北京

李宏華

每年的高考命題形式不盡相同，但對教材中相關(guān)重點(diǎn)知識和主干知識考查的主要宗旨是相同的。重點(diǎn)知識有阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素及其化合物、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)基本實驗操作與實驗探究、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機(jī)推斷等。涉及以上知識點(diǎn)的題目有不同的特點(diǎn)，教師可以根據(jù)不同的題型特點(diǎn)，歸納總結(jié)出對應(yīng)的答題模板，從而做到心中有數(shù)、有章可循、各個擊破，大大提高了學(xué)生的解題速度和質(zhì)量。

答題模板一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用

【題型特征】試題通常以常見的某物質(zhì)或某個背景為載體考查有關(guān)概念和原理，如氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、溶液中的離子數(shù)目、一些物質(zhì)中的共價鍵數(shù)目，NO2平衡體系中氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量以及氣體的摩爾體積等?？疾榈闹攸c(diǎn)集中在通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目、物質(zhì)的量濃度、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)等之間的計算。

【答題模板】對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的試題的解答一般采用逐項分析法，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識，理清阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等的關(guān)系，再進(jìn)行相關(guān)計算。解題時一定要注意題目設(shè)置的陷阱，從而排除干擾因素，正確解答。

【例1】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

( )

A.1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.鋅與一定濃度的硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

D.18 g C與1 mol O2在高溫條件下完全反應(yīng)后，得到CO2的分子個數(shù)為NA

【答案】B

答題模板二、離子方程式的書寫與判斷

【題型特征】該類試題從考查內(nèi)容來看一般有兩個特點(diǎn)：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，易錯點(diǎn)集中在化學(xué)式拆分不合理、沒有配平、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等方面；(2)以在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為主。

【答題模板】步驟1：審清題目，明確有哪類離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物的量不足；對各離子參與的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)明確反應(yīng)所涉及的離子，還要根據(jù)離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

步驟2：“以少定多”，按照不足量反應(yīng)物的離子配比書寫離子方程式。

步驟3：根據(jù)電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒等配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號及反應(yīng)條件等。

【例2】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

( )

【答案】D

【方法點(diǎn)撥】解題時往往不能及時發(fā)現(xiàn)隱含信息而做錯題，如B中Fe3+的氧化性，I-的還原性，以及HI屬于強(qiáng)酸，都直接影響正誤的確定；D中的兩種物質(zhì)都是堿性，但卻不能共存，因為酸根結(jié)合H+的能力不同，所以二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

答題模板三、化學(xué)基本實驗

【題型特征】化學(xué)基本實驗在歷年的高考題中都有所體現(xiàn)。此部分內(nèi)容主要考查實驗操作是否規(guī)范、試劑的存放與實驗安全、某些儀器的名稱以及使用方法、實驗是否達(dá)到某種目的，題目具有一定的綜合性。

【答題模板】解答與化學(xué)實驗基本操作有關(guān)的試題時，應(yīng)該從原理上來理解，如為什么要這樣操作，而不能那樣操作，若操作不規(guī)范能引起什么后果等，這樣才能深刻理解其本質(zhì)，對實驗?zāi)康牡恼莆詹派羁?，同時還要會舉一反三。如混合物的提純，要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑，量不減少(主要成分)，保護(hù)環(huán)境?？筛鶕?jù)被提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的試劑，然后再通過過濾(固體與液體分離)、萃取分液(互不相溶的液體分離)、蒸發(fā)(除去溶劑)、重結(jié)晶(溶解度相差較大的固體分離)、蒸餾或分餾等方法除去雜質(zhì)。

【例3】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

( )

A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B.管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C.實驗時,應(yīng)先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D.在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置

【解析】A項，恒壓分液漏斗可以保證內(nèi)部壓強(qiáng)不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌蜗拢蔄正確；B項，裝置中干燥的HCl氣體從左邊進(jìn)入管式爐Ⅰ，與Zn(OH)Cl反應(yīng)生成氯化鋅和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進(jìn)入尾氣吸收裝置，然后管式爐Ⅰ升至更高的溫度使氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，故B正確；C項，氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水氯化鋅，所以實驗時應(yīng)先撤去管式爐Ⅱ的加熱，再撒去管式爐Ⅰ，故C錯誤；D項，為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置，故D正確。

【答案】C

【方法點(diǎn)撥】本題通過高純度無水氯化鋅的制備考查實驗分析能力，涉及實驗儀器的使用、實驗裝置的選擇與改進(jìn)等。解題時注意明確制備方法以及對實驗流程的分析，本實驗制備高純度無水氯化鋅的核心部位在管式爐，因為生成的氯化鋅需要升華后再冷凝為固體，Ⅰ反應(yīng)的溫度比升華溫度低，所以需要階段加熱，Ⅱ后期用于凝華收集，所以肯定先撤去Ⅱ的加熱；無水氯化鋅具有很強(qiáng)的吸水性，能在空氣中吸收水分而轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鋅，所以尾氣吸收裝置前應(yīng)增加干燥裝置。

答題模板四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

【題型特征】在選擇題中通常通過“位—構(gòu)—性”的關(guān)系考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，在非選擇題中通常還會融合化學(xué)基本理論(如氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等)，元素化合物，實驗設(shè)計與評價等知識。

【答題模板】步驟1：畫出元素周期表中1～20號元素的相對位置。

步驟2：根據(jù)題給條件推出具體元素，并確定其在元素周期表中的位置。

步驟3：根據(jù)元素周期律、化學(xué)鍵、元素及其化合物、化學(xué)理論等知識進(jìn)行解答。

【例4】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

( )

A.簡單離子半徑：Z>Y>X

B.化合物p中只存在離子鍵

C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應(yīng)為Mg，W為C；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物。常溫下，n為氣體，m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為Mg，n為CO2，q為MgO，r為C，p為Na2O2，t為Na2CO3，s為O2，則X為O，Y為Na。具有相同核外電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X>Y>Z，故A錯誤；p為Na2O2，含離子鍵、O—O非極性共價鍵，故B錯誤；Mg與二氧化碳反應(yīng)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、C與氧氣反應(yīng)中均有元素的化合價變化，所以均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；非金屬性：O>C，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X>W，故D錯誤。

【答案】C

【方法點(diǎn)撥】本題主要考查元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用，難點(diǎn)在于本題中所給信息量較少，解題時要依據(jù)“Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍”并結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、Z為金屬，可判斷Z為Na、Mg、Al中的一種且Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應(yīng)為Mg，再結(jié)合其他信息推導(dǎo)出W、X和Y元素，利用元素周期律進(jìn)行解題即可。

答題模板五、化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用

【題型特征】中學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)原理知識有：化學(xué)反應(yīng)與能量(氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)與電化學(xué))、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液等。這些知識在高考中所占的分值比例比較大，主要以綜合題的形式出現(xiàn)。題目往往圍繞一個主題，設(shè)置多個小題，各個小題又有一定的獨(dú)立性，分別考查不同的知識點(diǎn)，如化學(xué)基本理論、化學(xué)用語、元素及其化合物、化學(xué)計算等。表面上看考查的知識點(diǎn)比較散，但是有一定的主線和綜合性。這類試題一般篇幅較長，文字較多，且往往穿插圖形、圖表等，有一定的難度，要求考生有一定的閱讀理解能力、分析問題和解決問題的能力。

【答題模板】步驟1：瀏覽全題，明確題意。

步驟2：對于圖表類試題，讀懂圖表，明確橫、縱坐標(biāo)軸的含義，找出起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，分析曲線的變化趨勢；對于圖表數(shù)據(jù)類試題，首先要分析數(shù)據(jù)，研究數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系，挖掘數(shù)據(jù)中的隱含意義；對于電化學(xué)類試題，首先要判斷出是原電池還是電解池，然后分析電極名稱，找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式，如果是電解池，還要注意放電順序，并能根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)的計算。

步驟3：針對題目中所設(shè)計的問題，理論聯(lián)系實際，正確解答。

【例5】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 。

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是___________________________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：____________________________________。