朱懷義

(江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)北校 221200)

高考對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理和元素及其化合物都及其重視，考題年年姿態(tài)萬千，但解題道理都源自課本.應(yīng)試時(shí)，許多考生無從落筆的原因，是對(duì)教材基本原理沒有理解清楚，下面以對(duì)含鉻化合物的考題分析為例，做簡(jiǎn)單闡釋.

元素和化合物知識(shí)是基本概念、基本理論、基本方法、基本能力的考查載體.雖然教材并沒有濃墨重彩地介紹元素鉻及其化合物，但對(duì)其考查卻日漸凸顯.下面圍繞考題加以簡(jiǎn)單分析.

一、氧化還原反應(yīng)原理的考查

考題1 (2016·北京10) K2Cr2O7溶液中存在平衡：

用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是( ).

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

4Cr3++2CO2↑ +11H2O

當(dāng)然，C2H5OH被氧化的產(chǎn)物也可能是CH3CHO或CH3COOH，CO2是其徹底、完全氧化的產(chǎn)物.在近年高考命題中，也常通過酸性KMnO4溶液與H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4反應(yīng)對(duì)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行考查；需要提醒的是，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)一樣，但離子方程式系數(shù)相應(yīng)有變化.答案D.

二、電解原理的考查

考題2 (2012·浙江10)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意如圖.下列說法不正確的是( ).

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡

向右移動(dòng)

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

三、化學(xué)平衡移動(dòng)與平衡規(guī)律的考查

(1) Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似.在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____.

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____.

四、難溶性物質(zhì)溶解平衡的計(jì)算

已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

1 6

0．015×20×10-3÷6 0.015×20×10-3=0.05×10-3

高考非常倚重通過“滴定操作”考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力.滴定通常有三種情形：一是非氧化還原型的酸堿中和滴定，二是氧化還原型如考題5，三是沉淀滴定型如考題4.除通過關(guān)系式，計(jì)算相關(guān)物質(zhì)微粒濃度外，對(duì)終點(diǎn)指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的表述也常被考到，考題4、5對(duì)此做了很好的詮釋.