海南 夏繼文 李 莉

2017年高考已漸漸遠去，2018年高考漸漸臨近，奮戰(zhàn)在高三一線的教師和學生們正在緊張地復習和探索中。如何在有限的時間里提高復習效率，復習方法至關(guān)重要，化學學科是知識點比較零散的學科，很多老師和學生認為只要花時間去記憶就能學好，對于初學化學知識的學生來說好像是有效的，但要應付高考這一招是不靈的。面對知識點眾多、條理性不是很強的化學復習，很多同學一籌莫展，無所適從。作為高三教師有必要從更高的高度為學生整理出化學復習的主線，筆者整理出了化學復習中幾條重要的主線，供同仁們參考。

一、元素、原子主線?；瘜W學習是從元素、原子開始的，它貫穿化學學習的全過程，元素、原子之間的內(nèi)在聯(lián)系在元素周期表和元素周期律中有所體現(xiàn)。因此活用元素周期表、巧用元素周期律可以解決這方面的大多數(shù)問題，同時要知道“三素”概念的異同，即元素、核素(同位素)、同素異形體概念的區(qū)別和聯(lián)系，由此還可以延伸出一些化學概念，如單質(zhì)和化合物，氧化物，酸、堿、鹽、合金的概念等。

二、分類主線。縱觀上次課改后的新教材(現(xiàn)在使用的人教版)，其章節(jié)就是按分類的觀點來設(shè)置的，如實驗、金屬和非金屬、化學反應中的能量變化、化學反應原理、有機物都是分類后集中來學習的。分類是一種很好的學習方法，復習時要充分利用這種方法來提高效率?；瘜W知識中的分類起初是從化學反應方面的分類開始的，之后又將其繼續(xù)分化出四種基本類型反應，高中又從新的分類角度分為氧化還原反應和非氧化還原反應、離子反應和非離子反應，有機化學中又將反應分為加成、取代、消去、氧化、還原、加聚、縮聚等。另一種分類方法體現(xiàn)在物質(zhì)類別上的分類，教材上重點介紹了樹狀分類法和交叉分類法、分散系的分類等方面，這部分內(nèi)容的掌握要注意概念的嚴謹性和包含關(guān)系。

三、物質(zhì)構(gòu)成的微粒主線。構(gòu)成物質(zhì)的微粒主要有分子、原子和離子，它們質(zhì)量和體積很小，為了更好地學習，化學上引入相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量及阿伏加德羅定律是解決它們間數(shù)量關(guān)系的重要概念，也是高考中必考知識點；原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等概念，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上要求學生寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和核外電子排布規(guī)律等。更需要牢固掌握由此演變出的化學用語，例如元素符號、分子式、化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、離子符號、化學方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學方程式等；這些微粒在構(gòu)成物質(zhì)時需要掌握離子鍵、共價鍵、氫鍵和分子間作用力等相關(guān)內(nèi)容，還要與原子結(jié)構(gòu)相聯(lián)系，了解原子結(jié)構(gòu)與族、周期的關(guān)系等。學生能將這些看似不相干的內(nèi)容整合在一起，可以大大提高學習效率。

A．+4 B．+5

C．+6 D．+7

本題就是典型的氧化還原反應中得失電子守恒的題目，答案為C。

五、定量配比主線。熟悉各種方程式中計量數(shù)的含義，主要考查化學反應或離子方程式書寫時反應物過量或不足時的產(chǎn)物的確定。如：往FeBr2溶液中通入Cl2，當Cl2少量時產(chǎn)物的離子方程式，過量時反應離子方程式的書寫；NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2時產(chǎn)物的書寫和相關(guān)計算；再如向NaHCO3溶液中加入少量和過量的澄清石灰水離子方程式的書寫；AlCl3溶液中加入少量或足量的NaOH溶液時產(chǎn)物離子方程式的書寫；鐵粉與少量和過量的稀HNO3溶液反應方程式的書寫等。

七、平衡主線。平衡主線的內(nèi)容主要包括弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡、弱酸陰離子和弱堿陽離子的水解平衡、氣體的溶解和揮發(fā)平衡。這些平衡原理的相似性極高，它們有某些相同的特征，且表面靜止，但都是動態(tài)平衡，這些平衡受外界因素影響會發(fā)生移動，都適合用勒夏特列原理來解釋。要學好這部分內(nèi)容需弄清概念上的區(qū)別，以及各種平衡對應的平衡常數(shù)的表達式?！翱季V”中對化學平衡的要求是掌握化學平衡的特征，能利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)的計算，要理解外界條件對平衡的影響?？梢哉f要求很高，學生學習難度較大，但這是高頻考點，近些年高考中全國卷和一些自主命題的省份多有考查，所以老師和同學們必須足夠重視。

八、能量最低主線和離子濃度最小主線。化學反應的自發(fā)進行大多數(shù)遵循能量下降原理，自然界中很多自發(fā)進行的現(xiàn)象也遵循這一原理。離子濃度最小主線可以對復分解反應為什么會發(fā)生作出很好的解釋，生成沉淀、水和氣體主要是溶液中離子濃度減??；它也可以進一步解釋為什么溶解度小的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)；為什么AgCl沉淀會在氨水中溶解形成銀氨溶液，也是因為銀氨絡(luò)離子電離出Ag+比AgCl溶解電離出Ag+更難。