陳紅梅

(江蘇省如東縣馬塘中學(xué) 226400)

在新課學(xué)習(xí)時(shí)，學(xué)生并非一無(wú)所知，而是具備了各種認(rèn)知結(jié)構(gòu)，在不知不覺中受到影響.通常，在這一過程中，學(xué)生會(huì)試圖以原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)來同化新知識(shí)的理解，在遇到阻礙時(shí)就會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突.對(duì)此，就要充分利用，抓住學(xué)生欲答不能的心理狀態(tài)，引導(dǎo)其全身心投入，積極主動(dòng)地思考，深入鉆研，以此促進(jìn)思維品質(zhì)的提升.

一、利用規(guī)律矛盾設(shè)置沖突，深化規(guī)律本質(zhì)理解

在講解酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律時(shí)，教學(xué)目標(biāo)著重于學(xué)生對(duì)于規(guī)律的總結(jié)以及本質(zhì)的理解.回顧以往，學(xué)生在高一時(shí)已經(jīng)掌握了“生成沉淀、氣體、水的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生”以及“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，但對(duì)其本質(zhì)并不理解.抓住這一點(diǎn)，筆者創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)思考：

師：所有的酸和鹽都能反應(yīng)嗎？

生：不是.

師：需要滿足什么條件，酸和鹽才能反應(yīng)？

這時(shí)，學(xué)生馬上想到規(guī)律，根據(jù)問題完整回答出來：

生1：強(qiáng)酸制弱酸，會(huì)生成沉淀、氣體和水.

師：如果想要制取醋酸，該如何選擇反應(yīng)物？為什么？

生2：可以選擇鹽酸和醋酸鈉，前者屬于強(qiáng)酸，符合規(guī)律.

這時(shí)，突然有學(xué)生提出了反對(duì)，引出了“沖突”：

生3：鹽酸和醋酸鈉不能反應(yīng)，它雖然符合第一條規(guī)律，但是不符合第二條，在反應(yīng)過程中沒有生成沉淀、氣體或水.

由此，學(xué)生驚奇地發(fā)現(xiàn)，根深蒂固的兩條規(guī)律竟然自相矛盾了.這引起了他們強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突，原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)被打破，此時(shí)他們需要新的知識(shí)來平衡，解答心中的疑惑，自然就對(duì)接下來的實(shí)驗(yàn)探究充滿了興趣.在這一基礎(chǔ)上，筆者順勢(shì)實(shí)驗(yàn)，在濃厚的學(xué)習(xí)氛圍中帶領(lǐng)學(xué)生一起探究，尋找問題的答案.實(shí)驗(yàn)過后，學(xué)生撥開云霧逐漸了解，這時(shí)，筆者進(jìn)行總結(jié)：關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水這條規(guī)律不準(zhǔn)確，應(yīng)該稍作修改，將水改為弱電解質(zhì).

之后，針對(duì)“強(qiáng)酸制弱酸”這一規(guī)律筆者再次提問：是否存在“以弱制強(qiáng)”、“以強(qiáng)制強(qiáng)”的反應(yīng)？二次引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突.不過，有了之前的經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生沒有妄下斷言，而是借助實(shí)驗(yàn)分析，最終得出結(jié)論，對(duì)原有認(rèn)知進(jìn)行修正、完善，加深對(duì)其本質(zhì)理解.

二、利用類比錯(cuò)誤設(shè)置矛盾，培養(yǎng)解決問題能力

在教授“硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)換”的內(nèi)容時(shí)，考慮到涉及物質(zhì)種類較多，課時(shí)有限，不可能一一講解，筆者就引入類比遷移，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)三維目標(biāo)，自主掌握原理，嘗試掌握歸納.在實(shí)際運(yùn)用的過程中，由于該方法存在應(yīng)用范圍，學(xué)生在遷移的過程會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，阻礙其認(rèn)知.對(duì)此，抓住錯(cuò)誤設(shè)置沖突，以此作為支架深化理解，幫助學(xué)生有效掌握.

經(jīng)過前半節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生初步掌握了兩個(gè)基本模型，一是利用復(fù)分解反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；二是利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化.隨著思維的深入，學(xué)生在運(yùn)用過程中發(fā)現(xiàn)了問題，產(chǎn)生了認(rèn)知矛盾：

師：結(jié)合所學(xué)利用復(fù)分解反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋以下反應(yīng)，在稀硫酸和亞硫酸溶液中分別滴加次氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？

對(duì)此，學(xué)生根據(jù)不同的模型和規(guī)律展開分析，得出了不同的化學(xué)方程式：

完整呈現(xiàn)三個(gè)化學(xué)方程式后，學(xué)生對(duì)于后兩個(gè)化學(xué)方程式產(chǎn)生了疑惑，認(rèn)為兩者相互矛盾，肯定有一個(gè)是錯(cuò)的，由此便產(chǎn)生了認(rèn)知沖突，在好奇心的驅(qū)使下，他們展開討論，嘗試借助實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.在探究的過程中，學(xué)生逐漸意識(shí)到化學(xué)規(guī)律并非完全統(tǒng)一，而是靈活、包含的，以此促進(jìn)了問題的解決.

三、利用知識(shí)關(guān)聯(lián)設(shè)置沖突，提高復(fù)習(xí)課堂效率

相比于初中，高中化學(xué)知識(shí)范圍廣，難度大，不僅新課難教，稍有不慎，就會(huì)出現(xiàn)短板，而且復(fù)習(xí)更不容易，不知道從何下手，學(xué)生的問題又各不相同，既要統(tǒng)一教學(xué)，全面把控，又要個(gè)性化輔導(dǎo)，對(duì)癥下藥.為了緩解這一問題，筆者嘗試抓住主要矛盾，利用知識(shí)間的關(guān)聯(lián)設(shè)置沖突，引發(fā)學(xué)生思考，幫助其融會(huì)貫通，不斷完善知識(shí)體系，有效提高復(fù)習(xí)效率.

以“原電池原理”和“可逆反應(yīng)”為例，為了幫助學(xué)生扎實(shí)掌握，深入其中，理解本質(zhì)，筆者有意設(shè)計(jì)問題，設(shè)置“陷阱”，引發(fā)其認(rèn)知沖突，找到思維的突破口：

對(duì)此，學(xué)生先后給出兩個(gè)示意圖：

圖1 圖2

師：能否將圖1的示意圖改為圖2？

隨即，學(xué)生給出不同看法，并作出解釋：

生1：可以，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，能從左往右，也能從右往左，所以都能設(shè)計(jì)成原電池

生2：不可以，雖然是可逆反應(yīng)，但不能忽略原電池的形成條件，即自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以正向可以，逆向不行.

顯然，這時(shí)學(xué)生認(rèn)知已經(jīng)產(chǎn)生沖突，注意力都集中到了“圖2能否成為原電池”的問題上，學(xué)習(xí)興趣頓時(shí)高漲.這時(shí)，趁熱打鐵，隨即開展實(shí)驗(yàn)，用現(xiàn)象說明問題.實(shí)驗(yàn)表明，圖2裝置能產(chǎn)生電流，是原電池.由此，兩大復(fù)習(xí)難點(diǎn)就被突破，不僅加深了學(xué)生知識(shí)印象，還給其專題復(fù)習(xí)提供了良好開端，鼓勵(lì)其深入其中，繼續(xù)探究，為難題的攻克做好準(zhǔn)備.

總之，巧設(shè)沖突引導(dǎo)教學(xué)是優(yōu)化高中化學(xué)課堂的有效途徑，不僅能激發(fā)學(xué)生興趣，讓其主動(dòng)融入，積極思考，還能活躍思維，培養(yǎng)能力，促進(jìn)學(xué)以致用，切實(shí)解決學(xué)習(xí)問題.在這一過程中，要做好設(shè)計(jì)、引導(dǎo)、調(diào)控的工作，突出學(xué)生主體地位，讓其借助沖突培養(yǎng)思維，提升素養(yǎng).

參考文獻(xiàn)：

[1]申玢彥.巧用實(shí)驗(yàn)解決學(xué)生化學(xué)認(rèn)知沖突[J].數(shù)理化解題研究,2017(05)：31-32.

[2]孫銀月.設(shè)置認(rèn)知沖突 激活化學(xué)思維[J].數(shù)理化解題研究,2015(07)：44-45.