河南 楊 超

考前押題卷（一）

河南 楊 超

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35．5 K—39 Cu—64

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

7．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，……，冷定毀罐取出，……，即倭鉛也，……，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，結(jié)合所學(xué)知識對下列語句做出判斷。（ ）

①我國歷史上鉛的使用早于鋅 ②鋅和鉛有相似性但鋅更活潑 ③鉛蓄電池放電時，正負極的質(zhì)量均增加④“升煉倭鉛”屬于熱還原法冶煉金屬

A．有一句正確B．有兩句正確

C．有三句正確D．四句均正確

8．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6……，則N6H7Cl可能的結(jié)構(gòu)有（ ）

A．10種B．11種

C．12種D．13種

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．惰性電極電解CuSO4溶液后，若加入0．1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．2 NA

B．標準狀況下，2g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)目均為NA

C．28g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6 NA

D．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目為0．5 NA

10．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（ ）

A．用上圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2

B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化

11．用下列裝置進行的相應(yīng)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵?）

A．圖1裝置加熱并不斷通入HCl氣體，制備無水MgCl2

B．圖2裝置將乙醇溶液放入蒸餾燒瓶中，加熱收集78．5℃（乙醇的沸點）的餾分，得到無水乙醇

C．圖3裝置將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）

12．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）＋（g）＋N2（g） ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：

下列說法正確的是

A．由圖1可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2

B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O＋和Pt2O＋2

C．由圖2可知ΔH＝－226kJ·mol－1

D．由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g） ΔH＝akJ／mol（a＞0）。然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是（ ）

A．若2v（NH3）＝v（CO2），則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．若開始時向容器中加入2mol NH3和1mol CO2，則達到平衡時放出akJ熱量

C．兩次平衡時，后一次平衡時c（CO2）的濃度大

D．重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

【必做部分】

二、（本題包括3小題，共43分）

26．（14分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為____________________________________。粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO24－等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、________、________、鹽酸試劑來進行提純。

（2）下列方法可用于海水淡化的是________（填字母代號）。

A．蒸餾法B．萃取法

C．離子交換法D．電滲析法

（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②__________________________________。

（4）利用上圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，______________________________________________________________________。（實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

27．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，是組成蛋白質(zhì)的基本元素，M是周期表第三周期中離子半徑最小的元素。

回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________________，M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________，五種元素的原子半徑由大到小的順序是___________________。

（2）化合物Z2X4的結(jié)構(gòu)式為______________。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的核電荷數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______________。

（4）化合物ZX5常溫下為一種白色固體，則ZX5的電子式為_______________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）Z、L兩種元素能形成一種紅棕色的氣體化合物甲，甲能與水發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，利用該反應(yīng)原理可以設(shè)計成原電池，寫出原電池的電極反應(yīng)式，負極：_________________________；正極：__________________________。

28．（15分）某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O2－7等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為____________________________。

（2）步驟④的反應(yīng)為S2O23－＋Cr2O27－＋H＋→SO24－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0．4mol Cr2O27－轉(zhuǎn)移________mol e－。

（3）含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是______________________________________________________。

（4）在25℃下，將amol／L的NaCN溶液與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH＝7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝__________。若25℃時將濃度均為0．1mol／L的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法正確的是________（填序號）。

a．此溶液一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）

b．此溶液一定有c（Na＋）＝c（HCN）＋c（CN－）

c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式為________________________、________________________。

【選做部分】

三、（本題包括2小題，每小題15分，考生只能選做一題）

35．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—選修3】（15分）X、Y、Z、R、W是五種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小，R的原子半徑在同周期中最大。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z、R、W中屬于s區(qū)的元素是______________（填元素符號），寫出W的基態(tài)原子的價電子排布圖為________________。

（2）寫出化合物XWZ的電子式：_________________，中心原子的雜化類型________。

（3）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序是________________（用元素符號表示）。

（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

（5）RY3是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑，與其陰離子互為等電子體的分子、離子有________、________（各舉1例），由此可推知N3－的空間構(gòu)型是________形。

（6）R單質(zhì)堆積方式是下圖式中的___________（填序號）晶胞空間利用率為________；RW晶胞中陰陽離子的配位數(shù)均為_____________，晶胞中的陽離子構(gòu)成的堆積方式與下圖式中的_____________（填序號）所表示的堆積方式相同。

36．【有機化學(xué)基礎(chǔ)—選修5】（15分）一種高效低毒的農(nóng)藥“殺滅菊酯”的合成路線如下：

回答下列問題：

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，合成Ⅲ中的有機反應(yīng)類型為________________________。

（3）在合成Ⅱ中，第一步和第二步的順序不能顛倒，原因是_________________________________________。

（4）A的化學(xué)名稱是_________________，由甲苯生成A的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

①分子中含有2個苯環(huán) ②核磁共振氫譜圖中有4個峰 ③能發(fā)生水解反應(yīng) ④遇FeCl3溶液不顯紫色

【參考答案及解題提示】

7．D 【解析】鉛活潑性差，人類使用應(yīng)早于活潑的鋅，也可由“以其似鉛而性猛，故名之曰倭”知鉛早于鋅且鋅比鉛活潑；鉛蓄電池放電時正負極均轉(zhuǎn)化為硫酸鉛質(zhì)量均增大；碳酸鋅受熱分解得到氧化鋅，煤炭燃燒生成的一氧化碳還原氧化鋅為鋅，屬于熱還原法冶煉金屬。

9．A 【解析】A項由陽極產(chǎn)生氧氣，氧原子守恒參與反應(yīng)的氧0．2mol，確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4 NA；B項D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)目均為NA；C項最簡式為CH2，平均每個碳原子對應(yīng)3個化學(xué)鍵，因此電子對數(shù)目為6 NA；D項Na2O和Na2O2晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2∶1，因此陰離子數(shù)目為0．5 NA。

10．C 【解析】A選項打開彈簧夾一段時間后，產(chǎn)生的氫氣將空氣排出，然后關(guān)閉彈簧夾，氫氣將硫酸亞鐵壓到氫氧化鈉溶液中，得到氫氧化亞鐵；B選項防止鐵離子水解；C選項溶液變?yōu)榧t色不是產(chǎn)生紅色沉淀；D選項亞鐵離子已被氧化，加入鐵粉防止氧化。

11．A 【解析】A選項防止鎂離子水解，正確；B選項加入生石灰后蒸餾，水和乙醇沸點相差不大不易分離，且已形成恒沸液；C選項乙二醇能被酸性高錳酸鉀氧化為乙二酸，乙二酸還能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳（酸性高錳酸鉀足量）；D選項由電池反應(yīng)可知，C作陰極、LiCoO2作陽極，Li作負極、S作正極，電極連接錯誤。

12．C 【解析】A選項ΔH＝ΔH1＋ΔH2；B選項催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量也沒有變化，因此不需要補充；C選項反應(yīng)放熱，數(shù)值為360－134＝226；D選項正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。

13．D 【解析】A項沒有注明正逆反應(yīng)速率；B項反應(yīng)具有可逆性，不能進行完全，放出的熱量小于akJ熱量；C項c（NH3）＝2c（CO2），K＝c2（NH3）·c（CO2）＝4c3（CO2），K只是溫度的函數(shù)，增大壓強K值不變，因此再次達到平衡c（CO2）的濃度不變；D項反應(yīng)過程中n（NH3）＝2n（CO2），密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終為66．7%。

（2）ACD （3分）

（3）使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗 （2分）

（4）關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO2；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2（3分）

【解析】該題目主要根據(jù)必修2教材中海水資源的開發(fā)和利用組題，體現(xiàn)了化學(xué)服務(wù)于生活，符合近些年工藝流程題目是熱點、區(qū)分度試題的趨勢。近期教育部頒發(fā)的高考考試大綱（2017年版），選考試題中《化學(xué)與技術(shù)》模塊不再設(shè)題（命題專家一致認為與必考試題中的流程類題目有重復(fù)的嫌疑且不好設(shè)置難度和結(jié)構(gòu)、有機相等值的題目）。電解過程中，精制飽和食鹽水的獲得要注意試劑加入的順序碳酸鈉在氯化鋇后面，一次過濾鹽酸在最后。電解法制備鎂只能結(jié)合電解熔融氧化鋁制備鋁類比出氯化鈣的作用。（4）問考查同學(xué)們的語言表述能力，同時也考查同學(xué)們對教材知識（人教版必修2·91頁，老師們可以結(jié)合教材引導(dǎo)一下碘的制備）的掌握和熟練情況。

【解析】由題意確定X、Y、Z、L、M五種元素分別為H、C、N、O、Al。N2H4學(xué)名聯(lián)氨是火箭推進劑的原料，氮原子形成三個價鍵，容易寫出其結(jié)構(gòu)式。NH5常溫下為固體，它只可能是離子化合物，可以看作是銨鹽，即為氫化銨，屬于離子化合物，類比氫化鈉與水反應(yīng)，可以推出發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣。Se元素比氧元素多兩個電子層，原子序數(shù)多26，Se的原子序數(shù)為34，類比S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，確定Se的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。二氧化氮溶于水發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，二氧化氮在負極失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，二氧化氮在正極得到電子轉(zhuǎn)化為一氧化氮。2016年的高考題目出現(xiàn)了元素推斷加框圖的選擇題目（題目中還涉及了有機反應(yīng)），這類題目很難出新，出新就難，題干往往冗長，感覺不會有長久的生命力，因此在此次命題中嘗試高考會不會在非選擇題目中出現(xiàn)元素推斷題，進而充分考查周期率、元素化合物、反應(yīng)原理知識。

28．（1）CN－＋ClO－CNO－＋Cl－（2分）

（2）2．4 （2分）

（3）調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀（2分）

（4）（100a－1）×10－7（2分） acd （3分）

（5）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ （2分）

Cu（OH）2（s）＋S2－（aq）CuS（s）＋2OH－（aq） （2分）

（3）N＞O＞Na （1分）

（4）NCl3＋3HClO＋NH3·H2O） （2分）

（5）N2O（CO2或CS2） （1分） SCN－（CNO－）（1分） 直線 （1分）

（6）B （1分） 68% （1分） 6 （1分） D （1分）

【解析】根據(jù)題干信息和圖示信息可知，X、Y、Z、R、W五種元素分別為H、N、O、Na、Cl。

36．（1）醚鍵、醛基 （2分）

（3）若順序顛倒，酚羥基也會被氧結(jié)構(gòu)氣氧化，導(dǎo)致生成物結(jié)發(fā)生變化，使構(gòu)后續(xù)合成無法進行 （2分）

（4）對甲基氯苯（或1－甲基氯苯） （1分）

（作者單位：河南省信陽市第二高級中學(xué)）