劉濤++王衛(wèi)平

溶液知識是初中化學(xué)的重點，也是歷年中考的?？紵狳c。從溶液概念的建立到溶液的分類、組成、配制及計算，用心剖析近幾年各省市的中考試題我們就不難發(fā)現(xiàn)，溶液知識的考查重點主要分布在以下幾個方面：（1）考查溶液、飽和溶液、溶解度、溶解度曲線和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；（2）考查溶質(zhì)、溶劑與溶液之間質(zhì)量關(guān)系及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題；（3）考查溶液的稀釋和配制實驗問題；（4）考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算等問題。其中中考考查熱點主要集中在利用溶解度曲線等圖像和表格數(shù)據(jù)解決相關(guān)的綜合性問題。

一、溶液的組成、特征，溶解過程及乳濁液與乳化作用

例 1：溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與我們的生活息息相關(guān)。

（1）實驗室中最常用的溶劑是 （填化學(xué)式），可用于溶解物質(zhì)、配制溶液。溶液不一定是無色透明的，舉一個實例說明 。一瓶合格的生理鹽水密封放置一段時間后，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請說明你的理由是 。

（2）將少量碘加入酒精中，充分?jǐn)嚢柚恋馊芙?，酒精在這里可稱作 。

（3）用汽油洗去衣服上沾有的油污，是因為汽油能

（填“溶解”或“乳化”）油污。

（4）物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是 （填序號）

A. 氫氧化鈉 B. 氯化鈉

C. 硝酸銨 D. 硝酸鈉

解析：本題主要考查溶液的組成、特征、溶解過程及乳濁液與乳化作用等基本知識。同學(xué)們要掌握以下幾個內(nèi)容：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定無色，最常用的溶劑是水，還有酒精、汽油等。（2）溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，酒精用于溶解碘，為溶劑。（3）乳化是能使兩種互不相溶的液體形成較為穩(wěn)定、浮濁的乳濁液的過程。由于油脂難溶于水，油脂與水混合會形成不穩(wěn)定的乳濁液，汽油將油污分子進行分散，屬于溶解過程。（4）物質(zhì)在水中的溶解過程常常會使溶液的溫度發(fā)生改變，濃硫酸、氫氧化鈉固體和氧化鈣固體溶于水中溫度升高，硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，氯化鈉和硝酸鉀等大多數(shù)溶質(zhì)溶于水時，溶液溫度基本不變。

答案：（1）H2O；硫酸銅溶液為藍色，或氯化亞鐵溶液為淺綠色等；溶液具有穩(wěn)定性；（2）溶劑；（3）溶解；（4）C。

點撥：本題結(jié)合生活、生產(chǎn)中大量有關(guān)溶液、溶解過程、乳濁液的應(yīng)用實例，重點考查溶液的概念、組成、特征，乳化作用的化學(xué)原理及應(yīng)用，以及物質(zhì)溶于水中溶液的溫度有升高、降低或不變的現(xiàn)象。

二、飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化方法

例 2：（2016年 湖北省荊州市）要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（ ）①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③升高溫度 ④降低溫度

A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④

解析：本題重點考查飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法。同學(xué)們要知道，說到某溶質(zhì)的飽和溶液時一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，一定溫度的飽和溶液降溫析出晶體后一定還是飽和溶液。澄清石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，其溶解度隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大，因此不飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，?yīng)采用升高溫度的方法。又由于氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣，在增加溶質(zhì)方法上也可加入氧化鈣。

答案：C。

點撥：同學(xué)們要學(xué)會準(zhǔn)確掌握飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：某一溫度時不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和降低溫度，大多數(shù)不飽和溶液降溫后可形成飽和溶液，除氫氧化鈣等極少數(shù)物質(zhì)之外。還有物質(zhì)溶于水中，溶質(zhì)不一定是該物質(zhì)，有可能是該物質(zhì)與水反應(yīng)的生成物。某一溫度時的飽和溶液使其不飽和，一般方法為增加溶劑和升高溫度。某一溫度時的飽和澄清石灰水則使其不飽和，可通過增加水、降溫和通入一定質(zhì)量的二氧化碳來實現(xiàn)。

三、溶解度概念與影響因素、溶解度曲線及相關(guān)

信息、混合物的分離方法

例 3：（2016年 黑龍江省龍東地區(qū)）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）在t1℃時，甲、乙溶解度大小關(guān)系為 ；

（2）若甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)，可用 的方法提純甲；

（3）在t2℃時，將20 g甲物質(zhì)加入到50 g水中，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質(zhì)量為 g。

解析：本題重點考查溶解度曲線的相關(guān)信息、影響因素及具體應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可比較相同溫度下的兩種溶質(zhì)的溶解度大??；（2）根據(jù)溶質(zhì)的溶解度隨溫度影響的不同，確定分離混合物的方法；（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30 g，即t2℃時，100 g水中最多溶解30 g甲物質(zhì)即可形成飽和溶液，因此t2℃時，50 g水中只能最多溶解15 g甲物質(zhì)。

答案：（1）相等；（2）降溫結(jié)晶；（3）飽和，65。

點撥：這一考點要求同學(xué)們理解固體溶質(zhì)溶解度概念中的“四要素”：（1）在一定溫度下；（2）百克溶劑（一般指水）；（3）飽和狀態(tài)（最大值）；（4）溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）。利用溶解度曲線可發(fā)現(xiàn)：（1）查出某種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；（2）比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小；（3）可以判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響；（4）可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，確定等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少；（5）根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時所采取的方法；（6）了解分離混合物的一般方法有過濾、結(jié)晶和蒸餾，認(rèn)識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。同學(xué)們還要了解溶解度受溫度、壓強的影響。

四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡單計算

例 4：（2016年 廣東省廣州市）某溫度下，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（ ）

A. 該溫度下，KNO3的溶解度為30 g

B. 乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C. 降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D. 升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

解析：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡單計算等基礎(chǔ)知識。同學(xué)們要按照以下的思路解題：（1）KNO3的溶解度是指某溫度下，100 g水中溶解KNO3達到飽和狀態(tài)時KNO3 的質(zhì)量；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，不飽和溶液中繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)形成飽和溶液，這時的溶質(zhì)為原有溶質(zhì)和被溶解溶質(zhì)的質(zhì)量之和，而溶液質(zhì)量為原溶液和被溶解溶質(zhì)的質(zhì)量之和；（3）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，某溫度下的硝酸鉀不飽和溶液可通過降低溫度變成飽和。升高溫度時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不變。

答案：C。

點撥：本題要求理解和掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義和計算方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，計算時注意單位統(tǒng)一，還要注意質(zhì)量、體積與密度的換算關(guān)系，若已知溶液體積，則需要換算成溶液的質(zhì)量。要把握住溶液稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。溶液稀釋（濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：若濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，當(dāng)加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g時，則有：A g×a%=B g×b%。

五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

例 5：某同學(xué)準(zhǔn)備配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，他進行了以下操作順序進行：

請回答下列問題：

（1）上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) （填序號）。

A. 增加適量氯化鈉固體

B. 減少適量氯化鈉固體

C. 調(diào)節(jié)游碼

D. 添加砝碼

（3）若配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，則需要NaCl g（要求計算結(jié)果精確到0.1 g），使用量筒量取所需的水，則選用量筒的規(guī)格是 ml（提供三種量筒分別是“100 ml”“50 ml”或“10 ml”）。

（4）分析會導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的選項有 （填序號）。

A. 氯化鈉中含有雜質(zhì)

B. 稱量時使用了生銹的砝碼

C. 用量筒量取水時，仰視讀數(shù)

D. 配制完成后移取液體時有部分濺出

解析：本題考查溶液的配制與稀釋，需要同學(xué)們廣泛聯(lián)系生活與生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需完成計算、稱量、量取和溶解四個實驗步驟。（2）使用托盤天平稱量固體質(zhì)量要左右平衡，若指針偏向左盤，則說明左盤的固體質(zhì)量取用偏多，應(yīng)減少適量的固體；（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；選用量筒規(guī)格應(yīng)減小實驗誤差，略大于實際所需的水的體積數(shù)；（4）實驗操作中導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因分別有：①溶質(zhì)中含有不溶性雜質(zhì)；②稱量溶質(zhì)時用天平左盤放砝碼，右盤放固體溶質(zhì)；③用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取溶劑水的體積偏大；④配制溶液時，燒杯中原來留有水等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有：用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取溶劑水的體積偏大等。

答案：（1）CBDEA；（2）B；（3）5.0；50 ml；（4）AC。

點撥：本題要求掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制中的實驗用品、實驗步驟和誤差分析，主要需要同學(xué)們掌握以下幾個內(nèi)容：（1）實驗用品分別有燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、膠頭滴管和藥匙等；（2）實驗步驟主要為計算、稱量（量?。?、溶解和貼標(biāo)簽。尤其是配制溶液過程中造成實驗設(shè)計錯誤和實驗誤差的分析更是?？嫉臒狳c。

六、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算

例 6：（2016年 山東省聊城市）為測定一標(biāo)簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)加入50 g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6 g（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）。

（1）反應(yīng)中生成 g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：本題考查化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算問題。（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量進而計算出該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的方程式，求出消耗氯化氫的質(zhì)量即可解答。同學(xué)們按照這個步驟思考，問題就會迎刃而解。

答案：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2 g×10+50 g-65.6 g=4.4 g；（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y：

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100% =50%；

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=14.6%。

答案：（1）生成4.4 g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。

點撥：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算問題，同學(xué)們解答時應(yīng)注意：（1）凡是溶液參加的化學(xué)反應(yīng)一般是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，而溶劑不參加反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）化學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可根據(jù)“質(zhì)量守恒法”求解：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量。

化學(xué)綜合計算以化學(xué)方程式的計算為基礎(chǔ)，并融合有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方面的計算，它還涉及生產(chǎn)與生活中實際應(yīng)用、圖表信息和化學(xué)探究，歷來被命題者設(shè)置為各地中考必考的熱點壓軸題，同學(xué)們在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)時要著重注意這一類型的題。

“溶液”單元是一個較為獨立的知識體系，要充分發(fā)揮出其能承上啟下的突出作用，本文針對2017年化學(xué)中考本單元考點進行合理的預(yù)測、解析和點撥，以期對同學(xué)們的單元課程學(xué)習(xí)和中考復(fù)習(xí)有較大的裨益。相信同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真學(xué)習(xí)，精心備考，系統(tǒng)訓(xùn)練，自然就能事半功倍，一定會在中考中交出令人滿意的答卷。