江蘇省邗江中學(xué)(225009)

張新中 ●

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化學(xué)反應(yīng)與能量考點(diǎn)聚焦

江蘇省邗江中學(xué)(225009)

張新中 ●

考點(diǎn)一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

考點(diǎn)解讀 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，前者需要吸收能量，后者需要放出能量，兩者的差即為反應(yīng)中的能量變化.

例1 已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是( ).

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

解析 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，但不一定X的能量小于M或Y的能量小于N，故A錯(cuò)誤、D正確；若從化合價(jià)角度分析，吸熱反應(yīng)中舊鍵斷裂時(shí)吸收能量多，新鍵形成時(shí)放出能量小，故C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，B錯(cuò)誤. 答案：D

點(diǎn)評 反應(yīng)中的能量變化與是否需要條件無關(guān)，即放熱反應(yīng)可能需要條件，吸熱反應(yīng)可能不需要條件，故本題易錯(cuò)點(diǎn)是因概念不清而錯(cuò)選B.

練一練 1．下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是( ).

A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化

考點(diǎn)二 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

考點(diǎn)解讀 常見放熱反應(yīng)有：①大多數(shù)化合反應(yīng)，②所有的燃燒反應(yīng)，③酸堿中和反應(yīng)，④金屬與酸的反應(yīng)，⑤鋁熱反應(yīng).吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)，②晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng).

2．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是____.

①液態(tài)水汽化； ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③苛性鈉固體溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣； ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰； ⑥干冰升華.

解析 吸熱過程或放熱過程與吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不同：水汽化、苛性鈉固體溶于水、干冰升華都是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)；CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，氯酸鉀分解制氧氣，都需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；生石灰跟水反應(yīng)是放熱反應(yīng). 答案：②④

點(diǎn)評 判斷時(shí)要注意物質(zhì)的物理變化的熱量變化不屬于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)范疇.

練一練 2．把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子.已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色)，如圖所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是( ).

A．NaOH固體 B．濃H2SO4

C．NH4NO3晶體 D．Na2O2固體

考點(diǎn)三 原電池的工作原理

考點(diǎn)解讀 原電池中，負(fù)極材料一般是活潑的金屬，反應(yīng)中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極材料一般是不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，反?yīng)中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng).

例3 將銀片和銅片用導(dǎo)線相連后，一起浸入AgNO3溶液中，則下列說法正確的是( ).

A．銅片質(zhì)量增大，銀片質(zhì)量減輕

B．形成原電池，銅為正極，銀為負(fù)極

C．電子是自銀片通過外電路導(dǎo)線流向銅片

D．銅極處發(fā)生氧還反應(yīng)，銀極表面發(fā)生還原反應(yīng)

點(diǎn)評 解答此題要注意以下兩點(diǎn)：①明確原電池的構(gòu)成條件及判斷正、負(fù)極的方法；②會書寫簡單的電極方程式.

練一練 3．如圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是( ) .

A．N上有氣體放出

B．M為負(fù)極，N為正極

C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N

考點(diǎn)四 化學(xué)電源

考點(diǎn)解讀 化學(xué)電源有一次電池、二次電池、燃料電池等，其實(shí)質(zhì)是原電池原理的應(yīng)用.

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

點(diǎn)評 化學(xué)電池主要考查電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子或電流的流向、離子的流向、溶液的酸堿性的判斷等內(nèi)容，這就要求我們牢固掌握原電池的有關(guān)知識.

練一練 4．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電.關(guān)于該電池的下列說法不正確的是( ).

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成

C．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

考點(diǎn)五 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

考點(diǎn)解讀 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.計(jì)算公式為：υ=Δc/Δt.其它條件不變時(shí)，升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，增大固體表面積，使用催化劑都會使反應(yīng)速率增大.

A．υ(O2)=0.001mol·L-1·s-1

B．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C．υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1

D．υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1

解析 由題意得，υ(NO)= =0.002mol·L-1·s-1，再根據(jù)各物質(zhì)表示的速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，υ(O2)= υ(NO)=0.0025mol·L-1·s-1，υ(H2O)= υ(NO)=0.003mol·L-1·s-1，υ(NH3)=υ(NO)=0.002mol·L-1·s-1.答案：C、D

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算一般用“三段式”法：①確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量；②確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量；③確定反應(yīng)終了時(shí)各物質(zhì)的量；④計(jì)算反應(yīng)速率. 要注意單位之間的換算及各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.

練一練 5．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( ).

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．增大稀硫酸的用量

D．不用鐵片，改用鐵粉考點(diǎn)六 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

考點(diǎn)六 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

考點(diǎn)解讀 一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài).故化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法有：①從反應(yīng)速率判斷：υ正=υ逆；②從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷.

A．C的生成速率 與C的分解速率相等

B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1︰3︰2

解析 A、C為“等”和“定”的特征，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B中方向一致，不是相反，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；D中不能確定各物質(zhì)的百分含量是否一定，也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡.答案：A、C

點(diǎn)評 判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡主要以“等”和“定”來判斷，在應(yīng)用時(shí)，要看反應(yīng)前后這些量是否由“變化到不變化”，如是，則可判斷，如不是，則不能判斷.

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmol I2

B．一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-I鍵斷裂

C．2υ(HI)正=υ(H2)逆

D．T、V一定時(shí)，某生成物濃度不再變化

參考答案 1．C 2．C 3．D 4．C 5．B、C 6．B

G632

B

1008-0333(2016)22-0075-02