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作圖法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用

■余淑華

一、作圖法在高中化學(xué)解題中的重要作用

作圖法在高中化學(xué)教學(xué)當(dāng)中的應(yīng)用就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的具體原理來(lái)繪制出圖像，進(jìn)而更好地進(jìn)行分析與解題。在實(shí)際解題的過(guò)程中，學(xué)生可以利用圖像來(lái)對(duì)各數(shù)量關(guān)系進(jìn)行分析，從而使解題的速度與準(zhǔn)確性得到提高。而且還能夠增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，不斷提高學(xué)生化學(xué)解題的能力。

二、作圖法在高中化學(xué)解題中的具體應(yīng)用

例1在濃度均為2 mol·L-1的150 mL的NaOH溶液與硫酸溶液當(dāng)中添加相同量的鋁，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)以后，所放出氣體的體積比例是6∶5，那么，硫酸溶液與鋁進(jìn)行反應(yīng)以后放出多少氣體？并計(jì)算參與反應(yīng)的鋁有多少摩爾？

圖1　溶液反應(yīng)圖

分析：按照題目中的要求可以繪制出具體的圖表，如圖1所示。通過(guò)NaOH和硫酸分別同鋁發(fā)生反應(yīng)的方程式可以得出，所消耗金屬鋁的物質(zhì)量為0.3和0.2 mol。如果鋁的量是0.2 mol，那么兩種物質(zhì)所產(chǎn)生的氫氣都是0.3 mol，此時(shí)所放出氣體的比例是1∶1。如果鋁的量超過(guò)0.2 mol，那么，硫酸含量不充足，但是所放出的氣體量始終是不變的，所以，硫酸所放出的氣體就是0.3 mol。然而，根據(jù)題目中所提到的6∶5的關(guān)系，可以得出，NaOH所產(chǎn)生的氣體是0.36 mol，同時(shí)，根據(jù)圖1中的相關(guān)信息，可以求出參與反映的鋁是0.24 mol。

在高中化學(xué)解題的過(guò)程中應(yīng)用作圖法還可以更好地提升學(xué)生思維、分析和構(gòu)建關(guān)系等方面的能力。在實(shí)際解題的時(shí)候，學(xué)生還需要具備一定的分析能力和想象能力通過(guò)建立符合關(guān)系的圖形，能夠有效地幫助學(xué)生解決化學(xué)問(wèn)題。

例2現(xiàn)有的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液的濃度相同，且都有150 mL，分別向其中添加等量鋁，并在反應(yīng)后，所放出氣體的體積比為5∶6，請(qǐng)分析鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)以后所放出的氣體有多少？

圖2　坐標(biāo)圖

分析：該化學(xué)問(wèn)題相對(duì)抽象，所以，可以通過(guò)建立坐標(biāo)圖的方式來(lái)解答。按照得失電子守恒定率可以得知，在OA段，0

三、作圖法應(yīng)用在高中化學(xué)解題中所需注意的問(wèn)題

在解決高中化學(xué)問(wèn)題的時(shí)候，應(yīng)該注意到，各種解題方法都有其適用的條件，而作圖法的應(yīng)用就是可以把抽象轉(zhuǎn)化為形象。但是，在使用作圖法前一定要全面分析各數(shù)量關(guān)系，并且繪制出解題圖像。若在實(shí)際解題的時(shí)候，如果可以換另一個(gè)角度入手來(lái)解決問(wèn)題，那么，作圖法就不是解決化學(xué)問(wèn)題的最佳途徑，這樣就可以選擇適當(dāng)?shù)慕忸}方法來(lái)解決問(wèn)題。

除此之外，在實(shí)際解題的過(guò)程中，一定要保證作圖的規(guī)范與整潔，這樣才能夠更好地對(duì)題目中的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行分析，并且更便于解決問(wèn)題。在解題的時(shí)候，需要仔細(xì)閱讀題目，對(duì)題目所要考查的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全面理解，在解題后認(rèn)真進(jìn)行檢查，最終有效地提高化學(xué)解題能力。

作者單位：江西省九江市第一中學(xué)