高考必考點(diǎn)化學(xué)方程式

葉啟鳳衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：近年來(lái)，由于考綱的要求，每年都有一定的分值是關(guān)于化學(xué)方程式的，在這個(gè)以分?jǐn)?shù)裁定未來(lái)的時(shí)代，化學(xué)方程式能否拿到高分就覺(jué)得了化學(xué)的分?jǐn)?shù)，一定程度上也決定了高考的成敗！

關(guān)鍵詞：高考方程式分類(lèi)技巧態(tài)度

一、知識(shí)概括

化學(xué)方程式的分類(lèi)：

(1)化合反應(yīng)；

(2)分解反應(yīng)；

(3)置換反應(yīng)；

(4)復(fù)分解反應(yīng)。

二、運(yùn)用實(shí)例—助于分析

化學(xué)方程式的類(lèi)型：

(1)化合反應(yīng)：

11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

(2)分解反應(yīng)：

1.用雙氧水制氧氣：2H2O2+MnO2=2H2O+MnO2+O2↑

4.不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

5.煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：

(3)置換反應(yīng)：

1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3.和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(4)復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

三、高考一馬當(dāng)先

做題時(shí)的技巧：

(1)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：

一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；

二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等。

(2)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫(xiě)出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí)，一般把加熱條件寫(xiě)在等號(hào)下邊(或用Δ表示)。

④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。

⑤在復(fù)分解反應(yīng)中，必須生成水、氣體、沉淀中的一種或幾種，否則反應(yīng)無(wú)法發(fā)生。

四、態(tài)度決定一切

做題時(shí)的態(tài)度：

1.人難我難，人易我易！

2.就算滾瓜爛熟，也要認(rèn)真檢查！

3.先易后難，不要因小失大！

參考文獻(xiàn)

[1]普通高中課程高考備考書(shū)籍(人民教育出版社出版).