李世垚

摘 要：隨著化學理論知識的發(fā)展，作為基礎較為薄弱甚至只有高中基礎的人群卻需要有一個更加方便的方法和角度來理解這個化學世界。在日常生活中，強酸制弱酸雖為常識，但如果結(jié)合電離反應以及水解反應便成為較為復雜的分析，基于此，提出假設，鹽類物質(zhì)有“強鹽”與“弱鹽”之分（此為形象比喻，并非真有強弱鹽之分），用“強鹽”制取“弱鹽”作為強酸制弱酸及電解、水解反應的輔助性補充說明，并具體列出證明過程及應用方法和應用實例，結(jié)合相關知識、技巧以提供最優(yōu)解法。

關鍵詞：水解鹽溶液 強酸制弱酸 科學素養(yǎng)

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1003-9082（2018）05-0-01

前言

雖然中國目前進行飛速發(fā)展，由于目前我國廣大人民群眾科學素養(yǎng)普遍偏低，導致許多不堪一擊的謠言蔓延于生活中?！胞}類水解”是中學化學難點之一。運用鹽類水解知識處理鹽溶液間反應時，存在兩種偏向，其一，把初中學習的無機物相互反應的規(guī)律絕對化，誤認為兩種鹽溶液的反應都是復分解反應，該考慮水解的不考慮；其二，是犯擴大化的錯誤，誤認為有鹽溶液參與的反應，就必須考慮水解，結(jié)果水解泛檻成災。因此，鹽溶液間反應在什么情況下是復分解反應，在什么情況下是水解反應，成為學習水解知識的主要矛盾。對于和人們生活密切相關的強酸制弱酸的化學知識一旦聯(lián)系上水解反應，雖然更加實用多樣，卻比較難以分析，本文將針對此類反應，提出一種更加便捷的角度和方法進行計算、解釋。將同濃度可溶性鹽溶液堿性在同等條件下（多為標準狀況或常溫常壓）進行比較，堿性較強為強鹽，反之較弱的為“弱鹽”。同理，顯酸性的可溶性鹽溶液在同等條件酸性較強為強鹽，酸性較弱為弱鹽?；诖伺c在實驗及其化學相關理論知識相對比分析總結(jié)后，提出結(jié)論與分析方法。

一、在實驗及現(xiàn)實生活中發(fā)現(xiàn)的實例及現(xiàn)象規(guī)律

在實驗中，有強酸制弱酸如用制取，除此，發(fā)現(xiàn)有上述“強鹽”與“弱鹽”制取規(guī)律，例如：已知

[此為同濃度各物質(zhì)溶液PH值大小關系（常溫25℃下）

發(fā)現(xiàn)：由水解反應規(guī)律可得酸性（電離程度）：

有兩個“反應方程”如下：

1與2從“強酸制弱酸”規(guī)律反應物中酸均為H2CO3，生成物中酸均為HClO，由上可知H2CO3酸性大于HClO酸性，應該1與2均可發(fā)生反應但1反應無法發(fā)生，因Na2CO3與HClO仍可進行反應，生成NaHCO3與NaClO（Na2CO3+HClO+NaHCO3=NaClO+NaHCO3），可此種判斷方法使用困難同，不易辨別“產(chǎn)物”是否可繼續(xù)反應。

輔用“強鹽制弱鹽”可得：

因為水溶液中PH值——NaClONaHCO3，符合規(guī)律，故可反應，綜上 1反應不可發(fā)生，2反應可發(fā)生?？膳袛嗌晌镏械亩嘣跛?堿鹽是否可繼續(xù)反應，以1的“生成物”Na2CO3與HClO為例：

NaCO3+HClO=NaHCO3+NaHClO

此時反應物中酸為HClO，鹽為Na2CO3；生成物中酸為NaHCO3鹽為NaClO[質(zhì)子理論]

因為水溶液PH值（同濃度）NaCO3>NAClO，且酸性HClO>NaHCO3所以方程成立。

二、以強酸制弱酸類比解釋“強鹽”制“弱鹽”

化學反應常常遵循“強強生弱”規(guī)律，如“氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性”，“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽十較弱酸（強酸制弱酸）”等。1.對酸堿性強弱的本質(zhì)理解溶液中，對于HA =H++A—一方面HA能電離出H+，表現(xiàn)酸性；另一方面，由于A一能結(jié)合H+，A一在水溶液中發(fā)生水解，A一的強堿鹽溶液表現(xiàn)堿性。若HA電離生成H+的能力越弱，則A一結(jié)合H+的能力越強，稱HA與A一為一對共扼酸堿。HA為A一的HA為A一的共扼酸，A一為HA的共扼堿。且多元弱酸是分步電離的；2.對“強酸制弱酸”規(guī)律的理解對于反應HA十B一= HB + A一，常歸納成“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽十較弱酸”或“強酸制弱酸”。實質(zhì)上此反應可看做B一奪取了A一結(jié)合的H十，故B一結(jié)合H+的能力強于A一，即B一的堿性強于A一，而HA的酸性強于HB。這就是“強酸制弱酸”規(guī)律的本質(zhì)。3.運用“強酸制弱酸”規(guī)律解題技巧根據(jù)“強酸制弱酸”規(guī)律我們既可以

由已知反應推知酸堿性強弱，也可以

根據(jù)酸堿性強弱判斷某些反應能否發(fā)

生。酸堿性強弱排序，若已知酸性：

H2CO3>C6H5OH>HCO3-，則可得堿

性：CO32->C6H5OH- >HCO3-，酸堿性強弱如圖1所示。

判斷反應能否進行根據(jù)“強強生弱”規(guī)律，結(jié)合酸堿性強弱排序表，凡連線呈“抬頭”趨勢的物質(zhì)（強酸與強堿）均可發(fā)生反應，而連線呈“低頭”趨勢的物質(zhì)（弱酸與弱堿）則不能發(fā)生反應，如H2CO3和CO32-能反應，C6H5OH和HCO3一 不能發(fā)生反應。

三、解釋“強鹽”制“弱鹽”原理

1.鹽的水解屬復分解反應，復分解反應存在規(guī)律：弱酸強堿鹽對應弱酸越弱，其鹽越容易水解；

2.較強酸制取較弱酸一種較強酸與另一種較弱酸的鹽反應可自發(fā)生成較弱酸與較強酸的鹽[堿同理]

3.

由上述，因為Kh在恒溫時，與其水解產(chǎn)生物的電離程度Ka或Kb成反比，較強酸/堿的Ka/Kb大于較大弱酸/堿Ka/Kb，固水解程度較強酸/堿弱于較弱酸/堿，其對應的鹽的溶液中酸/堿的溶液中酸/堿性就較小 [類似氧化性/還原性較強物制氧化性/還原性較弱物]

3、5可發(fā)生；4、6不可發(fā)生。

結(jié)語

綜上所述，此“強鹽制弱鹽”的規(guī)律方便實用，可讓民眾進一步理解可溶性鹽的電離與水解，并可以進行綜合利用。在進行化學反應是否可以進行時，輔以“強鹽制弱鹽”的規(guī)律，可以方便快捷地判斷出正確答案，不受反應產(chǎn)物是否可以繼續(xù)反應的干擾。即使抱有疑問，亦可用此方法對反應產(chǎn)物進行檢驗。

參考文獻

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[3]普通高中新課標化學選修四課本義務教育教科書化學選修4人教版