山西 武曉慧

氧化還原反應(yīng)專項練習(xí)

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1.(2012廣東)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

( )

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

2.(原創(chuàng))下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)的是

( )

3.(改編)下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

( )

( )

A.KClO3在反應(yīng)中被還原

B.KClO3的氧化性強于ClO2的氧化性

C.H2C2O4在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

D.0.5 mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 6.02×1023

( )

A.反應(yīng)中，氧化劑為CuSO4和P4

B.反應(yīng)配平后H3PO4前面的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為24

C.15 mol CuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量為3 mol

D.生成1 mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P4的物質(zhì)的量為0.55 mol

6.(2016江蘇)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pHlt;1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

( )

7.(原創(chuàng))常溫下，下列各組離子在指定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

( )

( )

A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B.將23.9g PbS完全冶煉成Pb理論上需要 0.6 g 碳

C.整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，氧化產(chǎn)物為PbO和SO2

9.(改編)下列有關(guān)說法正確的是

( )

A.分別將等質(zhì)量的乙烯、聚乙烯充分燃燒，二者消耗的氧氣一樣多

B.取Na2SO3樣品于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明原Na2SO3樣品已部分被氧化而含有Na2SO4

C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后，再加入稀鹽酸，可重新生成油脂

D.埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，酒精、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

10.(改編)下列敘述中錯誤的是

( )

A.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

B.在CO2中，鎂燃燒生成MgO和C。在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越高

D.將KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明氧化性：Fe3+gt;I2

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

( )

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

12.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是

( )

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

13.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是

( )

A.6 B.5

C.4 D.3

14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向該溶液加入1.92 g Cu粉加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是

( )

A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L

C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L

( )

A.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.高鐵酸鉀中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

二、填空題

16.(改編)氮及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技產(chǎn)業(yè)中具有重要的作用。

(1)空氣中含有大量的氮氣，氮氣在空氣中穩(wěn)定存在的原因是

。

(2)氨氣具有較強的還原性，在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)肼(N2H4)是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反應(yīng)可得到肼，利用該反應(yīng)制備6.4 g肼，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________，肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

17.(改編)CaO2(過氧化鈣)在醫(yī)用防腐、消毒等方面應(yīng)用廣泛。它難溶于水、乙醇等溶劑，但易溶于酸，且在高溫下易分解釋放出氧氣。實驗室以大理石(含少量SiO2)為原料制備過氧化鈣并測定其含量。

(一)過氧化鈣的制備

(1)步驟①的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾。過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和________。將溶液煮沸的主要目的是________________________________ 。

(2)步驟⑤恒溫烘箱的溫度應(yīng)控制在120℃左右的目的是

。

(二)過氧化鈣的含量測定

方法一：取0.4 g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化使之生成H2O2，再用0.10 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2O2，重復(fù)上述操作2次，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號123滴定前讀數(shù)/mL2．403．804．10滴定后讀數(shù)/mL22．3823．8024．12

(3)滴定過程中KMnO4溶液應(yīng)盛放在________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。

(4)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)是________ 。

方法二：取0.135 0 g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測定多次。

(5)方法二可用右圖所示裝置收集并測定氣體的體積。儀器A的名稱是________ ；讀取氣體體積的具體方法是________________________ 。

(6)方法二數(shù)據(jù)記錄如下表(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，產(chǎn)品中過氧化鈣的含量為________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

測定次數(shù)收集前讀數(shù)/mL收集后讀數(shù)/mL121．064．24223．526．72322．415．63420．807．20

18.(改編)碲(Te)為第ⅥA元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)TeO2微溶于水，屬于兩性氧化物，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應(yīng)時生成四氯化碲，其化學(xué)方程式為________________ ，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________ 。

(2)工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關(guān)的為________(填選項字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯

C.錐形瓶 D.玻璃棒

②已知“浸出渣”的主要成分為TeO2。“加壓浸出”時控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為________________________ ；“加壓浸出”過程的離子方程式為________________ 。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液中即可制得單質(zhì)碲，則生成碲的化學(xué)方程式為

。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案及解析

1.D 【解析】A中Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，B、C中均有元素化合價的變化，D為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。

2.D 【解析】D為不同物質(zhì)間S元素化合價的變化。

3.B 【解析】B中離子方程式未配平。

4.D 【解析】KClO3在反應(yīng)中氯元素化合價由+5價降到+4價，故0.5 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023個。

8.B 【解析】A浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化。B中Pb由+2價到0價，生成1 mol Pb需要0.5 mol碳，23.9 g PbS為0.1 mol，故理論上至少需要0.6 g碳。C中整個冶煉過程，焙燒時1 mol PbS失去了6 mol電子，制粗鉛時1 mol PbO得到2 mol電子。D中氧化產(chǎn)物只有SO2。

9.A 【解析】A中兩種物質(zhì)的最簡式都是CH2，故等質(zhì)量的兩種物質(zhì)燃燒消耗氧氣一樣多。B中加稀硝酸時會將Na2SO3氧化為硫酸鈉，后續(xù)操作不能證明樣品已被氧化。C中加稀鹽酸只能生成高級脂肪酸，而不能發(fā)生酯化反應(yīng)。D酒精消毒不是基于氧化性。

11.D 【解析】A項，在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A正確。B項，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確。C項，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故正確。D項，若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯誤。

13.B 【解析】NaClO被還原為NaCl時，Cl的化合價降低了2價，根據(jù)反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，可知Cl的化合價共降低了32。Na2Sx轉(zhuǎn)化為Na2SO4的過程中S的化合價必然也升高了32,Na2Sx中S的化合價為-2/x,反應(yīng)后升高到+6價，每個S升高了 2/x+6價，共有xmol這樣的S，因此(2/x+6)x=32，得出x=5，B正確。

15.B 【解析】A中高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物為Fe3+,易水解生成膠體可使水中懸浮物凝聚沉降。B中還原產(chǎn)物為Cl-，生成3 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故每生成 1 mol 還原產(chǎn)物Cl-，轉(zhuǎn)移2 mol電子，B錯。C中殺菌消毒是基于強氧化性。D中高鐵酸鉀能通過氧化的方式除去水中溶解的H2S。

17.【答案】(1)玻璃棒 除去溶解在其中的CO2(2)使CaO2·8H2O分解生成CaO，同時防止高溫下過氧化鈣分解 (3)酸式滴定管 (4)90% (5)堿式滴定管 上下移動堿式滴定管，使堿式滴定管內(nèi)液面與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取收集氣體前后的滴定管的刻度 (6)80%

山西省臨汾市第一中學(xué))