1. 人類從生活中的衣食住行到探索宇宙，都離不開各種各樣的材料。下列屬于復合材料的是（ ）。

A. 合成纖維

B. 黃銅（銅鋅合金）

C. 鋼筋混凝土

D. 再生塑料

2. 下圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小明同學選用了甲裝置。

（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現(xiàn)象是 ___________。

（2）實驗時，小明先觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；后來渾濁的液體又變澄清，這是因為生成了可溶性的

（填寫化學式）。

（3）實驗過程中，小明發(fā)現(xiàn)W形管右端的氣球鼓了起來。實驗結(jié)束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著。他經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是CO2和CO的混合物。小明對CO產(chǎn)生的原因進行了如下猜測：可能是木炭和氧化銅（CuO）在高溫條件下直接發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了CO，這個反應(yīng)的化學方程式為 ；也可能是反應(yīng)C + 2CuO → 2Cu + CO2↑產(chǎn)生的CO2和多余的木炭發(fā)生了新的化學反應(yīng)，產(chǎn)生了CO。這個實驗說明，相同的反應(yīng)物發(fā)生化學變化時，因為________不同，可能得到不同的生成物。

（4）甲、乙兩種裝置相比，甲裝置的優(yōu)點是 _____________（列一個即可）。

（適合初中學生）

3. 現(xiàn)有pH = a和pH = b的兩種鹽酸溶液，已知b = a + 2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的 pH 接近于（ ）。

A. a - lg2 B. b - lg2

C. a + lg2 D. b + lg2

4. 維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中。人體不能自身合成維生素C，必須從食物中攝取。維生素C具有較強的還原性，它溶于水后能和單質(zhì)碘發(fā)生反應(yīng)，將碘還原成碘離子。碘離子無色，不能使淀粉變藍，因此可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量（質(zhì)量分數(shù)）等。測定的步驟是：①準確移取一定量的K2Cr2O7的標準溶液于碘量瓶中，再加稀硫酸、足量KI溶液，來標定Na2S2O3的標準溶液；②準確移取一定量的上述Na2S2O3的標準溶液于錐瓶中，再加水、淀粉溶液，來標定含有KI的I2的標準溶液；③準確稱一定量維生素C藥片粉末（將維生素C藥片研細所得）于錐形瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水及HAc溶液、淀粉溶液，立即用I2的標準溶液滴定至藍色且30s不褪色；④重復操作步驟③，即可根據(jù)以上實驗結(jié)果計算出該維生素C藥片粉末中維生素C的含量（質(zhì)量分數(shù)），及每片維生素C藥片含維生素C的質(zhì)量（mg）。

請完成以下作業(yè)。

（1）上述實驗在配制碘水溶液時，還要加入KI，此時溶液中有如下反應(yīng)：

I- + I2 I3-

請你寫出配制碘水溶液時要加入KI的兩條理由： 、 。

（2）經(jīng)過稱量I2和KI而配制的碘水溶液，還需經(jīng)過Na2S2O3的標準溶液的標定才能作為具有準確濃度的標準溶液。請簡述碘水的標準溶液配制后不能直接使用（還需標定）的原因是 。

（3）上述Na2S2O3的標準溶液還需經(jīng)過K2Cr2O7的標準溶液的標定才能作為具有準確濃度的標準溶液。請簡述Na2S2O3的標準溶液配制后不能直接使用（還需標定）的原因：________________。

（4）本實驗改用某一強氧化劑的標準溶液來標定碘水溶液，是 （填“可行”或“不可行”）的，理由是 。

（5）上述用I2的標準溶液滴定至藍色后強調(diào)“30s不褪色”的原因是 。

5. 用5%氯化鐵溶液將濾紙浸潤，再取出濾紙并晾干。用酒精燈點燃該晾干后的濾紙，發(fā)現(xiàn)附有氯化鐵的濾紙不像普通濾紙那樣很快燃燒殆盡，而是慢慢燃燒，最后留下呈黑褐色的殘渣。這黑褐色殘渣的主要化學成分是什么？可能有同學猜測其主要成分是鐵，也可能有同學猜測其主要成分是四氧化三鐵或其他鐵的氧化物等。

請你作出一或兩個假設(shè)，再根據(jù)自己的假設(shè)設(shè)計至少幾個簡易可行的小實驗，來驗證這黑褐色殘渣的主要化學成分是什么或肯定不是什么。（你只要根據(jù)自己假設(shè)，設(shè)計出簡易可行的幾個驗證性實驗方案即可。）

（適合高中學生）