周麗萍

中考關于酸堿鹽的考點很多，其中大部分與復分解反應有關。

一、復分解反應的判斷

考點解讀此考點通?？疾榈闹R點有：區(qū)分復分解反應和其他基本反應類型；判斷復分解反應能否發(fā)生。

例1根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷稀鹽酸與表1中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應，將表1中內容補充完整。

解析①、④：假如氯化鈉可以和稀鹽酸反應，生成物是氯化鈉和稀鹽酸，不符合生成物有沉淀或氣體或水；②、⑤：假如碳酸鈉可以和稀鹽酸反應，生成物有氯化鈉、水、二氧化碳，生成物有水、氣體，所以該反應可以發(fā)生；③、⑥：假如硝酸銀可以和稀鹽酸反應，生成物有稀硝酸和氯化銀沉淀，生成物有沉淀，所以該反應可以發(fā)生。

答案①不反應，②能反應，③能反應；④生成物沒有沉淀、氣體或水，⑤生成物有氣體、水，⑥生成物有沉淀。

點評判斷復分解反應能否發(fā)生是中考的熱點，本題的易錯點是將氯化鈉和稀鹽酸不能反應的原因寫成“陰離子都是氯離子”。

二、判斷離子能否共存

考點解讀此考點通?？疾樘囟l件下離子能否共存。會結合生成硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存。

答案D。

點評判斷離子共存和判斷復分解反應的條件是一樣的，當離子能結合生成沉淀或氣體或水時，離子不能大量共存。

答案D。

點評這類有隱含條件的判斷離子共存問題只要根據(jù)溶液的性質添加相應的離子，再結合常見的有色離子就能進行判斷。

三、物質的鑒別

考點解讀物質的鑒別是中考常見考點，需要利用不同物質間的反應進行鑒別。

例4下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鑒別出來的是（ ）。

A.KCl溶液

B.K₂CO₃溶液

C.稀鹽酸

D.NaNO₃溶液

解析A、D與上述三種物質都不能發(fā)生反應，無法鑒別；B中K₂CO₃溶液和稀硫酸反應會產生氣泡，和KOH溶液不反應，和氯化鈣溶液反應會產生沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C中稀鹽酸與稀硫酸或CaCl₂溶液都不能反應，稀鹽酸與KOH溶液雖然能反應但沒有明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別。

答案B。

點評物質的鑒別，其本質還是判斷物質之間能否發(fā)生復分解反應以及反應的現(xiàn)象。

四、除雜

考點解讀

除雜是中考常見考點，同樣需要利用不同物質間的反應。

例5除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（ ）。

A.NaCl（NaOH）——加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

B.KCl溶液（CaCl₂溶液）——滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾

C.CaCl₂（HCl）——加過量的碳酸鈣，過濾

D.H₂（HCl）——依次通過足量的NaHCO₃溶液和濃硫酸

解析A中稀鹽酸會和NaOH反應產生NaCl和水，又因為鹽酸有揮發(fā)性，再通過蒸發(fā)可以除去，所以可行；B中碳酸鈉溶液會和CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉為新雜質，所以不可行；C中碳酸鈣會和HCl反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可以過濾除去，所以可行；D中NaHCO₃溶液與HCl反應生成二氧化碳氣體，而濃硫酸不能吸收二氧化碳，所以所得的氫氣中有二氧化碳新雜質，所以不可行。

答案B D。

點評除雜，其本質還是考慮所選試劑與哪種物質發(fā)生反應，生成什么，有沒有引入新雜質等。