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        “超級全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(乙卷)

        2016-04-01 08:01:19
        關(guān)鍵詞:方程式離子速率

        “超級全能生”2016高考全國卷26省聯(lián)考(乙卷)

        (本卷適用于使用全國卷Ⅰ地區(qū))

        [編者按]本次考試由新東方優(yōu)能中學(xué)、《教學(xué)考試》雜志社共同發(fā)起組織,全國26個省市的數(shù)十萬考生參加,試題創(chuàng)新度較高,吻合高考命題趨勢,本刊特刊發(fā)以供廣大讀者考前模擬檢測,希望對大家備考有所幫助。

        可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56

        第Ⅰ卷(選擇題 共42分)

        一、選擇題(本大題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)

        7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是( )

        A.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

        B.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

        C.維勒合成尿素,突破了無機物和有機物的界限

        D.食品保鮮膜、保鮮袋的主要成分是聚氯乙烯

        8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

        A.滴加甲基橙顯紅色的溶液:K+、NH、Cl-、SO

        B.加鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+、NO、Cl-、Ba2+

        C.使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液:Na+、ClO-、Cl-、S2-

        D.c(H+)/c(OH-)=1013的溶液:Fe2+、Cl-、MnO、SO

        9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

        A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4L

        B.7.8g Na2O2與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

        C.某溫度下,MgCO3的Ksp=4×10-6,則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

        D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CCl4中含有C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

        10.常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

        A.①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

        B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

        C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

        11.分子式為C10H14的芳香烴中,苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有( )

        A.3種B.4種

        C.5種D.6種

        12.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( )

        選項________實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向新生成的AgCl懸濁_____液中滴入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用鉑絲蘸取少量某溶液_____進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察到火焰呈黃色_____________該溶液一定含有Na+,不含K+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不_____________________________ _滴落熔點:氧化鋁>鋁_________ D向某溶液中先滴加KSCN _____溶液,再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色_溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+

        13.常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表:

        __實驗編號c(HX)c(NaOH)_ __混合溶液的pH _____甲0.2 0.2____ ______pH=a_____乙c1_______________0.2 pH=7_____丙0.2 0.1____ ______pH>7 H=10丁______ ____c2________________c2p

        下列說法不正確的是( )

        A.從甲組情況分析,若a=7,則HX為強酸;若a>7,則HX為弱酸

        B.在乙組混合溶液中,離子濃度c(X-)=c(Na+)

        C.從丙組實驗結(jié)果分析,HX是弱酸

        D.丁組實驗所得混合溶液中,由水電離出的c(OH-)=10-10mol/L

        第Ⅱ卷(非選擇題 共58分)

        二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題,每個試題考生都必須作答。第36~38題為選考題,考生根據(jù)要求作答)

        (一)必考題(共43分)

        26.(14分)為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)因素,進(jìn)行如下探究實驗。(1)向一定量的NaHSO3溶液(已加入少量淀粉溶液)中加入稍過量的KIO3溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色。已知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定,第一步反應(yīng)的離子方程式為IO+3HSO3SO+I(xiàn)-+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下:

        編號0.01mol/L NaHSO3_____ __溶液/mL 0.01mol/L KIO3溶液/mL__ __________ ___________ _ H2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s _①_ ____6.0 10.0 4.0 15t1_______②_ ____6.0 14.0 0 15t2_______③_ ____6.0ab25t3______

        實驗①②是探究_____________對反應(yīng)速率的影響,表中t1______________(填“>”“=”或“<”)t2;

        實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=____________,b=____________。

        (3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

        假設(shè)一:生成的SO24-對反應(yīng)起催化作用;

        假設(shè)二:________________________________。

        (4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

        實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定_____________________起始時的反應(yīng)速率v(甲);___________________________________。

        27.(14分)硫酸亞錫(SnSO4)溶于水,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。以SnCl2為原料,SnSO4的制備路線如下。

        查閱資料:

        Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

        Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

        回答下列問題:

        (1)操作1的步驟為_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的方法是_______________________。

        (2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因:___________________。

        (3)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH;②_____________________。

        (4)SnSO4在酸性條件下用作雙氧水的去除劑,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

        (5)為測定所使用錫粉的純度,取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液,用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(Sn的摩爾質(zhì)量為M,用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)。

        28.(15分)減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。

        (1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料,減少空氣中SO2的排放,通常將煤氣化。

        則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_____。

        (2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)幑幐CH3OH(g)。在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

        ①M、N兩點平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(M)總∶n(N)總=_____________。

        ②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為________________。

        (3)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

        ①催化硝化法中,用H2將NO還原為N2,一段時間后,溶液的堿性明顯增強。則該反應(yīng)離子方程式為___________________________________________________。

        (4)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10-23,欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O27-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

        ①在某含Cr2O27-廢水中加入適量的綠礬(FeSO4· 7H2O),加入綠礬的目的是__________________________ ____________________________(用離子方程式表示)。

        ②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是_________________。

        (二)選考題(共15分。請考生從給出的3道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分)

        36.[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)](15分)

        工業(yè)上冶煉鋁過程如下圖所示。

        注:鋁土礦的主要成分為Al2O3,另含有少量的Fe2O3和SiO2。

        試回答下列問題:

        (1)實驗室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

        (2)操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是__________。

        (3)氧化鋁的熔點高達(dá)2 050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時,采取的措施是_____________________。(4)電解冶煉鋁時,陽極和陰極以碳素材料制成,電解過程中,陽極材料需定期進(jìn)行更換,原因是______________ _______________________________。

        (5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

        ①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的_____________反應(yīng);

        ②寫出過程③的化學(xué)方程式:_______________________。(6)科學(xué)研究表明,人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施:_________________、_________________。

        37.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

        硼及其化合物的研究在無機化學(xué)的發(fā)展中占有獨特的地位。

        (1)硼原子的價電子排布式為_____________;硼元素許多性質(zhì)與_____________元素最相似,由此預(yù)測自然界________(填“有”或“沒有”)游離態(tài)的硼。

        (2)硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子雜化軌道的類型是____________,其同層分子間的主要作用力是_____________________。

        (3)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-B(OH)4-,寫出硼酸的電離方程式:______________________________________________。

        (4)H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2(偏硼酸),繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B—O—B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根(如圖所示),其組成可表示為______________________。

        (5)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為_____________________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式)。

        38.[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

        下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯

        的合成路線。

        已知以下信息:

        ①D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;

        ②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

        ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1。

        回答下列問題:

        (1)B 的化學(xué)名稱為____________。

        (2)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

        (3)F 的化學(xué)式為_____________。

        (4)G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種,其中核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1∶1的是_____________(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

        參考答案

        7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.D

        26.(14分)

        (2)KIO3溶液的濃度(或濃度) (2分) > (1分)

        10.0 (1分) 4.0 (1分)

        (3)生成的I-(或H+)對反應(yīng)起催化作用 (2分)

        (4)

        實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論__在燒杯乙中先加入少量Na2SO4粉末(1分),其他條件與甲完全相同(1分),用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)(1分)若v(甲)=v(乙),則假設(shè)一不成立(1分)若v(甲)<v(乙),則假設(shè)一成立(1分)

        27.(14分)

        (1)蒸發(fā)濃縮 (2分)

        沿玻璃棒將蒸餾水注入漏斗中,直到淹沒沉淀待濾盡后重復(fù)2~3次 (2分)

        (2)因SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使平衡向左移動,抑制Sn2+水解 (3分)

        (3)防止Sn2+被氧化 (2分)

        28.(15分)

        (1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3kJ/mol (2分)

        (2)①5∶4 (2分) ②KM=KN>KQ(2分)

        (2分)

        ②7.0~8.0 (2分)

        36.(15分)

        (1)漏斗 玻璃棒 (共2分)

        (3)加入冰晶石(Na3AlF6)降低氧化鋁的熔點 (2分)

        (4)陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳 (2分)

        (5)①置換 (1分)

        ②NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O(2分)

        (6)不用鋁制品作炊具或不用鋁箔包裝食品(或其他合理答案即可) (2分)

        37.(15分)

        (1)2s22p1(1分) Si (1分) 沒有 (1分)

        (2)sp2(2分) 氫鍵 (2分)

        (3)H3BO3+H2OH++B(OH)-4(2分)

        (4)(BO2)n-n(2分)

        (5)分子間作用力(或范德華力) (1分)

        38.(15分)

        (1)對氯甲苯(4-氯甲苯) (2分)

        (3分)

        (3)C7H4O3Na2(2分)

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