■河南省鄲城縣第一高級中學(xué) 王圓圓

1.下列圖示關(guān)系不正確的是( )。 是( )。

2.自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是( )。

A.若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應(yīng)沉淀池

C.自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染

D.用ClO2消毒自來水，比等質(zhì)量氯氣的消毒效率高

3.近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖1所示。下列有關(guān)說法正確的是( )。

圖1

A.碳極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C.Li電極的電極反應(yīng)式為Li++e-==Li

D.若電源工作時產(chǎn)生標準狀況下1.12LH2，則有0.1mol電子通過有機電解質(zhì)傳遞到正極

4.僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的

5.Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)如下所示。

下列說法正確的是( )。

A.ΔH5＞0

B.ΔH1+ΔH2=0

C.ΔH3=ΔH4+ΔH5

D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0

6.近年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl-4和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖2所示。下列說法不正確的是( )。

圖2

A.放電時，鋁為負極、石墨為正極

B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

7.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性:

下列說法不正確的是( )。

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液

8.向含1molNa2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體，使之充分反應(yīng)，下列圖像表示正確的是( )。

9.水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。用稻殼灰(SiO2:65%～70%，C:30%～35%)制取水玻璃的工藝流程如下。

下列說法正確的是( )。

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

10.氯堿工業(yè)的尾氣——氯氣和氫氣，按照一定比例在合成爐內(nèi)燃燒，可制備鹽酸。反應(yīng)過程中的能量變化如下所示。

則 H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的 ΔH為( )。

A.184.5kJ·mol-1

B.-184.5kJ·mol-1

C.1542.7kJ·mol-1

D.-1542.7kJ·mol-1

11.電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表1所示。

表1

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程。

觀察組護士安全管理意識、安全防范完善性優(yōu)于對照組,P<0.05,其中,觀察組護士安全管理意識、安全防范完善性96.55±2.89分、98.62±1.78分優(yōu)于對照組82.50±3.13分、82.67±2.27分,P<0.05。

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaCl2·6H2O，H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。下列說法錯誤的是( )。

A.反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用硫酸

B.脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是活性炭

C.設(shè)備A的作用是蒸發(fā)濃縮，設(shè)備C的作用是脫水干燥

D.將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益。

圖3

B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9

D.若是0.1molNaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系:

13.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

以下說法正確的是( )。

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D.以上說法都不正確

表2

有關(guān)物質(zhì)在101.3kPa時沸點如表3。

表3

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達為K=。有關(guān)下列敘述不正確的是( )。

A.由題給條件不能判斷出K值隨溫度變化是增大還是減小

B.表中a應(yīng)該等于0.63mol·L-1

D.在起始濃度相同的情況下，要提高產(chǎn)率，可采取的措施是適當升高溫度，將甲酸乙酯蒸出

15.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。

A.N×10-2mol·L-1

16.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)現(xiàn)有反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。在850℃時，K=1。

①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)____(填標號)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動

b.在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動

d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大

②若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間為4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____。

③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0molCO2(g)、1.0molH2(g)、1.0molCH3OH(g)和5molH2O(g)，上述反應(yīng)向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖4所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

圖4

②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。

17.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖5表示。

圖5

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是____(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是____(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，表4為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)。

表4

硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是____，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是____mg·L-1·h-1。

18.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖6所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。

圖6

圖7

(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是____。

A.生石灰 B.無水氯化鈣

C.五氧化二磷 D.堿石灰

(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是____。

(3)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，____，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖7所示。圖7中____點時噴泉最劇烈。

圖8

(4)從三頸瓶中用____(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)，電腦繪制滴定曲線如圖8所示。

(5)據(jù)圖8計算，當pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈____。

19.某實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料:

ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+。

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng):

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O?[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

進行實驗:

【實驗Ⅰ】如圖9。

圖9

【實驗Ⅱ】

分別用試管①③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖10 Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線

圖11 FeCl3溶液透光率 隨溫度變化曲線

(1)實驗Ⅰ中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是____。

(2)實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是____。

(3)由實驗Ⅱ圖10、圖11可知:加熱時，溶液顏色____(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)由實驗Ⅱ，可以得出如下結(jié)論:

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O?[Fe(H2O)6]3++4Cl-，得出此結(jié)論的理由是____。

[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH____(填“＞0”或“＜0”)。

(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案:取試管①中溶液，___(請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

20.鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水中提取鎂需先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如表5。

表5

利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下。

請回答下列問題:

(1)濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是____。在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

(2)在該工藝過程中，X試劑的化學(xué)式為____。

(3)“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料，若將MgCl2·6H2O直接加熱脫水，則會生成Mg(OH)Cl。若電解原料中含有Mg(OH)Cl，電解時Mg(OH)Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為____。

(4)若制得Mg(OH)2的過程中濃海水的利用率為80%，由 Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為____g。

(5)以LiCl-KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg-V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為Mg+V2O5+2LiCl==MgCl2+V2O4·Li2O，該電池的正極反應(yīng)式為____。

(6)Mg合金是重要的儲氫材料。2LiBH4/MgH2體系放氫焓變?nèi)缦滤尽?/p>

則:Mg(s)+2B(s)==MgB2(s) ΔH=____。