陳紅梅
(江蘇省如東縣馬塘中學(xué) 226400)
在新課學(xué)習(xí)時(shí),學(xué)生并非一無(wú)所知,而是具備了各種認(rèn)知結(jié)構(gòu),在不知不覺中受到影響.通常,在這一過程中,學(xué)生會(huì)試圖以原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)來同化新知識(shí)的理解,在遇到阻礙時(shí)就會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突.對(duì)此,就要充分利用,抓住學(xué)生欲答不能的心理狀態(tài),引導(dǎo)其全身心投入,積極主動(dòng)地思考,深入鉆研,以此促進(jìn)思維品質(zhì)的提升.
在講解酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律時(shí),教學(xué)目標(biāo)著重于學(xué)生對(duì)于規(guī)律的總結(jié)以及本質(zhì)的理解.回顧以往,學(xué)生在高一時(shí)已經(jīng)掌握了“生成沉淀、氣體、水的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生”以及“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律,但對(duì)其本質(zhì)并不理解.抓住這一點(diǎn),筆者創(chuàng)設(shè)問題情境,引導(dǎo)思考:
師:所有的酸和鹽都能反應(yīng)嗎?
生:不是.
師:需要滿足什么條件,酸和鹽才能反應(yīng)?
這時(shí),學(xué)生馬上想到規(guī)律,根據(jù)問題完整回答出來:
生1:強(qiáng)酸制弱酸,會(huì)生成沉淀、氣體和水.
師:如果想要制取醋酸,該如何選擇反應(yīng)物?為什么?
生2:可以選擇鹽酸和醋酸鈉,前者屬于強(qiáng)酸,符合規(guī)律.
這時(shí),突然有學(xué)生提出了反對(duì),引出了“沖突”:
生3:鹽酸和醋酸鈉不能反應(yīng),它雖然符合第一條規(guī)律,但是不符合第二條,在反應(yīng)過程中沒有生成沉淀、氣體或水.
由此,學(xué)生驚奇地發(fā)現(xiàn),根深蒂固的兩條規(guī)律竟然自相矛盾了.這引起了他們強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突,原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)被打破,此時(shí)他們需要新的知識(shí)來平衡,解答心中的疑惑,自然就對(duì)接下來的實(shí)驗(yàn)探究充滿了興趣.在這一基礎(chǔ)上,筆者順勢(shì)實(shí)驗(yàn),在濃厚的學(xué)習(xí)氛圍中帶領(lǐng)學(xué)生一起探究,尋找問題的答案.實(shí)驗(yàn)過后,學(xué)生撥開云霧逐漸了解,這時(shí),筆者進(jìn)行總結(jié):關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水這條規(guī)律不準(zhǔn)確,應(yīng)該稍作修改,將水改為弱電解質(zhì).
之后,針對(duì)“強(qiáng)酸制弱酸”這一規(guī)律筆者再次提問:是否存在“以弱制強(qiáng)”、“以強(qiáng)制強(qiáng)”的反應(yīng)?二次引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突.不過,有了之前的經(jīng)驗(yàn),學(xué)生沒有妄下斷言,而是借助實(shí)驗(yàn)分析,最終得出結(jié)論,對(duì)原有認(rèn)知進(jìn)行修正、完善,加深對(duì)其本質(zhì)理解.
在教授“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)換”的內(nèi)容時(shí),考慮到涉及物質(zhì)種類較多,課時(shí)有限,不可能一一講解,筆者就引入類比遷移,引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)三維目標(biāo),自主掌握原理,嘗試掌握歸納.在實(shí)際運(yùn)用的過程中,由于該方法存在應(yīng)用范圍,學(xué)生在遷移的過程會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤,阻礙其認(rèn)知.對(duì)此,抓住錯(cuò)誤設(shè)置沖突,以此作為支架深化理解,幫助學(xué)生有效掌握.
經(jīng)過前半節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生初步掌握了兩個(gè)基本模型,一是利用復(fù)分解反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化;二是利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化.隨著思維的深入,學(xué)生在運(yùn)用過程中發(fā)現(xiàn)了問題,產(chǎn)生了認(rèn)知矛盾:
師:結(jié)合所學(xué)利用復(fù)分解反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋以下反應(yīng),在稀硫酸和亞硫酸溶液中分別滴加次氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?
對(duì)此,學(xué)生根據(jù)不同的模型和規(guī)律展開分析,得出了不同的化學(xué)方程式:
完整呈現(xiàn)三個(gè)化學(xué)方程式后,學(xué)生對(duì)于后兩個(gè)化學(xué)方程式產(chǎn)生了疑惑,認(rèn)為兩者相互矛盾,肯定有一個(gè)是錯(cuò)的,由此便產(chǎn)生了認(rèn)知沖突,在好奇心的驅(qū)使下,他們展開討論,嘗試借助實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.在探究的過程中,學(xué)生逐漸意識(shí)到化學(xué)規(guī)律并非完全統(tǒng)一,而是靈活、包含的,以此促進(jìn)了問題的解決.
相比于初中,高中化學(xué)知識(shí)范圍廣,難度大,不僅新課難教,稍有不慎,就會(huì)出現(xiàn)短板,而且復(fù)習(xí)更不容易,不知道從何下手,學(xué)生的問題又各不相同,既要統(tǒng)一教學(xué),全面把控,又要個(gè)性化輔導(dǎo),對(duì)癥下藥.為了緩解這一問題,筆者嘗試抓住主要矛盾,利用知識(shí)間的關(guān)聯(lián)設(shè)置沖突,引發(fā)學(xué)生思考,幫助其融會(huì)貫通,不斷完善知識(shí)體系,有效提高復(fù)習(xí)效率.
以“原電池原理”和“可逆反應(yīng)”為例,為了幫助學(xué)生扎實(shí)掌握,深入其中,理解本質(zhì),筆者有意設(shè)計(jì)問題,設(shè)置“陷阱”,引發(fā)其認(rèn)知沖突,找到思維的突破口:
對(duì)此,學(xué)生先后給出兩個(gè)示意圖:
圖1 圖2
師:能否將圖1的示意圖改為圖2?
隨即,學(xué)生給出不同看法,并作出解釋:
生1:可以,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),能從左往右,也能從右往左,所以都能設(shè)計(jì)成原電池
生2:不可以,雖然是可逆反應(yīng),但不能忽略原電池的形成條件,即自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),所以正向可以,逆向不行.
顯然,這時(shí)學(xué)生認(rèn)知已經(jīng)產(chǎn)生沖突,注意力都集中到了“圖2能否成為原電池”的問題上,學(xué)習(xí)興趣頓時(shí)高漲.這時(shí),趁熱打鐵,隨即開展實(shí)驗(yàn),用現(xiàn)象說明問題.實(shí)驗(yàn)表明,圖2裝置能產(chǎn)生電流,是原電池.由此,兩大復(fù)習(xí)難點(diǎn)就被突破,不僅加深了學(xué)生知識(shí)印象,還給其專題復(fù)習(xí)提供了良好開端,鼓勵(lì)其深入其中,繼續(xù)探究,為難題的攻克做好準(zhǔn)備.
總之,巧設(shè)沖突引導(dǎo)教學(xué)是優(yōu)化高中化學(xué)課堂的有效途徑,不僅能激發(fā)學(xué)生興趣,讓其主動(dòng)融入,積極思考,還能活躍思維,培養(yǎng)能力,促進(jìn)學(xué)以致用,切實(shí)解決學(xué)習(xí)問題.在這一過程中,要做好設(shè)計(jì)、引導(dǎo)、調(diào)控的工作,突出學(xué)生主體地位,讓其借助沖突培養(yǎng)思維,提升素養(yǎng).
參考文獻(xiàn):
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[2]孫銀月.設(shè)置認(rèn)知沖突 激活化學(xué)思維[J].數(shù)理化解題研究,2015(07):44-45.