聶義斌

（江西省樟樹(shù)市清江中學(xué) 江西樟樹(shù) 331211）

初中化學(xué)基本反應(yīng)類型的辨別和特點(diǎn)

聶義斌

（江西省樟樹(shù)市清江中學(xué) 江西樟樹(shù) 331211）

初中化學(xué)相對(duì)于高中甚至大學(xué)的化學(xué)學(xué)習(xí)都比較簡(jiǎn)單，但是初中化學(xué)為之后深度的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定了一個(gè)基礎(chǔ)。初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方式多樣化，并且內(nèi)容相對(duì)雜并沒(méi)有一個(gè)清楚的分界線，所以在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候需要掌握其中一些最基礎(chǔ)的理論，做到舉一反三，發(fā)散聯(lián)想。在初中階段，化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中的化學(xué)基本反應(yīng)類型相關(guān)板塊比較重要。因此，本文所探討的就是如何辨別這些基本反應(yīng)，并且了解這些反應(yīng)類型的特點(diǎn)。

初中化學(xué) 基本反應(yīng)類型 特點(diǎn) 化合 分解 置換 復(fù)分解

相對(duì)于小學(xué)階段的學(xué)習(xí)，初中階段，根據(jù)學(xué)生的綜合素質(zhì)能力要求，增加了相應(yīng)的學(xué)科，形式也趨向于多樣化。在這個(gè)階段，學(xué)生接受知識(shí)的能力相對(duì)較強(qiáng)。在日常學(xué)習(xí)中，可能有的同學(xué)學(xué)習(xí)比較差，有的學(xué)習(xí)比較好。但是一旦前者開(kāi)始發(fā)憤圖強(qiáng)，努力學(xué)習(xí)，是有極大可能超越后者。所以在初中階段，前兩年并不是關(guān)鍵，往往初三會(huì)是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)。在這一階段學(xué)生的能力有無(wú)限可開(kāi)發(fā)的潛力，像學(xué)生的思維能力，邏輯能力，創(chuàng)新思想都會(huì)在一定程度上有所提高。而初中化學(xué)，作為理科，作為一門基礎(chǔ)學(xué)科，理性思維無(wú)疑會(huì)對(duì)上述能力的升華起到至關(guān)重要的作用，可見(jiàn)初中化學(xué)的地位。在了解了初中化學(xué)對(duì)一個(gè)人產(chǎn)生的影響，才能更好的把握對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。接下來(lái)，通過(guò)對(duì)初中化學(xué)基本反應(yīng)的介紹，辨別來(lái)深入探討對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

初中化學(xué)的基本反應(yīng)類型和對(duì)應(yīng)特點(diǎn)

1．化合反應(yīng)是指多種反應(yīng)物生成一種生成物，即多變一

可簡(jiǎn)記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物.（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng).）

2．分解反應(yīng)指一種反應(yīng)物生成多種生成物，即一變多

可簡(jiǎn)記為：A = B + C ：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子.（即化合反應(yīng)的逆反應(yīng).它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng).）

3．置換反應(yīng)（單取代反應(yīng)）指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

簡(jiǎn)記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素.（即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).）

（置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代.置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng).）

4．復(fù)分解反應(yīng) （ 雙交換，價(jià)不變）指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生）

簡(jiǎn)記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物.（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng).）

如何辨別四大初中化學(xué)基本反應(yīng)

1．化合反應(yīng)的分辨

化合反應(yīng)當(dāng)中，部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)（如：3Fe+2O2==點(diǎn)燃==Fe3O4），部分為非氧化還原反應(yīng)（如：CaO+SO3==高溫==CaSO4）。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。

辨別方法：簡(jiǎn)單記住就是，在化學(xué)反應(yīng)式的兩邊，反應(yīng)物至少2個(gè)，生成物只有1個(gè)，不必考慮計(jì)量數(shù)。也就是生成物少，反應(yīng)物多。在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，可根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差判斷，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種數(shù)即可知道是分解反應(yīng)還是化合反應(yīng)。

注意：

①在化合反應(yīng)中特別注意氧化反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合是氧化反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

②化合放熱分解吸熱

三、分解反應(yīng)的辨別

分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)基本類型.它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng).其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，分解反應(yīng)也可以被分為不同的類別即按產(chǎn)物種類多少分類，按反應(yīng)物種類進(jìn)行分類等。

辨別方法：記住一點(diǎn)即可，就是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是一種互補(bǔ)關(guān)系，分解反應(yīng)是化合反應(yīng)的逆向思維。所以在熟悉了化合反應(yīng)的時(shí)候，試著倒推，可通過(guò)帶入方式，判斷是否是分解反應(yīng)。換句話說(shuō)，反應(yīng)能發(fā)生的前提下，看此反應(yīng)是否具有分解反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)即反應(yīng)物是一種物質(zhì)、生成物不止一種物質(zhì)和反應(yīng)物有固定組成，是純凈物這三方面。要把握一個(gè)原則：分解反應(yīng)公式前只有一種化合物，右面生成兩種或兩種以上的產(chǎn)物。

四、置換反應(yīng)的辨別

置換反應(yīng)包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。它是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)環(huán)境，元素性質(zhì)，元素周期表中的位置，物質(zhì)類別等可劃分置換反應(yīng)的類型。

辨別方法：注意兩點(diǎn)：①前后物質(zhì)要都是兩種②前后都有單質(zhì)。

注意：①置換反應(yīng)必定有元素的化合價(jià)升高和降低，所以一定是氧化還原反應(yīng).通常認(rèn)為置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但是一些特殊的反應(yīng)，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應(yīng)。②置換反應(yīng)記好金屬活動(dòng)順序

拓展：①還原反應(yīng)主要指金屬氧化物與還原劑（氫氣，一氧化碳，碳單質(zhì)）反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)和另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。化學(xué)上把物質(zhì)氧化數(shù)降低（得電子）的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。

②置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

五、復(fù)分解反應(yīng)的辨別

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng).要想準(zhǔn)確判斷復(fù)分解反應(yīng)一定要抓住概念的要點(diǎn)，理解其中“化合物”和“互相交換成分”。

辨別方法：記住復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的一定條件，即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定的條件，即參加反應(yīng)的物質(zhì)中至少一種可溶于水，生成物至少要有沉淀或者氣體或者水；酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).

注意：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)是有沉淀有氣體生成②在中學(xué)階段不考慮化合價(jià)變化的復(fù)分解反應(yīng)。

結(jié)語(yǔ)

通過(guò)對(duì)初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型的探討，我們不難發(fā)現(xiàn)，初中化學(xué)的學(xué)習(xí)比較繁瑣，要記住的要點(diǎn)也很多。所以老師除了傳授知識(shí)之外，也要求學(xué)生培養(yǎng)自己綜合運(yùn)用能力。希望通過(guò)本篇文章的探討，歸納總結(jié)的這幾種方法，能夠減輕初中生學(xué)習(xí)化學(xué)的壓力，并且通過(guò)歸納總結(jié)，找到正確的學(xué)習(xí)方法，有效提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率和成績(jī)。