教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：（1）通過分析實(shí)例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物；（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學(xué)生對物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)；（3）能用電子式表示常見物質(zhì)的組成，以及常見離子化合物的形成過程。

過程與方法：（1）通過自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，學(xué)生找到在本課時內(nèi)容中存在的問題；（2）通過學(xué)生之間的相互質(zhì)疑，教師點(diǎn)撥的方式去解決學(xué)生在離子鍵、離子化合物以及電子式學(xué)習(xí)中遇到的困惑；（3）總結(jié)提升離子鍵的理解要點(diǎn)，離子化合物所屬類別及電子式的書寫方法。

情感態(tài)度價值觀：（1）通過學(xué)習(xí)離子鍵的知識，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣；（2）結(jié)合教師提問引導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生思考、分析問題能力，培養(yǎng)學(xué)生合作意識和主動學(xué)習(xí)精神；（3）培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想

重點(diǎn)：離子鍵的概念、離子化合物的識別；電子式的書寫

難點(diǎn)：電子式的書寫

教學(xué)過程：

教師活動

【課題引入】化學(xué)是一門以研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為基礎(chǔ)的學(xué)科。對于性質(zhì)，我們可以通過從宏觀的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式感知。如：Na在Cl2中的燃燒，我們可以說是Na的金屬性的體現(xiàn)，或者說是氯的非金屬性的體現(xiàn)。那么該反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？反應(yīng)原理又是什么呢？（2分鐘）

學(xué)生活動1.學(xué)生回憶：Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙

2.學(xué)生作答：2Na+2Cl2===點(diǎn)燃 2NaCl

設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)宏觀的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)原理，為深入微觀學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備工作。

教師活動

【微觀描述】物質(zhì)的性質(zhì)是由什么決定的呢？物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是一個宏觀概念還是微觀概念呢？本節(jié)課我們要解決的問題就是宏觀的物質(zhì)形成的過程如何用微觀的原子、分離、離子來描述。達(dá)到從宏觀到微觀，深刻認(rèn)識物質(zhì)形成的本質(zhì)原因。這就是我們本節(jié)課要解決的問題—化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵有多種類別，我們先學(xué)習(xí)其中的一種（2分鐘）

學(xué)生活動1.性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的

2.結(jié)構(gòu)是一種微觀概念

設(shè)計意圖：從宏觀過度到微觀，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象研究本質(zhì)的科學(xué)研究思想。

教師活動

【微觀形成過程分析】讓我們再回到Na在Cl2中的燃燒，從微觀的角度來分析，鈉原子和氯原子是如何結(jié)合成NaCl的呢？教師Flash動畫展示，教師詳細(xì)講解形成過程的各個環(huán)節(jié)。這就是離子鍵的形成過程（3分鐘）（圖略）

學(xué)生活動1.學(xué)生代表發(fā)言，分析這種變化的過程；2.學(xué)生觀看Flash動畫，深刻領(lǐng)悟其形成過程

設(shè)計意圖：微觀模型模擬該過程，便于學(xué)生理解。

教師活動

【微觀表達(dá)方式】這就是離子鍵的形成過程，以這種方式形成的化合物我們稱為離子化合物，其從微觀上我們可以用電子式來表達(dá)，這就是我們這節(jié)課要重點(diǎn)解決的三個典型問題。（1分鐘）

設(shè)計意圖：學(xué)生了解新的化學(xué)語言。

教師活動

【離子鍵的理解】有關(guān)離子鍵的理解，大家在預(yù)習(xí)中還存在什么問題嗎？通過學(xué)生提出問題、學(xué)生解決問題及教師引導(dǎo)學(xué)生解決問題方式達(dá)到對離子鍵深刻理解的目的。（6分鐘）

學(xué)生活動

課堂預(yù)判

1.構(gòu)成離子鍵的微粒是什么？2.離子鍵中存在的作用力是什么？3.哪些元素可以形成離子鍵？4.非金屬元素是否一定不能形成離子鍵；5.離子鍵形成的過程中是否一定有電子的得失？

設(shè)計意圖：通過自主學(xué)習(xí)，合作探究的方式讓學(xué)生提出問題，理解概念的內(nèi)涵和外延。

教師活動

【習(xí)題反饋】見離子鍵學(xué)案上的內(nèi)容。教師點(diǎn)評（2分鐘）

學(xué)生活動

學(xué)生逐一解答

鞏固學(xué)生學(xué)習(xí)成果。

【總結(jié)離子鍵】教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行離子鍵理解的總結(jié)（2分鐘）

學(xué)生活動：

學(xué)生逐一總結(jié)

1.成鍵過程：見上；2.成鍵微粒：陰、陽離子；3.成鍵本質(zhì)：靜電作用（陰陽離子間靜電引力和原子核之間及電子之間的靜電斥力）；4.成鍵條件：活潑的金屬元素（第ⅠA、ⅡA）及活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）之間易形成離子鍵

設(shè)計意圖：總結(jié)升華所學(xué)知識。

教師活動

【離子化合物的理解】從離子化合物的概念及離子鍵形成的條件出發(fā)總結(jié)離子離子化合物所屬的物質(zhì)類別？（5分鐘）

學(xué)生活動

學(xué)生討論總結(jié)：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（銨鹽）

設(shè)計意圖：認(rèn)識常見化合物中哪些屬于離子化合物。

教師活動

【離子鍵的微觀表示】我們?nèi)绾螐奈⒂^的角度去描述離子鍵呢？這就是我們要解決的第三個問題—電子式，我們分四步來解決電子式的學(xué)習(xí)？原子的電子式、離子的電子式、化合物的電子式、用電子式表示化合物的形成過程？（10分鐘）

學(xué)生活動

1.展示學(xué)生原子的電子式書寫中的錯誤；2.展示學(xué)生陰陽離子電子式書寫中的錯誤；3.展示學(xué)生化合物的電子式書寫中的錯誤；4.展示學(xué)生用電子式表示化合物的形成過程中的常見錯誤培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會從錯誤中找出自設(shè)計意圖：身存在的問題，錯誤也是一種資源。

教師活動

【總結(jié)電子式的書寫方法】教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)電子式的書寫方法（5分鐘）

學(xué)生活動

學(xué)生逐一總結(jié)：

1.原子：上下左右、盡量分散；2.陰、陽離子：陽離子就是離子符號本身，陰離子為元素符號+8電子+[]+電荷數(shù)；3.離子化合物：陰陽離子緊鄰，同種離子不并；4.如何用電子式表示離子化合物的形成過程，單電子指向單電子，符合對稱性原則，可采用簡潔方法書寫。

設(shè)計意圖：學(xué)習(xí)規(guī)矩與方法，掌握規(guī)范化學(xué)用語

教師活動

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們從宏觀的Na在氯氣中燃燒，知道了其微觀本質(zhì)是Na原子和Cl原子通過得失電子形成離子鍵的過程，并學(xué)會可用新的化學(xué)語言—電子式來描述這個過程，并能對該過程推廣。（2分鐘）

學(xué)生活動：學(xué)生整理學(xué)習(xí)的思維

形成思維的有序性。