王留平

一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究

1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因

氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉?；瘜W(xué)

方程式為：

2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

2.檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的方法

（1）加入過(guò)量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：

Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氫氧化鋇或氯化鋇溶液或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?；瘜W(xué)方程式為：

Ba（OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH

BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

3.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方法

（1）步驟：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入無(wú)色酚酞溶液后，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液不變色說(shuō)明全部變質(zhì)。

（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入無(wú)色酚酞進(jìn)行鑒別；加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和沉淀，溶液呈中性，滴加無(wú)色酚酞，溶液變紅則說(shuō)明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。這里不能選用氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，因?yàn)闅溲趸^溶液和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)都生成了氫氧化鈉，對(duì)后一步鑒定氫氧化鈉的存在有干擾。

例1（2015年益陽(yáng)）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究。

【猜想假設(shè)】猜想（1）：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為NaOH溶液。

猜想（2）：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。

猜想（3）：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。

【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善表1中幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案。

【結(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。

【拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示兩套

圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。

（1）甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是。

解析【設(shè)計(jì)方案】第1組：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；第2組：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉；第3組：第2組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液即可。

【拓展延伸】（1）甲裝置中氣球變大，說(shuō)明裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變小，可能是氣體被消耗，有可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng)；（2）乙裝置中氣球變大，則是裝置內(nèi)的氣壓變大，可能是加入鹽酸產(chǎn)生了氣體的緣故，錐形瓶中放入的固體可能是活潑金屬或者碳酸鹽。

答案： 【設(shè)計(jì)方案】碳酸鈉溶液呈堿性 Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液

【拓展延伸】（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

（2）Zn

二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究

1.氫氧化鈣變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣?；瘜W(xué)方程式：

Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

2.檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法：

加入過(guò)量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明氫氧化鈣已變質(zhì)。

3.探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方法：

取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣未完全變質(zhì)，若無(wú)白色沉淀生成則全部變質(zhì)。

4.聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存。

例2（2015年咸寧）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍?，他們進(jìn)行了如下探究：

【提出問(wèn)題】白色粉末的猜想和成因分析。

【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。

②可能是；原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。

③可能是。

【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是。

為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了表2所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想

是正確的。

【拓展反思】通過(guò)探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的建議，合理的是。

a.密封保存 b.使用時(shí)臨時(shí)配制

c.禁止使用該試劑

解析白色粉末可能是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)生成的CaCO3，也可能是因?yàn)槿軇┱舭l(fā)而結(jié)晶析出的Ca（OH）2，還可能是二者的混合物，即Ca（OH）2和CaCO3。取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，不能證明白色粉末一定是CaCO3，因?yàn)镃a（OH）2微溶于水，在水中不能全部溶解；取上述試管中的上層清液，滴加1滴～2滴無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色，說(shuō)明白色粉末中含有Ca（OH）2；往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明白色粉末中含有CaCO3；綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，猜想③正確。實(shí)驗(yàn)室保存、使用易變質(zhì)溶液要密封保存或者使用時(shí)臨時(shí)配制。

答案：【做出猜想】②Ca（OH）2③Ca（OH）2和CaCO3

【實(shí)驗(yàn)探究】Ca（OH）2微溶于水①含有Ca（OH）2②稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生③

【拓展反思】ab

（收稿日期：2016-02-27）endprint