安徽省靈璧中學(xué)　湯偉　張茹英

“阿伏加德羅定律”要點(diǎn)點(diǎn)撥

安徽省靈璧中學(xué)湯偉張茹英

阿伏加德羅定律是我們學(xué)習(xí)氣體及其相關(guān)變化過(guò)程中遇到的一個(gè)極為重要的規(guī)律。如果我們還沒(méi)有充分理解該定律的本質(zhì)和內(nèi)涵，就盲目地運(yùn)用，勢(shì)必會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。下面筆者針對(duì)高一學(xué)生，就如何學(xué)習(xí)該知識(shí)要點(diǎn)做一探究，供參考。

一、理解定律的本質(zhì)與內(nèi)涵

阿伏加德羅定律指出，對(duì)于任何氣體，在同溫、同壓下，若氣體的體積相同，則氣體內(nèi)含有的分子個(gè)數(shù)相同，即氣體的物質(zhì)的量相同。我們可以簡(jiǎn)單地總結(jié)為“三同”定“一同”。

學(xué)習(xí)該定律，我們要重點(diǎn)把握兩個(gè)核心。一是研究對(duì)象：?jiǎn)我粴怏w或混合氣體；二是“三同”定“一同”，即只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相同這一結(jié)論。

學(xué)習(xí)該定律，我們還要理解如下幾個(gè)容易出錯(cuò)的問(wèn)題。

①同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含有的原子數(shù)是否相同？

所含有的原子數(shù)目不一定相同。同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，但不同的氣體分子可能含有不同的原子數(shù)，所以同溫、同壓下，相同體積的任何氣體不一定都含有相同的原子數(shù)。

②同溫、同壓下，氣體的體積大小與氣體的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？

同溫、同壓下，氣體分子之間的距離相同，所以分子數(shù)越多，氣體體積越大，即同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。

③同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所具有的質(zhì)量是否相同？

具有的質(zhì)量不一定相同。同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的物質(zhì)的量，氣體的摩爾質(zhì)量不同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量也不相同。

例1同溫、同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相同，則兩個(gè)容器的容積比VA∶VB為（）。

A.3∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.1∶2

解析1 mol H2含2 mol氫原子，1 mol NH3含3 mol氫原子，若H2和NH3所含氫原子數(shù)相同，則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為3∶2，同溫、同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩個(gè)容器的容積比也為3∶2。

答案A

例2下列說(shuō)法正確的是（）。

A.同溫、同壓下，原子數(shù)目相同的氣體必具有相同的體積

B.等體積的O2和H2的質(zhì)量之比為16∶1

C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D.同溫、同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

解析同溫、同壓下，原子數(shù)目相同的氣體分子數(shù)不一定相同，所以體積也不一定相同。只有同溫、同壓下，等體積的O2和H2的質(zhì)量之比才是16∶1。不同的氣體，若只是體積不相同，其物質(zhì)的量在不同條件下也有可能相同，所以分子數(shù)也有可能相同。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫、同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。

答案D

二、阿伏加德羅定律的常用推論

阿伏加德羅定律的推論比阿伏加德羅定律更加具有實(shí)用性，其常用的重要推論主要有以下四個(gè)：

例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a∶b

B.同溫、同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b∶a

C.質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為b∶a

D.相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a∶b

解析解答本題應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同的氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。對(duì)于分子數(shù)相同的氣體，其摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，A、D對(duì)。同溫、同壓下，A與B的密度之比應(yīng)等于其摩爾質(zhì)量之比a∶b，B項(xiàng)錯(cuò)。質(zhì)量相同的氣體的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，C項(xiàng)對(duì)。

答案B

例4（1）同溫、同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則A與B的密度之比為_(kāi)___，摩爾質(zhì)量之比為_(kāi)___。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

a.6.72 L CH4氣體b.3.01×1023個(gè)HCl氣體分子

c.13.6 g H2S氣體d.0.2 mol NH3

按下面的要求對(duì)這四種氣體從大到小排列（用上述序號(hào)表示）：

①按四種氣體的物質(zhì)的量的順序：____；

②按標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積的順序：____；

③按四種氣體的質(zhì)量的順序：____。

答案（1）4∶54∶5（2）①b＞c＞a＞d②b＞c＞a＞d③b＞c＞a＞d