陳仕功

近幾年，江蘇高考化學試題悄然發(fā)生變化，總體難度下降，充分展示學科素養(yǎng)，其中化學實驗方面的考查，更是強調(diào)知識與技能的有機融合，源于教材而高于教材的命題思路.現(xiàn)將2016年江蘇高考化學實驗試題做一分析，預測2017年命題的趨向，僅供參考.一、試題特點解讀

1.注重對實驗基本知識和技能的單一識記考查

例1（第6題）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）.

A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3

氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，選項 A錯誤.氣流方向錯，應該從右側(cè)導管通入CO2氣體，選項B錯誤.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，選項C正確.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，選項D錯誤.

本題取之于蘇教版教材必修1＼[拓展視野＼]，改編為制堿原理四步驟，實質(zhì)考查制備、提純等基本操作，都能從書本尋到出處.其中圖A考查物質(zhì)的制備方式、制備原理，掌握實驗室用Ca（OH）2和NH4Cl制NH3的有關知識；圖B考查多用瓶的作用，制備還是洗氣，長進短出還是短進長出，附帶為什么是NH3和食鹽的飽和溶液而不是CO2和食鹽的飽和溶液；圖C考查物質(zhì)分離提純的一種方式—過濾，分離NaHCO3操作的注意事項，也考查NaHCO3為什么能從溶液析出；圖D考查干燥固體物質(zhì)幾種類型：受熱易分解、含結(jié)晶水的水合物；延伸到還可采用乙醇洗滌式干燥等.

2.注重對定性實驗的判斷推理考查

例2（第13題）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）.

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁.

碳酸的酸性比苯酚的強

B

室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀.

Ksp（BaSO4）

C

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色.

Fe3+的氧化性比I2的強

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5.

HSO-3結(jié)合H+的能力比SO2-3的強

本題是一道定性實驗的選擇題，主要考查物質(zhì)的酸性比較，即強酸制弱酸、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知識、微粒的氧化性和還原性強弱比較、鹽溶液酸堿性強弱判斷等.A、C考查書本直觀實驗，難度較?。籅、D考查推理實驗，要求學生根據(jù)題給的實驗現(xiàn)象，結(jié)合已有知識作出判斷，難度較大.

室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，變渾濁則生成苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚的強，選項A正確；硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，題給實驗無法判斷二者的Ksp大小選項B，錯誤；室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應：2Fe3++2I-2Fe2++I2，F(xiàn)e3+的氧化性比I2的強，選項C正確；題給實驗說明HSO-3結(jié)合H+的能力比SO2-3的弱，選項D錯誤.

3.注重對教材典型的制備實驗原理的拓展延伸考查

例3（第16題有刪減）以電石渣＼[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3＼]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行.氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2.

①生成Ca（ClO）2的化學方程式為.

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）.

A.適當減緩通入Cl2速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是.

本題是以制備KClO3為知識背景，涉及到典型的制備實驗—制取漂白粉，拓展到溫度不同，產(chǎn)物不同的反應條件和提高轉(zhuǎn)化率的考查，引導師生重視教材中典型的制備實驗，掌握其化學反應原理，熟練掌握化學方程式的書寫，并能就外界影響做簡單的拓展延伸的運用.由Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，并結(jié)合溶解度曲線析出KClO3，是對知識的升華、延伸初中溶解度知識的過程.

根據(jù)工業(yè)上制備漂白粉的知識，容易寫出氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，生成Ca（ClO）2的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O.適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；充分攪拌漿料可以增大圖1反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，B正確；加水使Ca（OH）2完全溶解，氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤.

根據(jù)圖1可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

4.注重對實驗方案設計與評價的開放探究考查

例4（第19題節(jié)選）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O.實驗過程如下：

（1）酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是.

圖2（2）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+.為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次.

（3）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O.

＼[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全＼].

本題以工業(yè)廢渣制備MgCO3·3H2O為驅(qū)動性問題，將制備任務與提取任務合二為一體，綜合性較強，（1）（2）的設置相對簡單，主要考查基礎知識和基本操作，（3）具有較大的開放性，僅以難溶物完全沉淀的信息為鋪墊，進行制備方案的設計，全面考查學生的理論分析、邏輯思維、語言表達等多方面能力，為了降低難度，設計填空的形式，指向性更明了.

根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，加熱可以加快反應速率；硫酸過多，消耗更多的堿液來中和硫酸，生產(chǎn)成本增加，因此H2SO4不宜過量太多.為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次.根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5

二、預測2017年化學實驗試題的趨向

今年是江蘇再次改革前的最后一年，穩(wěn)定是壓倒一切的，命題應有連續(xù)性，化學實驗的考查仍是知識與能力并舉，關注實驗本身的內(nèi)涵和外延.

1.重視對實驗的基本知識和技能的直接考查

2017年命題趨向：以物質(zhì)制備（含液相）為中線，富含基本操作、原理解釋、圖表解讀、步驟補充的試題，主要考查除雜型或制備型；元素集中在S、Cl、Fe、Mg、Ca等.解決這類習題，只能功夫在平時，盡量創(chuàng)造條件讓學生動手多做實驗，讓學生學會設計和探究實驗、改進和創(chuàng)新實驗，真正的提升學生學習化學的核心素養(yǎng)—實驗.

（收稿日期：2016-10-12）