云南省曲靖市會澤縣實驗高級中學(654200)

羅富全●

高中電化學常見考查題型

云南省曲靖市會澤縣實驗高級中學(654200)

羅富全●

電化學是高中化學中的重要知識部分，涉及的知識點有原電池、電解池以及金屬的腐蝕與防護，結合新型電池，高考電化學部分的出題方式每年不斷變化，給學生的學習和備考帶來困難，其實萬變不離其宗，這其中還是有規(guī)律可循的.下面我將結合具體例題談談高考電化學部分的常見的考查方式和解題方法.

一、考查原電池電極反應式的書寫

原電池是電能轉化為化學能的裝置，只有一個電極參與反應時，參與的金屬電極本身是負極，另一個電極是正極.當兩極材料均參與化學反應時，兩級材料一般是金屬和金屬化合物組成，同樣是金屬作負極.在確定正負極后，書寫電極方程式還需要考慮電解質(zhì)對電極的影響.

例1 (2016 海南)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是( ).

A、Zn為電池的負極

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時OH-向負極遷移

點評 本題考查原電池電極的判斷、電極方程式的書寫以及離子的移動，側重對學生基本知識概念的考查.寫電極反應方程式時，一定要注意電解質(zhì)溶液的影響，牢記這一點對提高解題效率、正確書寫電極方程式有很大作用.比如本題可以根據(jù)電解質(zhì)溶液為堿性，而B選項給出的電極反應式中有H+，快速判斷出B選項錯誤.

二、考查離子交換膜

離子交換膜是一種對溶液中的分子具有選擇透過能力的高分子膜，常見的有陽離子交換膜、陰離子交換膜、以及其他H+交換膜等特殊作用交換膜，交換膜可以有效防止副反應的發(fā)生，常用于物質(zhì)的分類和提純.

B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉移0.01mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子

點評 本題考查了電解池院里的 應用以及沉淀反應，正確分析電極反應是解題的關鍵.只有正確寫出電極反應，才能結合交換膜的類型，判斷溶液中離子的定向移動.

三、考查金屬的腐蝕與防護

金屬的腐蝕與防護是原電池和電解池的重要應用之一，學生需要掌握金屬電化學腐蝕的本質(zhì)和常見的金屬腐蝕防護的方法.金屬電化學的本質(zhì)是金屬表面形成了微型原電池，常見的金屬腐蝕方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電源的陰極保護法.

例3 (2012 山東)下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( ).

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

解析 圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，與氧氣接觸的越充分，腐蝕程度越大，因而越靠近水面，腐蝕越嚴重，A項錯誤.圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金由負極變?yōu)檎龢O，腐蝕速率減小，B項正確.圖c接通開關時，構成原電池，Zn作負極，腐蝕速率增大，H+在正極得電子生成H2，C項錯誤.圖d中的NH4Cl水解呈酸性，Zn在酸性溶液中被腐蝕，與MnO2的催化作用無關，D錯誤.正確答案為B.

點評 本題考查的是金屬的腐蝕與防護，只要掌握金屬防護的基本方法，結合原電池的分析方法進行分析，即可得出答案，題目難度不大.

電化學部分的學習，重在理解和對知識的靈活運用，解這類題時，沒有思路、無從下手時，可以根據(jù)掌握的基本解題方法和處理問題的一般思路，結合題意按步驟逐步分析，就會找到解題的突破口，學生在平時也要加強這方面的解題練習.

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