譚遠聰

高考化學元素周期律復習策略的探究。

元素周期律一直是歷年來高考的熱門考點，通過對近三年以來的高考試題分析，元素周期律的知識主要是以選擇題的形式進行考察，多屬于中等難度，每年變化不大，考察的基本模式為“推斷元素種類——推斷元素底邊規(guī)律”。

（一）核心知識透析

元素周期律是元素性質隨原子序數的遞增誠周期性變化的規(guī)律，其本質是核外電子排布的周期性變化。在元素周期表的主族元素中，周期數和電子層數相同，最外層電子數和族序數相同，因此，元素的位置、結構、性質是相互聯系的，其核心內容如下。

第一，同周期元素，電子層數相同，從左往右核電荷數遞增質子對核外電子的吸引力也逐漸增強，所以，同周期的主族元素金屬性（失電子能力）呈遞減趨勢，同周期的主族元素非金屬性（得電子能力）呈遞增趨勢，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小。

第二，同主族元素從上到下，電子層數遞增，質子對最外層電子的吸引力逐漸減弱，所以，同主族元素的金屬性（失電子能力）呈遞增趨勢，同主族元素的非金屬性（得電子能力）呈遞減趨勢，同主族元素的原子半徑逐漸增大。

第三，元素的“綜合性質”的高低：（1）金屬性越強，與水（酸）的反應越劇烈，置換能力越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；（2）非金屬行越強，與H2的反應越容易，氫化物越穩(wěn)定，置換能力越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。

（二）高考真題再現

【例1】元素、核素、同位素的判斷

（2014年上海卷Ⅰ，2分）“玉兔號”月球車用 作為熱源材料。下列關于 的說法正確的是 （ ）

A. 與 互為同位素

B. 與 互為同素異形體

C. 與 具有具有完全相同的化學性質

D. 與 具有相同的最外層電子數

命題立意：本題考察元素、核素、同位素的判斷

解題思路：A項 與 兩種核素的質子數不同，不屬于同位素，錯誤；B項 與 均屬于核素，不是單質，不能互為同素異形體，二者互為同位素，錯誤；C項 與 質子數不同，不屬于同種元素，不具有相同的化學性質，錯誤；D項 與 兩種核素的質子數相同，所以具有相同的最外層電子數，正確。

通過對題目進行分析，要完成該題，只需記住同位素、同素異形體的概念以及元素符號的書寫表示意義即可得出答案，據此可知，本題要求考生達到的認知水平為知道。

【例2】元素推斷及元素周期表的考察

（2014全國大綱卷）27. A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物 。 與 具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1） A在周期表中的位置是____________________________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式__________________。

命題立意：本題考察元素的推斷，難度中等。

通過對題目進行分析，本題主要考察元素的推斷，在做題時，只要準確記住元素周期表中個元素的位置，理解各元素的位置與其結構的關系，即可推斷出A、B、D、E、F分別為H、O、Na、Cl。由此確定本題在考察元素周期律的相關知識中要求考生達到知道這一層次的認知水平。

【例3】元素推斷及元素性質遞變規(guī)律的考察

（2014年全國新課標卷，6分）10.X、Y、均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-、Z2-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是 （ ）

A.原子最外層電子數：X>Y>Z B.單質沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2->Y+>Z- D.原子序數：X>Y>Z

命題立意：本題考察元素周期表和元素周期律，難度中等。

解題思路：由X2-知Z是第VIA族元素，可能是S或O，由Z-知Z是第VIIA族元素，而能是F或Cl，由Y+知Y是第IA族元素可能是Li或Na，而X、Y同周期，Y+和Z-具有相同的電子層結構所以X是S，Y是Na，Z是F。A項，原子最外層電子數：F>S>Na，錯誤；B項，S、Na、F2三者比較沸點，F2常溫下是氣態(tài)，沸點最低，S是分子晶體，沸點為444.7℃，Na為金屬晶體，沸點為882.9℃，所以沸點：Na>S> F2，錯誤；C項，同主族離子半徑比較：S2->O2-，具有相同核外電子排布的離子半徑比較：O2->F->Na+，綜合可得：S2-> F-> Na+，錯誤；D項，原子序數：S>Na>F，正確。

該題要求學生準確記憶元素周期表中各元素的位置及相應原子、離子的結構，在此基礎上將原子、離子結構應用到各現象規(guī)律的推理推斷中。據此可知，本題中要求考生需達到運用知識解決問題的認知程度。

（三）元素周期律的復習策略

1.熟悉教材，明確知識考點

教材主要包括三本，即化學教科書、化學教學綱要以及高考理綜化學考試說明。老師需要及時掌握當年的高考考試說明，并指導學生合理的掌握。在此基礎上，明確元素周期律的基本復習要求：“了解”原子的組成、同位素、核外電子排布規(guī)律、周期表（長式）的結構；“理解”和“掌握”原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數及其之間的相互關系，元素周期律的實質。

2.梳理主線，全面把握

在通過對元素周期表了解的基礎上，教師可以按照相關的依據，從而將元素周期律的知識點劃分為兩大主線：①原子結構；②元素周期表及其性質遞變規(guī)律。通過主線的合理梳理，學生能夠更加全面的掌握原子結構及元素周期律的遞變規(guī)律，從而能夠有效的記憶，讓知識點明了和清晰。

在高考化學復習中有著諸多知識點，不同的知識點在高考中的考察層次都有所不同。如何根據不同知識點的考察層次不同就學生的實際情況進行因材施教式的高效復習研究還不夠。同時，如何培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和實踐能力，培育學生的學科素養(yǎng)方面也還有待加強。