寧夏 王開山

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分，一直以來是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容?？v觀高考試卷，近幾年表格型實(shí)驗(yàn)選擇題因其結(jié)構(gòu)簡單、信息明確、知識覆蓋面廣以及兼顧基礎(chǔ)和能力的綜合考查等特點(diǎn)而成為高考新寵。

文章結(jié)合近幾年高考試題，總結(jié)了表格型實(shí)驗(yàn)題的主要類型、考點(diǎn)及解答要點(diǎn)，現(xiàn)做如下分析。

類型一、基本操作判斷型

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須掌握的基本技能?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能也是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)。

考點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的洗滌、安裝、氣密性檢驗(yàn)及使用；化學(xué)試劑的取用、稱量、加熱；混合物的過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾、滲析；氣體的除雜、干燥、收集；一定濃度溶液的配制等。

例1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH+4取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

解析：A選項(xiàng)考點(diǎn)為藥品的稱量。物質(zhì)稱量過程中要考慮固體物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，如是否易潮解、易腐蝕、易變質(zhì)等。因?yàn)镹aOH具有腐蝕性,不能直接放在托盤上稱量,要放在燒杯中稱量,A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)考點(diǎn)為溶液的配制。溶液的配制要注意溶質(zhì)的性質(zhì)，如是否水解、是否易發(fā)生反應(yīng)等。FeCl3溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應(yīng),配制前應(yīng)先將FeCl3固體溶解在一定濃度的鹽酸中,然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)考點(diǎn)為離子檢驗(yàn)操作。離子檢驗(yàn)要注意檢驗(yàn)試劑的選擇、添加順序、其他離子的干擾等。D選項(xiàng)考點(diǎn)為物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)具體操作。物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)要考慮具體的實(shí)驗(yàn)條件等。驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下,不能用鹽酸浸沒(發(fā)生析氫腐蝕),D錯(cuò)誤。

答案：C

解答策略：基本操作判斷型表格實(shí)驗(yàn)題重在考查具體物質(zhì)的性質(zhì)。要以具體物質(zhì)性質(zhì)為基礎(chǔ)熟練掌握每一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作原理、步驟和規(guī)范要求。盡可能走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，帶領(lǐng)學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)，體會操作要領(lǐng)，達(dá)到融會貫通。

類型二、因果關(guān)系判斷型

元素化合物知識和基本實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合的因果關(guān)系判斷型試題不僅要求學(xué)生熟練掌握元素化合物知識和基本實(shí)驗(yàn)原理，還要求學(xué)生具備一定的分析、判斷能力和邏輯思維能力，較“基本操作判斷型”試題有了一定的綜合性。

考點(diǎn)：元素化合物知識(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性等)；基本實(shí)驗(yàn)原理(離子檢驗(yàn)、混合物分離提純、溶液配制等)。

例2．下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小

解析：A選項(xiàng)考點(diǎn)為硝酸和Fe3+的性質(zhì)。主要考查硝酸和Fe3+的氧化性。稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,無三價(jià)鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)考點(diǎn)為Fe3+的氧化性，F(xiàn)e3+會與常見金屬反應(yīng)生成Fe2+。Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)考點(diǎn)為金屬鋁和氧化鋁的物理性質(zhì)(熔點(diǎn))。鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)考點(diǎn)為沉淀的轉(zhuǎn)化,Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，隨著CuSO4溶液加入，Mg(OH)2沉淀逐漸溶解生成Cu(OH)2沉淀。 D正確。

答案：D

解答策略：1.熟練掌握物質(zhì)的重要性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、特性等)和常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的原理(混合物的分離、提純，物質(zhì)檢驗(yàn)，溶液配制等)；2.判斷物質(zhì)性質(zhì)和具體操作之間的邏輯關(guān)系時(shí)，要綜合考慮具體操作的原理是否與物質(zhì)的性質(zhì)有因果關(guān)系。

類型三、實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)型

評價(jià)意味著要進(jìn)行全方位綜合考慮。實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)在化學(xué)中屬于層次能力要求，能很好地考查學(xué)生的推理判斷能力、綜合分析能力以及知識的遷移能力等。體現(xiàn)著新課程、新教材的特點(diǎn)，引領(lǐng)著高考改革。

考點(diǎn)：物質(zhì)鑒別方案評價(jià)，溶液配制方案評價(jià)，離子檢驗(yàn)方案評價(jià)，物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證方案評價(jià)。

例3.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取

解析：A選項(xiàng)考點(diǎn)為物質(zhì)除雜，物質(zhì)除雜的要點(diǎn)主要是利用混合物各組分的特殊性質(zhì)進(jìn)行除雜。加熱碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)考點(diǎn)為物質(zhì)的制備，直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的AlCl3溶液，會促進(jìn)Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)考點(diǎn)為物質(zhì)提純，物質(zhì)提純要注意提純物質(zhì)的性質(zhì)，如溶解性等。重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是將粗品溶解，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可，C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)考點(diǎn)為物質(zhì)鑒別，物質(zhì)鑒別主要是利用不同物質(zhì)的不同性質(zhì)進(jìn)行鑒別。Br2溶于CCl4溶液為橙紅色，I2溶于CCl4為紫紅色。

答案：D

解答策略：1.實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)的基礎(chǔ)是元素化合物知識、實(shí)驗(yàn)基本操作和基本原理。熟練掌握上述內(nèi)容是解答該類型試題的前提。2.對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)要仔細(xì)審題，針對題意，全方位綜合考慮。如方案是否科學(xué)、合理、嚴(yán)密；操作是否正確、安全、規(guī)范；用藥是否節(jié)約、環(huán)保等。