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        剖析近年高考試題,突破電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較

        2017-03-28 07:58:52湖北文麗娟楊恩健
        關(guān)鍵詞:解題

        湖北 文麗娟 楊恩健

        (作者單位:陜西省永壽縣中學(xué))

        (作者單位:湖北省襄陽市一中 湖北省襄陽市四中)

        剖析近年高考試題,突破電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較

        分析近幾年全國及部分省市的高考試題看來,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較頻繁出現(xiàn)。這是高考的重點(diǎn)考點(diǎn),也是學(xué)生覺得困難的題型之一,同時也是我們復(fù)習(xí)備考時覺得較棘手的問題。

        一、多元弱酸、弱堿溶液

        【例1】(2014天津)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

        ( )

        【解題指導(dǎo)】根據(jù)多步電離分析。弱酸:c(酸)>c(H+)>c(酸式酸根離子)>c(酸根離子)>c(OH-)

        弱堿:c(堿)>c(OH-)>c(陽離子)>c(H+)

        二、多元弱酸的正鹽及酸式鹽溶液

        【例2】 (2016四川,7)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 mol

        ( )

        【答案】D

        答案:+41.2

        題型六:綜合性判斷

        例6 (2016江蘇)通過以下反應(yīng)均可獲取H2,下列有關(guān)說法正確的是

        ( )

        A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

        B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

        C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小

        答案:D

        (作者單位:陜西省永壽縣中學(xué))

        【解題指導(dǎo)】

        規(guī)律:①鹽電離離子>離子第一步水解(電離)>水的電離離子>第二步水解粒子

        ②第一步水解生成的粒子濃度在c(OH-)和c(H+)之間,第二步水解生成的粒子濃度最小

        三、不同溶液中同一離子濃度大小的比較

        【例3】(2014全國Ⅱ,11節(jié)選)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

        ( )

        D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

        【解析】酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,故pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③,正確。

        【解題指導(dǎo)】要分析溶液中其他離子對該離子的影響。

        四、混合溶液中各離子濃度的大小比較

        混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析。溶液中反應(yīng)物是否過量,反應(yīng)后溶液是酸性,還是堿性,以電離為主,還是以水解為主等問題要全面分析后再下結(jié)論。

        (1)電解質(zhì)溶液相互不反應(yīng)

        【例4】①等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,所有粒子濃度大小關(guān)系:___________。

        ②等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液等體積混合,所有粒子濃度大小關(guān)系:___________。

        【解析】①等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),則溶液中溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)>(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

        (2)電解質(zhì)溶液相互反應(yīng)

        【例5】(2016全國Ⅰ,12節(jié)選)298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

        ( )

        【解題指導(dǎo)】兩種(或多種)物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。

        ①如果恰好完全反應(yīng),則考慮生成的物質(zhì)是什么,然后按照只有一種物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理;若溶液中有酸或堿存在,要考慮酸和堿的電離,即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性;若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽,則考慮鹽水解情況。

        ②若溶液中有過量的,就必須考慮最終溶液中的溶質(zhì)組分的電離或水解情況。

        五、三個守恒的應(yīng)用

        1.電荷守恒

        【例6】(2015四川,節(jié)選)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得溶液pH<7,下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

        ( )

        2.物料守恒

        【例7】(2014天津,節(jié)選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

        ( )

        3.質(zhì)子守恒

        【例8】(2014天津,節(jié)選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

        ( )

        4.三個守恒聯(lián)立、變形

        ( )

        【解題指導(dǎo)】(1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,電解質(zhì)溶液總是呈中性,即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

        (2)物料守恒:在電解質(zhì)溶液中,雖然某些離子能夠水解同時也能夠電離,但原子不論以何種形式存在,個數(shù)總是不變的,即原子守恒。

        (3)質(zhì)子守恒:指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果,得質(zhì)子后的產(chǎn)物的物質(zhì)的量與失質(zhì)子后的產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等。

        溶液中離子濃度大小比較的方法思路

        (作者單位:湖北省襄陽市一中 湖北省襄陽市四中)

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