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        對“化學(xué)平衡移動”的認(rèn)識

        2015-10-08 02:35:08胡永才
        化學(xué)教學(xué) 2015年7期

        胡永才

        摘要:“化學(xué)平衡移動方向”和“化學(xué)反應(yīng)方向”都屬于化學(xué)熱力學(xué)研究范疇。而一個(gè)反應(yīng)在條件一定時(shí)只有一個(gè)熱力學(xué)方向。對于一個(gè)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),改變影響其平衡的一個(gè)條件時(shí),化學(xué)平衡會發(fā)生移動,其移動的方向就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。化學(xué)平衡的移動是一個(gè)過程,可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)等溫式,利用K與Q之間的關(guān)系來判斷化學(xué)平衡移動的方向。

        關(guān)鍵詞:化學(xué)平衡移動;化學(xué)反應(yīng)方向;化學(xué)反應(yīng)等溫式;Q和K

        文章編號:1005–6629(2015)7–0086–04 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

        自十九世紀(jì)六十年代提出“化學(xué)平衡”概念以來,隨著化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)的發(fā)展,人們對“化學(xué)平衡”的理解逐漸深入。但在中學(xué)教學(xué)中對“化學(xué)平衡移動的方向”問題爭論較多,爭論的焦點(diǎn)為:在一定條件下,改變反應(yīng)體系中某組分的物質(zhì)的量(或濃度)時(shí),化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動。那么,對于這類問題,該如何解答呢?如何理解化學(xué)平衡移動呢?

        1 爭論產(chǎn)生的原因

        1.1 對Le Chatelier原理的理解存在差異

        1884年,法國化學(xué)家Le Chatelier在總結(jié)化學(xué)反應(yīng)平衡移動方向的規(guī)律時(shí),仿照電磁學(xué)中的Lenz(楞次)定律提出了“Le Chatelier原理”。由于它的最初形式是經(jīng)驗(yàn)的總結(jié),沒有可靠的科學(xué)依據(jù),因而人們在使用此原理判斷平衡移動方向時(shí)會出現(xiàn)與實(shí)際不符的情況。隨著熱力學(xué)的發(fā)展和人們對化學(xué)平衡的深入研究,對“Le Chatelier原理”的問題越來越清楚了,但高中《化學(xué)反應(yīng)原理》(人教版)和多數(shù)《物理化學(xué)》教材都沒有給出“Le Chatelier原理”的適用范圍和條件,造成對“Le Chatelier原理”濫用的情況,所以,得出與實(shí)際不相符合的情況就不足為奇了?!癓e Chatelier原理”的適用范圍和條件為:“封閉體系”、“均相反應(yīng)”、“起始只允許改變影響平衡的一個(gè)因素”。所以對于開放體系、非均相反應(yīng)以及平衡態(tài)均相體系的兩個(gè)或兩個(gè)以上的變量同時(shí)改變時(shí),該原理未必能作出平衡態(tài)移動方向的正確判斷[1]。

        1.2 利用轉(zhuǎn)化率的改變來判斷平衡移動的方向

        有的學(xué)生和教師根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化來判斷化學(xué)平衡移動的方向。殊不知,轉(zhuǎn)化率是否變化是平衡移動的結(jié)果,而不是化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因。

        由于化學(xué)反應(yīng)具有多樣性(均相還是復(fù)相;是否有氣體參加反應(yīng),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是否發(fā)生改變等)、改變條件的方式具有復(fù)雜性、物質(zhì)的用量具有可變性,所以,平衡移動方向與平衡狀態(tài)參數(shù)變化之間沒有必然的關(guān)系。平衡發(fā)生移動了,平衡狀態(tài)參數(shù)可能發(fā)生改變也可能不發(fā)生改變,平衡狀態(tài)參數(shù)的變化不完全是平衡移動方向的判斷依據(jù)[2]。所以,根據(jù)轉(zhuǎn)化率如何變化來判斷化學(xué)平衡移動的方向是不正確的。平衡發(fā)生移動,轉(zhuǎn)化率可能變也可能不變。所以,不能根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化來判斷化學(xué)平衡移動的方向。

        1.3 當(dāng)前大學(xué)《物理化學(xué)》和高中《化學(xué)反應(yīng)原理》(人教版)中存在不足之處

        當(dāng)前《物理化學(xué)》教材中有關(guān)“化學(xué)平衡”的內(nèi)容存在一個(gè)問題:對“化學(xué)平衡移動”缺乏“濃度”影響因素的理論陳述,而且,對“Le Chatelier原理”的適用范圍和條件也沒有闡述。使得教師和學(xué)生對此產(chǎn)生的一些疑問得不到解答[3,4]。

        而高中《化學(xué)反應(yīng)原理》(人教版)第二章“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”中,對什么是化學(xué)平衡移動以及化學(xué)平衡移動方向沒有給出清晰明了的描述,對Le Chatelier原理更是沒有給出適用條件和范圍[5]。

        2 應(yīng)該明確“兩個(gè)”方向——“化學(xué)平衡移動方向”與“化學(xué)反應(yīng)方向”

        一個(gè)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)是沒有“方向”的,因?yàn)橄騼蓚€(gè)方向進(jìn)行的“驅(qū)動力”相等(但不等于0,反應(yīng)沒有停止)。當(dāng)改變影響平衡的條件時(shí)(體系處于非平衡狀態(tài)),向兩個(gè)方向進(jìn)行的“驅(qū)動力”不再相等,反應(yīng)體系就會有一種趨勢——要重新達(dá)到平衡狀態(tài)(不是原平衡狀態(tài))。此時(shí),就存在方向了——“化學(xué)平衡移動的方向”和“化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向”。

        因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)行或化學(xué)平衡移動的發(fā)生都是由化學(xué)反應(yīng)體系的總吉布斯自由能要達(dá)到最低驅(qū)使的,所以,從熱力學(xué)角度來說,此時(shí)二者變化的方向是一致的。

        “化學(xué)反應(yīng)方向”是根據(jù)熱力學(xué)函數(shù)——ΔrGm來判斷的[ΔrGm=(?G/?ξ)T,p=∑BνBμB]。所以,“化學(xué)平衡移動方向”也可據(jù)此判斷,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)真的發(fā)生了并處于平衡狀態(tài)時(shí)(此時(shí)ΔrGm=0),改變影響平衡的一個(gè)條件后(此時(shí)ΔrGm≠0),若ΔrGm<0,“化學(xué)平衡移動方向”為正向,若ΔrGm>0,“化學(xué)平衡移動方向”為逆向[6,7]。

        3 正確理解化學(xué)平衡移動

        描述平衡體系的狀態(tài)函數(shù)發(fā)生改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化,但化學(xué)平衡發(fā)生移動了,則某一狀態(tài)函數(shù)一定會發(fā)生變化,但狀態(tài)函數(shù)不一定都發(fā)生改變。

        化學(xué)平衡移動與“三個(gè)狀態(tài)”有關(guān):“原平衡狀態(tài)”,改變條件后的“非平衡態(tài)”,在新條件下達(dá)到的“新平衡狀態(tài)”。由“原平衡狀態(tài)”經(jīng)過“非平衡態(tài)”到達(dá)“新平衡狀態(tài)”的過程,叫做化學(xué)平衡的移動,化學(xué)平衡移動是一個(gè)過程。一個(gè)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)時(shí),是沒有“方向”的?!捌胶庖苿臃较颉笔侵赣伞胺瞧胶鈶B(tài)”到達(dá)“新平衡狀態(tài)”的方向。所以,所有平衡移動問題,實(shí)際上都是“非平衡態(tài)”時(shí)的ΔrGm的計(jì)算問題,即平衡移動是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方向問題。

        任何一個(gè)化學(xué)平衡移動過程,都可用圖1表示。

        “新狀態(tài)”代表改變條件后體系存在的瞬時(shí)狀態(tài),此時(shí),體系中還未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及其他物質(zhì)變化,即此時(shí)體系中除了“改變條件”外其他所有性質(zhì)仍保持狀態(tài)Ⅰ時(shí)的情況。所以由“平衡狀態(tài)Ⅰ”到“新狀態(tài)”這個(gè)過程無所謂“方向”[8]。

        4 改變反應(yīng)體系中某組分的物質(zhì)的量時(shí),如何判斷化學(xué)平衡移動的方向

        關(guān)于物質(zhì)濃度變化可影響化學(xué)平衡的研究,可追溯到19世紀(jì)末歐洲學(xué)術(shù)界對Le Chatelier原理的辯論。

        1933年K. Posthumus揭示了在合成氨反應(yīng)中,體系達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),在等壓條件下向體系中引入N2,當(dāng)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.5時(shí),引入N2氣會使得有部分NH3分解,即平衡逆向移動,與Le Chatelier原理所預(yù)計(jì)的平衡移動方向矛盾,成為了一時(shí)的疑難議題[9]。

        1948年,比利時(shí)化學(xué)家、物理學(xué)家、1977年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者、非平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)物理與耗散結(jié)構(gòu)理論奠基人Ilya Prigogine(伊利亞·普里高津),在其《化學(xué)熱力學(xué)》一書中對此現(xiàn)象給出了半定量的詮釋,首先討論了單一反應(yīng)物的引入對化學(xué)平衡影響的初步數(shù)學(xué)推演[10]。隨后,幾十年來出現(xiàn)了多種對Prigogine的結(jié)果的改進(jìn)和討論,1957年J. de Heer,1961年Lewis Katz,1986年張索林等很多研究者,都曾提出過定量關(guān)系式。

        但研究并沒能沿著Prigogine開創(chuàng)的為尋找組分濃度影響化學(xué)平衡移動的定量化方向推進(jìn),而是陷入了對“Le Chatelier原理”用哪種文詞敘述和表達(dá)才更為符合熱力學(xué)基本原理的爭論中[11,12]。(而改造后的Le Chatelier原理,已不是Le Chatelier原理了,只能稱為平衡移動原理了)建立在熱力學(xué)基礎(chǔ)上的“化學(xué)平衡”在經(jīng)歷了100多年的發(fā)展之后,已構(gòu)成了相當(dāng)完備的理論和公式體系。對于溫度、壓強(qiáng)影響平衡分別有相應(yīng)的數(shù)學(xué)關(guān)系式描述。但是,化學(xué)反應(yīng)體系與另一個(gè)重要的狀態(tài)參量——“濃度”的依賴關(guān)系卻長時(shí)間缺失。Prigogine等人提出的“外物干擾”概念,為處理這一問題提供了一條新的思路。此思路類似于圖1的分析過程(見圖2)。

        根據(jù)Prigogine等人提出的“外物干擾”概念,我們可以把平衡移動過程分為兩個(gè)階段進(jìn)行思考。第一階段:“外物干擾”階段——敞開體系,純物理變化過程;第二階段:恢復(fù)新平衡階段——封閉體系,可以利用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷平衡移動的方向。因?yàn)榈谝浑A段為物理變化階段,反應(yīng)沒有發(fā)生,沒有方向問題。平衡移動的起始態(tài)應(yīng)該為“舊平衡被破壞的體系”,把它稱為“干擾態(tài)”,而非“原平衡態(tài)”,此時(shí),可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷平衡移動方向,即:Qc>Kc平衡逆向移動,Qc

        外物(引入反應(yīng)物或“惰性”氣體)干擾,使得平衡態(tài)Ⅰ變化到了干擾態(tài)Ⅱ;但干擾態(tài)是熱力學(xué)不穩(wěn)定的,它將力圖趨向新的平衡態(tài)Ⅲ,達(dá)到體系的總自由能最低狀態(tài)。把圖中前后兩個(gè)步驟串聯(lián)起來,即完成了平衡狀態(tài)移動和平衡常數(shù)不變兩個(gè)目的[13]。

        所以,當(dāng)在溫度一定(此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)不變)時(shí),改變體系組分的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度),可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)等溫式去判斷化學(xué)平衡移動的方向[14]。

        利用這種方法可以解決一道爭議較多的習(xí)題:

        在一定溫度下,向恒容密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O氣體,發(fā)生可逆反應(yīng)CO+H2O CO2+H2,并達(dá)平衡。回答下列問題:(1)再分別充入1mol CO或1mol H2O,則平衡移動方向?yàn)椋?;?)若改為再一次性同時(shí)充入1mol CO和1mol H2O,則平衡移動方向?yàn)椋?。

        爭議是對(2)的解答。有人認(rèn)為:同時(shí)充入 1mol CO和1mol H2O,相當(dāng)于在原平衡上加壓,但因反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)對該可逆反應(yīng)的平衡沒有影響,或者說所得平衡與原平衡是等效平衡關(guān)系,所以平衡不移動[15]。

        這種解答方法錯(cuò)誤在于:(1)超出了Le Chatelier原理的適用條件。因?yàn)橄蚍磻?yīng)體系中加入了反應(yīng)物,所以為開放體系。(2)Le Chatelier原理中“改變壓強(qiáng)對平衡的影響”是指:改變?nèi)萜黧w積從而使壓強(qiáng)變化或使體系中各組分物質(zhì)的量按同種程度增大或減小引起壓強(qiáng)變化。只有在這兩種情況下才能認(rèn)為是“改變壓強(qiáng)對平衡移動的影響”。(3)利用反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化來判斷平衡移動方向。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率如何改變是化學(xué)平衡移動的結(jié)果,而不是化學(xué)平衡移動的原因,所以,利用轉(zhuǎn)化率的變化來判斷平衡移動是不正確的,雖然有時(shí)可以得出正確的結(jié)論。(4)不清楚什么是化學(xué)平衡移動方向。因?yàn)轶w系處于平衡狀態(tài)時(shí)是沒有“方向”的,所以判斷平衡移動方向不是“原平衡狀態(tài)”和“新平衡狀態(tài)”兩個(gè)狀態(tài)之間的比較,而是“改變條件時(shí)的瞬時(shí)狀態(tài)”和“新平衡狀態(tài)”之間的比較。“改變條件時(shí)的瞬時(shí)狀態(tài)”是唯一的,不能利用等效平衡關(guān)系去任意替換。因?yàn)檫_(dá)到同一“新平衡狀態(tài)”可以有多種“改變條件時(shí)的瞬時(shí)狀態(tài)”,而不同的“改變條件時(shí)的瞬時(shí)狀態(tài)”到“新平衡狀態(tài)”時(shí)平衡移動的方向可能是不一樣的。

        所以,此題中(2),平衡移動方向的判斷的方法為:因?yàn)樵俅纬淙敕磻?yīng)物時(shí),使?jié)舛壬蘍c小于化學(xué)平衡常數(shù)Kc(溫度不變,Kc不變),所以,平衡向正反應(yīng)方向移動。

        綜上所述,化學(xué)平衡移動是一個(gè)過程,平衡移動的方向與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是相同的。當(dāng)外界條件改變時(shí),平衡是否移動,關(guān)鍵是看描述化學(xué)反應(yīng)方向和限度的狀態(tài)參數(shù)——ΔrGm是否改變,定量化判據(jù)為化學(xué)反應(yīng)等溫式:

        而Le Chatelier原理只是關(guān)于化學(xué)平衡移動的一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的定性原理,具有簡潔、方便的特色。不能當(dāng)作萬能的法則,該原理的適用條件是:均相、封閉系統(tǒng),且只改變一個(gè)狀態(tài)變量。只有建立在熱力學(xué)定理基礎(chǔ)上的平衡理論才是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹⒍炕姆▌t。

        致謝:本文在寫作過程中得到了北京大學(xué)高盤良教授的悉心指導(dǎo),在此表示衷心的感謝!

        參考文獻(xiàn):

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