沈鎮(zhèn)和

化學(xué)平衡理論是高中化學(xué)課程的重要內(nèi)容，其理論在以后的學(xué)習(xí)中不斷地應(yīng)用。弱電解質(zhì)的電離平衡（包括水的電離平衡）、鹽類對(duì)水解平衡以及難溶物的溶解平衡都可以看成是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用。理解這些平衡的思維方式與化學(xué)平衡非常相似，有很強(qiáng)的可比性。以上內(nèi)容在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中有非常重要的地位，也是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。以下就化學(xué)平衡理論在上述內(nèi)容中的應(yīng)用加以歸納，試?yán)沓鲈摾碚撛趹?yīng)用過程中的異同點(diǎn)。

一、化學(xué)平衡的判斷

在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，該可逆反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)。

平衡類型 平衡特點(diǎn)

弱電解質(zhì)的電離平衡（以CH3COOH為例） 溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-濃度保持不變。

水的電離平衡 水中H+、OH-濃度保持不變。

水解平衡（以CH3COONa為例） 溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、Na+、OH-濃度保持不變。

難溶物的溶解平衡（以BaSO4為例） 溶液中Ba2+、SO42-濃度保持不變。

二、平衡移動(dòng)

當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，可逆反應(yīng)的平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)直到建立新的平衡狀態(tài)。這就是平衡移動(dòng)原理即勒夏特列原理。

平衡類型 方程式 條件改變示例

弱電解質(zhì)的電離平衡（以CH3COOH為例） CH3COOH? CH3COO-+H+ 加入氫氧化鈉使H+濃度減小，平衡右移。

水的電離平衡 H2O?H++OH- 加入鹽酸使H+濃度增大，平衡左移;加入氫氧化鈉使OH-濃度增大，平衡左移。

水解平衡（以CH3COONa為例） CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 加入氫氧化鈉使OH-濃度增大，平衡左移。

難溶物的溶解平衡（以BaSO4為例） BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq） 加入硫酸使SO42-濃度增大，平衡左移。

三、平衡常數(shù)

化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。

例如對(duì)于任意可逆化學(xué)反應(yīng) mA+nB?pC+qD;△H<0在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：

化學(xué)平衡常數(shù)的意義。一般的，K越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。

化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。一般認(rèn)為，化學(xué)平衡常數(shù)K（Kc）只與溫度有關(guān)，與其他外界條件無關(guān)。由于該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小。反之溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大。

化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用。若Qc=K，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若Qc>K，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若Qc

（注意：Qc的表達(dá)式與K相同，Qc表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為任意時(shí)刻，而K表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度為平衡濃度）

以下分別討論溫度對(duì)各平衡常數(shù)的影響及各平衡常數(shù)的應(yīng)用。

（1）溫度對(duì)各平衡常數(shù)影響比較。

平衡類型 平衡熱效應(yīng) 平衡移動(dòng)的方向 溫度變化影響

弱電解質(zhì)的電離平衡（以CH3COOH為例） 吸熱 向正方向移動(dòng) Ka、Kb增大

水的電離平衡 吸熱 向正方向移動(dòng) Kw增大

水解平衡（以CH3COONa為例） 吸熱 向正方向移動(dòng) K增大

難溶物的溶解平衡（以BaSO4為例） 大部分為吸熱（少數(shù)為放熱如氫氧化鈣） 向正方向移動(dòng)（氫氧化鈣相反） Ksp增大（氫氧化鈣Ksp減?。?/p>

（2）Ka（Kb）越大，說明弱酸（弱堿）的電離程度越大，弱酸（弱堿）的酸性（堿性）越強(qiáng)。

水解平衡的K越大，說明鹽類水解進(jìn)行的程度越大，水解得越完全。

難溶電解質(zhì)的Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。一般情況下，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。

（3）弱電解質(zhì)的電離平衡（包括水的電離平衡）、鹽類對(duì)水解平衡中Qc與K的關(guān)系的應(yīng)用較為少見，這三種平衡的移動(dòng)方向一般用勒夏特列定理判斷。在沉淀溶解平衡中則有較重要的用途，如下（以BaSO4為例）：

若溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）=Ksp（BaSO4），該溶液為飽和溶液，體系中沉淀溶解的速率和溶液中離子產(chǎn)生沉淀的速率相等，溶液中各種離子的濃度保持不變，即體系處于平衡狀態(tài)。

若溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）>Ksp（BaSO4），體系中離子產(chǎn)生沉淀的速率大于沉淀溶解的速率，則溶液中會(huì)析出沉淀。這是判斷一種溶液是否會(huì)析出沉淀的重要依據(jù)。

若溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）

以上就化學(xué)平衡理論在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中各種平衡的應(yīng)用以及各平衡使用中的異同進(jìn)行總結(jié)和歸納。希望能有助于理清思路，便于應(yīng)用。