□

抽絲剝繭尋思路層層推進(jìn)求真知

□張海青

化學(xué)計(jì)算題大多與生產(chǎn)生活、社會(huì)熱點(diǎn)、科學(xué)前沿相結(jié)合，試題多以文字、標(biāo)簽、表格、圖象等信息形式呈現(xiàn)，重在考查學(xué)生分析問(wèn)題、處理信息和綜合應(yīng)用的能力.下面，本文根據(jù)近年來(lái)各地計(jì)算題的命題動(dòng)態(tài)，對(duì)初中化學(xué)計(jì)算題的幾種常見(jiàn)題型進(jìn)行系統(tǒng)研討.

例1為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，現(xiàn)取該樣品20g，加入40g稀鹽酸（其他成份不與鹽酸反應(yīng)）充分混合，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)量為55.6g.

（1）生成氣體的質(zhì)量為.

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為多少？

（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解析：測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的純度，即需要求出20克樣品所含純碳酸鈣的質(zhì)量.因?yàn)槭沂瘶悠分衅渌煞莶慌c鹽酸反應(yīng)，根據(jù)20克樣品與40克稀鹽酸完全反應(yīng)后得到剩余物質(zhì)量為55.6克，可知反應(yīng)中生成了（20+40）-55.6=4.4克二氧化碳?xì)怏w.

設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸為y.

根據(jù)化學(xué)方程式，得出20克樣品所含純碳酸鈣的質(zhì)量為10g，從而得出石灰石樣品中碳酸鈣的純度為50%.參加反應(yīng)的稀鹽酸為7.3g，故稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g÷40g×100%=18.25%.

答案：（1）4.4g（2）50%（3）18.25%

點(diǎn)評(píng)：解這類題的關(guān)鍵是在審題的過(guò)程中，要學(xué)會(huì)從數(shù)據(jù)之中尋找各反應(yīng)物、生成物之間的邏輯關(guān)系.

例2為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，現(xiàn)取該樣品20g放入燒杯中，將50g稀鹽酸（其他成份不與鹽酸反應(yīng)）分5次加入石灰石樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：

第5次1 0 4 . 4加入稀鹽酸的質(zhì)量/ g生成氣體的總質(zhì)量/ g第1次1 0 1 . 1第2次1 0 2 . 2第3次1 0 m第4次1 0 4 . 4

試求：（1）m的值為多少？

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為多少？

（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解析：分5次將稀鹽酸加入石灰石中，從第1、2、4次可以看出每添加10g稀鹽酸就生成氣體1.1g，由此可知第3次加入10g稀鹽酸時(shí)，也生成氣體1.1g，從而得知m的值為3.3.另外，從表中數(shù)據(jù)可知第5次加入10g稀鹽酸后，不再產(chǎn)生氣體，表明反應(yīng)在第4次加入稀鹽酸時(shí)就已結(jié)束.類比例1，就可以確定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g，純度為50%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%.

答案：（1）3.3（2）50%（3）18.25%

例3取石灰石樣品20克于燒杯中，逐滴加入50克稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸有用量關(guān)系如右圖所示：

（1）生成氣體的質(zhì)量為.

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為多少？

（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解析：本題是一道結(jié)合圖象的定量計(jì)算分析題，解答時(shí)要理解圖象中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)及轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義.由圖象可知，20克石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w最多是4.4g，類比例1，即可求解，請(qǐng)同學(xué)們自己試著做一做.

答案：（1）4.4g（2）50%（3）18.25%

點(diǎn)評(píng)：解答圖象類計(jì)算題要抓住以下幾個(gè)問(wèn)題：圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢(shì)，分析出圖象中所給數(shù)據(jù)的意義，正確運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問(wèn)題.