鄒志崇

我們書寫電極反應(yīng)方程式一般依據(jù)的電極的放電順序是：

（1）陽極：活性電極->S2->I->Br->Cl->OH-->酸根離子->F-

（2）陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2++>H+（H2O）

我們用上述理論來解答下列例題，會出現(xiàn)錯(cuò)誤。

例.某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

分析：誤解問題也是出在死套放電順序，在含NO3-的溶液中，具有氧化性的有H+，還有NO3-，且NO3->H+，故在陰極先放電的不是H+而是NO3-（也可從圖中給出的信息判斷是硝酸根離子放電）。

通過對以上例題的分析，在寫電極反應(yīng)方程式時(shí)，我們要走出死套放電順序的誤區(qū)，要真正理解放電的含義，電極上離子的放電，實(shí)際上是對應(yīng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。那么，溶液中具有還原性的離子的還原性的強(qiáng)弱順序，就是陽極的放電順序，如，活性電極->S2->SO32-（HSO3-）>I->（Fe2+）>Br->Cl->OH-->酸根離子->F-，這個(gè)順序加進(jìn)了SO32-、HSO3-和Fe2+。同樣溶液中具有氧化性的離子的氧化性強(qiáng)弱順序也就是陰極的放電順序。