dá)化學(xué)平衡常數(shù)K等。

10.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)忘記標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)或標(biāo)錯(cuò)狀態(tài)等，如H2O(g)寫成H2O(l)等。

11.元素周期表中元素位置表達(dá)錯(cuò)誤，如ⅦA寫成Ⅶ或者書寫不規(guī)范等。

12.離子的電子排布式看成基態(tài)原子的電子排布式。

13.原子或離子的價(jià)電子排布式(價(jià)電子構(gòu)型)寫成電子排布式。

14.離子半徑大小比較看成原子半徑大小比較。

15.氮元素N與氧元素O的電負(fù)性大小比較與第一電離能大小比較混淆或?qū)忣}不清。

16.有機(jī)化學(xué)題中要求寫名稱，錯(cuò)誤地表達(dá)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。

17.有機(jī)化學(xué)題中有機(jī)物的“系統(tǒng)命名”答成“習(xí)慣命名”。

18.有機(jī)物結(jié)構(gòu)式看成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及有機(jī)物中H的個(gè)數(shù)寫錯(cuò)甚至不寫等。

19.有機(jī)化學(xué)方程式中漏寫無機(jī)物小分子，如H2O、HX(鹵化氫)、NaX(鹵化鈉)等。

20.混淆了有機(jī)化學(xué)題中鹵代烴的水解反應(yīng)與消去反應(yīng)條件。

21.有機(jī)化學(xué)高聚物中下標(biāo)n漏寫。

22.混淆概念：鹽析與滲析，鹽析與變性等。

23.實(shí)驗(yàn)題中長(zhǎng)頸漏斗與分液漏斗表達(dá)混淆。