甘肅 馬豐國(guó)

構(gòu)建化學(xué)模型 速判焓變大小

反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量，等壓條件下與焓變相等。這部分內(nèi)容是實(shí)施新課改以來(lái)新增加進(jìn)去的。近幾年在高考中考查的頻率很高，是高考的熱點(diǎn)。有關(guān)反應(yīng)熱大小比較的題目很多，有一類題目是由于反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)不同而比較焓變的大小，解法雖有多種，但筆者認(rèn)為利用圖象構(gòu)建化學(xué)模型，巧解這類題目，能幫助學(xué)生直觀、快速、有效地判斷ΔH的相對(duì)大小。

一、知識(shí)儲(chǔ)備

學(xué)生在學(xué)習(xí)了這部分內(nèi)容以后，已經(jīng)會(huì)判斷常見的化學(xué)反應(yīng)哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)，并根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，掌握了等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下的所具有的能量是不同的，即E(氣態(tài))gt;E(液態(tài))gt;E(固態(tài))。

二、模型的建立

下面筆者以A(狀態(tài))+B(狀態(tài))C(狀態(tài))反應(yīng)為例，根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)在不同狀態(tài)下的化學(xué)反應(yīng)中的焓變，構(gòu)建了以下四種解題模型：

模型1：反應(yīng)物狀態(tài)變化而生成物狀態(tài)不變的放熱反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g) ΔH1

A(l)+B(l)C(g) ΔH2

A(s)+B(s)C(g) ΔH3

由上圖可以看出，由于放熱反應(yīng)的ΔH是負(fù)值，ΔH1的數(shù)值最大，反而是最小，即ΔH3gt;ΔH2gt;ΔH1

模型2：反應(yīng)物狀態(tài)不變而生成物狀態(tài)變化的放熱反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g) ΔH1

A(g)+B(g)C(l) ΔH2

A(g)+B(g)C(s) ΔH3

由上圖可以看出，由于放熱反應(yīng)的ΔH是負(fù)值，ΔH1的數(shù)值最小，反而是最大，即ΔH1gt;ΔH2gt;ΔH3。

模型3：反應(yīng)物狀態(tài)變化而生成物狀態(tài)不變的吸熱反應(yīng)：

C(g)A(g)+B(g) ΔH1

C(l)A(g)+B(g) ΔH2

C(s)A(g)+B(g) ΔH3

由上圖可以看出，由于吸熱反應(yīng)的ΔH是正值，ΔH1的數(shù)值最小，即ΔH3gt;ΔH2gt;ΔH1

模型4：反應(yīng)物狀態(tài)不變而生成物狀態(tài)變化的吸熱反應(yīng)：

C(g)A(g)+B(g) ΔH1

C(g)A(l)+B(l) ΔH2

C(g)A(s)+B(s) ΔH3

由上圖可以看出，由于吸熱反應(yīng)的ΔH是正值，ΔH1的數(shù)值最大，即ΔH1gt;ΔH2gt;ΔH3

三、效果檢測(cè)

根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

①2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH1