谷奭穎

本文結(jié)合人教版《化學(xué)選修4》“第三章”的課程設(shè)計(jì)，討論如何根據(jù)“構(gòu)建高效課堂”的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)出導(dǎo)學(xué)案。

一、深入了解高考，以確定考點(diǎn)分值分布

在近7年的高考中，考題主要集中在離子濃度及沉淀的溶解平衡與轉(zhuǎn)化上。該課題既著重考查了溶液中存在的粒子濃度的順序，同時(shí)重點(diǎn)研究了溶液中的三大守恒的關(guān)系，這就使題目在考綱范圍內(nèi)有了比較強(qiáng)的技巧性。題型上從原來(lái)的文字表述題向圖像題轉(zhuǎn)變。

二、設(shè)計(jì)思維導(dǎo)圖，有效的幫助學(xué)生梳理掌握基礎(chǔ)知識(shí)，深入思考其內(nèi)在聯(lián)系，感受并完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建

三、整合考向立意，以制定本課的目標(biāo)任務(wù)

①電離平衡的一般特征。

②當(dāng)改變單一變量后，移動(dòng)方向和各粒子的變化規(guī)律。

③水的電離特征和KW的意義。

④考查影響鹽類(lèi)水解的因素和粒子濃度的比較。

⑤不溶性物質(zhì)在水溶液中存在的溶解平衡的特征和影響因素。

⑥難溶性物質(zhì)溶度積的計(jì)算，根據(jù)溶液中存在的離子濃度來(lái)確定沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向。

⑦考查沉淀的轉(zhuǎn)化和意義。

四、以培養(yǎng)化學(xué)核心素養(yǎng)來(lái)指導(dǎo)教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）加深對(duì)平衡概念的理解。

（2）能熟練的運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和平衡移動(dòng)的原理。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)對(duì)知識(shí)的梳理，提高學(xué)生的知識(shí)構(gòu)建和歸納總能力。

（2）在分析和解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中，逐步形成方法論。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）注重理論與實(shí)際的聯(lián)系，有意識(shí)的培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，提高各方面的素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情。

（2）感受學(xué)習(xí)過(guò)程的各階段中的總結(jié)，養(yǎng)成深入探索課題的習(xí)慣。

五、以化學(xué)基本原理來(lái)指導(dǎo)整個(gè)教學(xué)內(nèi)容

重視以化學(xué)基本概念為引組織教學(xué)內(nèi)容，講化學(xué)基本概念與具體題型相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生提煉解決某一類(lèi)問(wèn)題的思維方法，掌握方法，達(dá)到舉一反三。

注重應(yīng)用，讓學(xué)生在實(shí)例研究化學(xué)反應(yīng)原理的一般學(xué)習(xí)方法嗎，體會(huì)到核心素養(yǎng)的養(yǎng)成對(duì)高效課堂的意義。

六、以能夠促進(jìn)學(xué)生增強(qiáng)化學(xué)核心素養(yǎng)的問(wèn)題為中心

在研究水的電離平衡時(shí)，重點(diǎn)在如何能抑制或促進(jìn)水的電離，及溫度對(duì)水的電離的影響。以培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界的理解和認(rèn)識(shí)，建立微觀模型，激發(fā)學(xué)生建立宏觀現(xiàn)象與微觀之間的內(nèi)在聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)兩者的一致性。

七、對(duì)化學(xué)學(xué)科的核心原理提煉深加工

對(duì)于電解質(zhì)溶液中離子之間存在著三種守恒關(guān)系和溶液中離子濃度比較兩種題型進(jìn)行了全面的解答，教會(huì)學(xué)生掌握核心方法。

1.物料（原子或微粒數(shù)）守恒：

例如，Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO2-3）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）。

2.電荷守恒（陰陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)和等于0）：

例如，Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）。

3.質(zhì)子（水電離的離子數(shù)）守恒：

例如，Na2CO3溶液中：由c（H+）水=c（OH-）水，即：

c（H+）水=c（HCO-3）+2c（H2CO3）+c（H+）。

故c（OH-）水=c（HCO-3）+2c（H2CO3）+c（H+）。

在何種情況下要考慮鹽的水解

八、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的原理解決實(shí)際問(wèn)題

1.在難溶電解質(zhì)的溶液中會(huì)建立平衡：MmAn（s） mMn+（aq）+nAm-（aq），固體純物質(zhì)不計(jì)入平衡常數(shù)，其Ksp=[c（Mn+）]m·[c（Am-）]n，對(duì)AgCl而言，其Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）。與平衡常數(shù)一樣，Ksp只與溫度有關(guān)。溫度變化不是很大時(shí)，Ksp的變化可以不考慮，也就是忽略溫度的影響。

2.沉淀的形成、溶解與轉(zhuǎn)化

（1）試圖使離子轉(zhuǎn)變成難溶物時(shí)，最好選擇能使這種離子轉(zhuǎn)變成的沉淀溶度積常數(shù)越小越好的藥品，同時(shí)嘗試增加能讓這種離子形成沉淀的其他離子的濃度，保證此種離子的沉淀更充分。

（2）沉淀可由一些合適的試劑，如酸、鹽等溶解。

（3）沉淀轉(zhuǎn)化遵循的規(guī)律。

通過(guò)對(duì)近三年來(lái)學(xué)生學(xué)習(xí)的電解質(zhì)溶液的回顧和系統(tǒng)總結(jié)，對(duì)其內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行了深入反思，并完成了對(duì)其理解的不斷升華。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)“離子反應(yīng)本質(zhì)”的不懈追求，學(xué)生們可以完成化學(xué)內(nèi)涵的深化和化學(xué)科學(xué)真理的不懈追求。

基于高考考綱設(shè)計(jì)的學(xué)案，具有目標(biāo)專(zhuān)一性，就是強(qiáng)化學(xué)生對(duì)考題的理解，從而達(dá)到提高答題準(zhǔn)確率的目的。對(duì)比傳統(tǒng)課堂，本節(jié)課利用有限的時(shí)間，盡可能多的引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)歸納解題思路、策略，以達(dá)到課堂的高效性。