王正鳳（重慶開洲中學(xué)化學(xué)組 重慶 400000）

利用溶解性表，提高學(xué)生在酸、堿、鹽等物質(zhì)鑒別中的能力

王正鳳
（重慶開洲中學(xué)化學(xué)組 重慶 400000）

酸、堿、鹽是初中階段相當(dāng)重要的知識，學(xué)生在學(xué)習(xí)這一部分知識時都感到難，如果要讓學(xué)生自己設(shè)計實驗來鑒別就更感到更難。鑒別題是中考的重要考點，也是中考壓軸題實驗探究題的核心組成部分。對于如何提高學(xué)生鑒別物質(zhì)的能力，我作了一些嘗試。我在上完第十單元第一節(jié)常見的酸和堿后，補充常見的兩種酸（鹽酸和硫酸）、兩種堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）以及二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后所得溶液是否是碳酸鈉如何鑒別時，引導(dǎo)學(xué)生運用溶解性表提供的信息來設(shè)計實驗方案，收到了很好的效果。

溶解性表 鑒別 能力

教學(xué)設(shè)計

教師：（引入）前面我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，也知道了它們的通性，那么我們?nèi)绾蝸龛b別他們？今天這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒別的方法。

1.物質(zhì)鑒別的原則：

（1）根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)和物質(zhì)中特征離子來鑒別。

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭噭﹁b別的物質(zhì)無影響，試劑要用的量少，次數(shù)少。

2.步驟：

（1）取樣品（溶于水后）編號。

（2）加入試劑，根據(jù)不同的現(xiàn)象區(qū)別。

（3）得結(jié)論貼上標(biāo)簽

下面我們就以具體的例題來學(xué)習(xí)如何鑒別。

例1.實驗桌上有未貼標(biāo)簽的氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實驗安全。請同學(xué)們思考又有哪些方法？

教師：能否從顏色上鑒別？

學(xué)生：不行，都是無色的。

教師：和剛才兩種酸一樣，這兩種物質(zhì)同屬于堿類物質(zhì)，也就說在溶液中均能電離出OH-離子，同樣具有堿的通性，如果從堿的通性上是不可能把兩都鑒別出來的，那么氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液它們的組成中相同的是什么，不同的是什么？

學(xué)生：（很快回答出）都含OH-，陽離子不同，一個含Na+、Ca2+。

教師：同理，我們又只有加入一種試劑，生成沉淀。請同學(xué)們由查一下溶解性表，看一下這兩種離子加什么試劑可以產(chǎn)生沉淀？

學(xué)生：含Na+的物質(zhì)都可溶，Ca2+與CO32-可產(chǎn)生沉淀。

教師：請同學(xué)們思考，可以加哪些試劑？

學(xué)生甲：分別通入二氧化碳

學(xué)生乙：可以加可溶性的如K2CO3溶液或Na2CO3溶液。

教師：同學(xué)們回答很好。我們國家缺鉀，所以一般不加K2CO3溶液而加Na2CO3溶液。所以我們有兩種方案：

方案（一）：給兩瓶無色溶液編號，分別取適量液體于兩支試管中，分別通入二氧化碳。如果溶液變渾濁，則原溶液是氫氧化鈣溶液；無明顯現(xiàn)象的原溶液是氫氧化鈉溶液。

化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（無明顯現(xiàn)象）Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（白色沉淀產(chǎn)生）

方案（二）：分別取樣與兩支試管中，分別滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的則原溶液是氫氧化鈣溶液；無現(xiàn)象的是是氫氧化鈉溶液。

方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

通過前兩個例題讓學(xué)生們知道了溶解性表在鑒別物質(zhì)時的重要性，同時教師也教給了學(xué)生學(xué)習(xí)的一種好方法。學(xué)生也初步知道了物質(zhì)鑒別的一般思路，如何尋找突破口。下面的例題可以使學(xué)生的知識鞏固，加深，拓寬。

例2前面我們學(xué)過，二氧化碳與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)？有明顯現(xiàn)象嗎？

學(xué)生甲：不反應(yīng)

學(xué)生乙：無現(xiàn)象

教師：二氧化碳與NaOH溶液要反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。我們?nèi)绾斡脤嶒炞C明二氧化碳與NaOH溶液確已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，用什么方法來證明反應(yīng)后的產(chǎn)物是Na2CO3？

教師：加指示劑可以嗎？

學(xué)生：有的說行，有的說不行。

教師：行不行我們先看一下反應(yīng)前后溶液的酸堿性。反應(yīng)前NaOH溶液呈堿性，反應(yīng)后Na2CO3溶液呈什么性？

學(xué)生：酸性、堿性、中性的都有。

教師：Na2CO3溶液呈堿性。反應(yīng)前后酸堿性不變，加指示劑行嗎？

學(xué)生：不行。

教師：我們前面說過，鑒別要有明顯現(xiàn)象，即有氣體或沉淀產(chǎn)生。那么加哪些試劑可以呢？怎么辦？

學(xué)生：看溶解性表。（自己都會了）

學(xué)生迅速查找方法。

學(xué)生：加酸，有氣體產(chǎn)生

學(xué)生：加入Ca2+或Ba2+都可以產(chǎn)生沉淀。

教師：看來同學(xué)們都已經(jīng)掌握了如何應(yīng)用溶解性表來解決問題了。含Ca2+或Ba2+的化合物即可以是堿，也可以是鹽。讓我們一起來總結(jié)一下鑒別方案：

取反應(yīng)后的溶液于試管中：

方案（一）：滴加稀酸（鹽酸、硫酸或硝酸），如有氣體產(chǎn)生，則是Na2CO3溶液。

反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

或Na2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑

方案（二）：滴加CaCl2或BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則是Na2CO3溶液。

反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=====CaCO3↓+2NaCl

或Na2CO3+BaCl2=====BaCO3↓+2NaCl

方案（三）：滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則是Na2CO3溶液

反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

或Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH

所以，生成物Na2CO3溶液即可用酸、堿或鹽來鑒別。

以往我們上課時，特別是要講復(fù)分解反應(yīng)的條件時，才去教學(xué)生背誦溶解性表（當(dāng)然有一個順口溜），但許多同學(xué)即使能背誦，能靈活應(yīng)用的不多。通過本節(jié)課，借助物質(zhì)鑒別課這一個平臺，教會了學(xué)生如何靈活應(yīng)用溶解性表。讓學(xué)生學(xué)會了如何查物質(zhì)的溶解性表，以及如何應(yīng)用溶解性表來解決實際問題，知道了物質(zhì)鑒別的原理，方法及步驟，按照物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)的不同以及加入一種化學(xué)試劑讓物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別。同時，也相當(dāng)于對學(xué)生的知識的“儲備”，也可以說是一種“投資”，到了學(xué)生學(xué)習(xí)到復(fù)分解反應(yīng)的條件時，對判斷復(fù)分解能否發(fā)生這些知識很快就迎刃而解了。