張榮賢

妙用化學(xué)方程式

張榮賢

化學(xué)方程式是用化學(xué)方程的形式反映物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)客觀事實的式子，又叫化學(xué)反應(yīng)方程式，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，有人甚至把它稱作化學(xué)之魂。

一、透視化學(xué)實驗現(xiàn)象

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)?；瘜W(xué)實驗的目的是引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗中發(fā)生的現(xiàn)象，進而推導(dǎo)出實驗的結(jié)論，獲得新的化學(xué)知識。教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生先寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式，能幫助學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)的條件或生成物，推出一部分（或全部）實驗現(xiàn)象，并結(jié)合其它信息，完整地描述化學(xué)實驗現(xiàn)象。

這樣教學(xué)不僅調(diào)動了學(xué)生的探究欲望，而且促進了知識的內(nèi)化吸收。

二、理解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的主線。利用化學(xué)方程式這一化學(xué)用語可以清晰直觀地呈現(xiàn)出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)《氧氣的化學(xué)性質(zhì)》時，教師先用文字?jǐn)⑹龅姆绞奖磉_：（1）氧氣能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)在點燃的條件下產(chǎn)生反應(yīng)，生成非金屬氧化物；（2）氧氣能與活潑金屬在常溫、點燃或加熱的條件下產(chǎn)生反應(yīng)，生成金屬氧化物；（3）氧氣能與某些化合物在點燃的條件下產(chǎn)生反應(yīng)，生成化合物中非氧元素的氧化物。由于這段表述化學(xué)概念多且抽象，學(xué)生一頭霧水，無法理清頭緒。

三、簡化化學(xué)綜合計算

初中化學(xué)中的化學(xué)計算包括有關(guān)化學(xué)式的計算、有關(guān)化學(xué)方程式的計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算三種基本類型。中考化學(xué)計算約占總分的10%左右，一般以綜合計算題出現(xiàn)，而這樣的綜合計算題往往是以化學(xué)方程式作為橋梁的。

例如：碳酸氫鈣的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將100g的Ca（HCO3）2溶液加熱使Ca（HCO3)2完全分解，稱得剩余物的質(zhì)量為97.8g（不考慮CO2的溶解，忽略加熱、過濾過程中溶液的質(zhì)量損失）。請計算：加熱前原溶液中Ca（HCO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

這是一道以化學(xué)方程式的計算為橋梁的綜合計算題。加熱前，原溶液中（碳酸氫鈣溶液）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸氫鈣的質(zhì)量除以100g（已知）溶液的質(zhì)量，而碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水。根據(jù)化學(xué)方程式的計算原理，生成物碳酸鈣、水和二氧化碳三種物質(zhì)中任意一種物質(zhì)的質(zhì)量都可以通過化學(xué)方程式計算出碳酸氫鈣的質(zhì)量，遺憾的是這三種物質(zhì)的質(zhì)量都不知道。通過對題目的進一步分析，學(xué)生很容易想到：利用質(zhì)量守恒定律，可以先求出二氧化碳的質(zhì)量100-97.8=2.2g，然后再根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸氫鈣的質(zhì)量。

這樣教學(xué)，由于較好地發(fā)揮了化學(xué)方程式的橋梁作用，學(xué)生理解就變得相對容易起來。

（作者單位：棗陽市第三中學(xué)）

實習(xí)編輯孫愛蓉

責(zé)任編輯 姜楚華