羅常數(shù)+李媛媛

阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，它涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，在高考中一直都是熱點(diǎn)，考法主要有：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、阿伏伽德羅定律及推論應(yīng)用、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等，其中以綜合考查阿伏伽德羅常數(shù)最為常見，預(yù)計(jì)在今后高考中仍是重要考點(diǎn)。

一、弄清概念及適用條件

國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。阿伏伽德羅常數(shù)因意大利化學(xué)家阿莫迪歐·阿伏伽德羅（Amedeo Avogadro，1776-1856）而得名。高中化學(xué)中，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。

注意：阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)非常精確的數(shù)，而6.02×1023mol-1只是阿伏伽德羅常數(shù)的一個(gè)近似值，兩者是有區(qū)別的，在關(guān)于概念性描述時(shí)要求非常準(zhǔn)確，要使用阿伏伽德羅常數(shù)，而在涉及簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，則用6.02×1023mol-1進(jìn)行粗略計(jì)算。二者關(guān)系類似于數(shù)學(xué)上的圓周率π與3.14的關(guān)系。

適用條件：適用于所有微觀粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等以及一些微粒的特定組合，如NH3·H2O、膠體粒子等。

二、常見的考查方向

（一）考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

一定質(zhì)量、個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量的物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等。

（二）考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用

1.常見的標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)有H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。

2.物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。

（三）考查氧化還原反應(yīng)

一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得失（轉(zhuǎn)移）電子數(shù)目，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算問題。

（四）考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，考查NA時(shí)常結(jié)合PH的計(jì)算、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及物質(zhì)之間的反應(yīng)判斷溶液中離子濃度或物質(zhì)的量的大小。

可水解的鹽溶于水后，離子發(fā)生微弱水解，陰陽離子的數(shù)目可能發(fā)生變化。

（五）考查化學(xué)方程式的計(jì)算

常結(jié)合過量問題、化學(xué)平衡、原子守恒進(jìn)行考查，如：二氧化氮和四氧化二氮之間存在的相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等。

三、例題與解析

解答有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的題目時(shí)要細(xì)心審題，特別注意題目中的關(guān)鍵性字詞，留心“陷阱”。下面我們來看兩個(gè)具體的例題。

1.（2015，全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ卷）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（C）

A.18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L 0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，18g D2O為0.9mol，18g H2O為1mol，而1個(gè)H2O分子和一個(gè)D2O分子中均含10個(gè)質(zhì)子，故1mol H2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA ，0.9mol D2O中含有質(zhì)子數(shù)為9 NA ；

B項(xiàng)錯(cuò)誤，亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故H+數(shù)目少于2NA ；

C項(xiàng)正確，過氧化鈉制備氧氣時(shí)，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移0.2mol電子；

D項(xiàng)錯(cuò)誤，2mol NO全部轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)可得到2NA 個(gè)NO2分子，但因2NO2 · N2O4，故分子總數(shù)小于2NA。

2.（2015，全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（C）

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32— 離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D.235g核素23592U發(fā)生裂變反應(yīng)：

凈產(chǎn)生的中子（10n）數(shù)為10NA

解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，丙醇分子中有2個(gè)碳碳單鍵，7個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳氧單鍵和1個(gè)氧氫鍵，共11個(gè)共價(jià)鍵，則60g丙醇中共有11mol共價(jià)鍵，即11 NA ； B項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)碳元素的守恒，HCO3—、CO32—、H2CO3的總物質(zhì)的量為0.1mol；C項(xiàng)正確，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)過程中，Na原子均失去1個(gè)電子生成Na+；D項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)裂變反應(yīng)可知，該核素消耗1mol中子，產(chǎn)生10mol中子，凈產(chǎn)生9mol中子。