馬亞樓

氯是高中化學(xué)中一種重要的鹵族元素，也是考試命題的一大熱點，筆者將其常見的考點分類例析如下，以期對讀者有所幫助。

一、氯氣性質(zhì)的考查

例1（2015年山東高考題）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是 （）。

A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

解析由于Cl2的氧化性很強，與金屬反應(yīng)生成高價的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，C錯誤； Na2O與Ba（HCO3）2反應(yīng)沒有氣體生成，B錯誤； SiO2不與Ba（HCO3）2反應(yīng)，D錯誤。唯有AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba（HCO3）2反應(yīng)生成CO2和Al（OH）3沉淀，A正確。答案：A。

二、有關(guān)氯的化合物性質(zhì)的考查

例2下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（）。

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

解析HClO為弱電解質(zhì)，NaClO卻為強電解質(zhì)，故A錯誤；84消毒液的有效成分為NaClO，由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得，故B正確；HCl為共價化合物，NaCl是離子化合物，故C錯誤；氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤。答案：B。

三、氯水性質(zhì)的考查

例3（2016年上海高考題）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是

（）。

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸

C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

解析本題主要考查了氯水的性質(zhì)。

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若

溶液中

c（HClO）增大，其漂白性會增強。由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c（HClO）增大，則溶液的漂白性增強，A正確；若加入稀硫酸，使溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，B錯誤；加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液中的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，C錯誤；加入二氧化硫的水溶液，H2SO3與Cl2反應(yīng)使化學(xué)平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，D錯誤。答案：A。

四、以氯氣的氧化性為素材，考查離子方程式正誤的判斷

例4下列離子方程式正確的是（）。

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2-3+2Cl2+3H2O2SO2-3+4Cl-+6H+

C.向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成血紅色：Fe2++Cl22Cl-+Fe3+

D.漂白粉溶液在空氣中變質(zhì)失效：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

解析該題主要考查了離子方程式的正誤判斷。次氯酸是弱酸，不能拆，A錯誤；氯氣具有強氧化性，能將S2O2-3氧化成SO2-4，故離子方程式為S2O2-3+4Cl2+5H2O2SO2-4+8Cl-+10H+。C中離子反應(yīng)的電荷不守恒。只有D選項符合。答案： D。

評注在判斷離子方程式正誤時，必須注意以下幾點：①判斷是否正確，包括反應(yīng)原理是否正確、化學(xué)式與離子符號的拆寫是否正確、陰陽離子的配比是否正確等；②仔細觀察是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒；③全面檢查是否規(guī)范，包括化學(xué)符號、等號“”與可逆號“”、氣體符號“↑”與沉淀符號“↓”、加熱號“△”等。

五、氯氣實驗室制取的考查

例5在實驗室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下起反應(yīng)制取氯氣（Cl2），該氣體能溶于水，回答下列問題：（1）制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是（填序號）。

（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加入濃鹽酸

解析該題主要考查了實驗室制取氯氣的實驗。（1）由于實驗室中制取氯氣所用藥品是固態(tài)的二氧化錳和液態(tài)的濃鹽酸，條件是加熱，故發(fā)生裝置要選A；氯氣能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，因其密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選擇收集裝置F；（2）檢查裝置氣密性后，應(yīng)先加藥品后加熱，加藥品時應(yīng)“先固后液”，則接下來的操作依次是往燒瓶中加入MnO2粉末、往燒瓶中加入濃鹽酸、加熱。

答案：（1）A 、F （2）ACB。

六、次氯酸的考查

例6下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）。

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸是一種強氧化劑

C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有色物質(zhì)褪色

解析該題主要考查了次氯酸的性質(zhì)。根據(jù)選項可知，A是次氯酸的不穩(wěn)定性，B、D均是次氯酸的強氧化性，唯有C選項能說明次氯酸的酸性比碳酸的酸性還弱，答案：C。

七、氯離子檢驗的考查

例7檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（）。

A.取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B.取樣，先加鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

解析本題主要考查了氯離子的檢驗，在檢驗時要排除其它離子的干擾。A中可能含有CO2-3等離子，不能確定是否為Cl-；B中加鹽酸，引入了Cl-。C、D選項均正確。答案：CD。

八、次氯酸鈉的考查

例8（2015年北京高考題）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）。

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B.該消毒液的pH約為12：

ClO-+H2OHClO+OH-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：

2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

解析本題主要考查了次氯酸鈉的性質(zhì)及制取。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故A正確；該消毒液的pH約為12，而飽和NaClO溶液的pH約為11，故用水解解釋不合理，pH約為12是因為溶液中還含有氫氧化鈉，B錯誤；C選項，二者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確；D選項，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，增大了HClO的濃度，漂白作用增強，D正確。答案B。

九、考查有關(guān)氯及其化合物的計算

例9一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若

0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（）。

A.1∶2B.3∶2C.5∶3D.3∶1

解析本題考查學(xué)生的基本化學(xué)計算能力，若按化學(xué)方程式解則比較繁瑣，運用元素守恒法即可解得。設(shè)n（PCl3）=x mol， n（PCl5）=y mol，由P元素守恒有：

x+y=0.25/31≈0.008①

由Cl元素守恒有

3x+5y=（0.314×2）/22.4≈0.028②

聯(lián)立之可解得：x=0.006，y=0.002。故選D。 答案：D。

十、以氯氣的制取和回收氯化錳的實驗為素材，考查實驗方案的評價

例10圖1所示裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

解析實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣時，需要加熱，裝置甲中沒有酒精燈，即A錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)用飽和NaCl溶液作吸收劑，且氣體通過洗瓶時應(yīng)“長進短出”，B不正確；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C正確；在加熱氯化錳溶液的過程中氯化錳會發(fā)生水解，最終得不到MnCl2·4H2O，D也不正確。

答案：C。

（收稿日期：2016-09-10）