鞠春榮

一、用于提純氣體

例1 除去混入CO2中的HCl和SO2氣體時(shí)，可用NaHCO3的飽和溶液。其原理是

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O

這是因?yàn)槿芤翰伙柡蜁r(shí)，CO2將和H2O反應(yīng)生成HCO-3，使溶液中的HCO-3至飽和為止，造成CO2損耗。利用這一原理，在提純氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中混入的HCl氣體，用飽和的NaHS溶液除去H2S中混入的HCl氣體等。

NaHSO3+HClNaCl+SO2↑+H2O

NaHS+HClH2S↑+NaCl

二、用于收集氣態(tài)物質(zhì)

例2 實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

這是因?yàn)橛门趴諝夥ㄊ占降穆葰獠患?，且氯氣易溶于水，又不能用排水法。故可用排飽和食鹽水法收集。在飽和食鹽水中氯離子可使

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

的平衡向左移動(dòng)，從而降低了氯氣在水中的溶解度，可收集到較純的氯氣。

例3 實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇為原料，用濃硫酸作催化劑，加熱制取乙酸乙酯。產(chǎn)生的蒸氣除乙酸乙酯外，尚含少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯可與乙酸、乙醇以任意比混溶。為了將乙酸乙酯從混合液中分離出來(lái)，可將混合物蒸氣通入飽和碳酸鈉溶液。

這是因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液既能中和餾出物混有的乙酸，又能溶解除去乙醇，減小乙酸乙酯在水中的溶解度，從而有利于乙酸乙酯分層析出。

三、用于結(jié)晶法提純分離物質(zhì)

例4 分離易溶鹽氯化鈉和硝酸鉀的混合物，可將NaCl和KNO3的混合物配成高溫下的飽和溶液。

這是利用NaCl的溶解度隨溫度升高而增加很小，而KNO3的溶解度隨溫度升高而迅速增大的特點(diǎn)。進(jìn)行冷卻結(jié)晶，將NaCl和KNO3完全分離，從而得到純凈的KNO3晶體。

四、用于晶體的制備

例5 制備N(xiāo)aHCO3晶體時(shí)，可在熱的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3。

這是因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2CO3，易形成過(guò)飽和溶液，降低溫度時(shí)，NaHCO3便結(jié)晶析出、進(jìn)而制備出晶體。

五、用于膠體的鹽析過(guò)程

例6 油脂皂化反應(yīng)完成后，生成的高級(jí)脂肪酸鈉，甘油和水形成混合液，高級(jí)脂肪酸鈉在水里形成膠體溶液，為了使肥皂和甘油充分分離，可以用飽和食鹽水將肥皂鹽析出來(lái)。

這是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體溶液被破壞，同離子效應(yīng)和鹽析作用降低了脂肪酸鈉在水中的溶解度，高級(jí)脂肪酸鈉從混合液中析出。

六、用于促進(jìn)蛋白質(zhì)的凝聚

例7 在盛有雞蛋白溶液的試管里，慢慢地加入飽和（NH4）2SO4或Na2SO4溶液，可觀察到白色絮狀物從溶液中析出。

這是由于飽和無(wú)機(jī)鹽溶液中鹽離子的水化作用破壞了蛋白質(zhì)的水化膜，以致沒(méi)有足夠的水來(lái)溶解蛋白質(zhì)，再加上鹽的正負(fù)離子抑制了蛋白質(zhì)的表面電荷，因而使蛋白質(zhì)顆粒易碰撞粘結(jié)下沉，使蛋白質(zhì)分子聚在一起形成白色絮狀物從溶液中析出。

七、用于加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率

例8 實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，因電石與水反應(yīng)較劇烈，往往有Ca（OH）2等泡沫溢出，影響實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，為了得到平穩(wěn)的乙炔氣流，防止泡沫溢出，采用在碳化鈣上加乙醇，然后再與飽和食鹽水作用，這樣可減小水與碳化鈣的接觸，用飽和食鹽水代替水，實(shí)質(zhì)上NaCl起到了稀釋水的作用，減慢此反應(yīng)速率，得到平衡的乙炔氣流。

八、用于電解反應(yīng)

例9 工業(yè)上電解飽和食鹽水制Cl2，其陽(yáng)極上反應(yīng)可以是：

2Cl--2e-Cl2↑

①

4OH--4e-2H2O+O2↑

②

究竟哪個(gè)反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，除了與Cl-和OH-失去電子的難易程度有關(guān)外，也與二者的濃度有關(guān)。實(shí)際上使用的是飽和食鹽水。

由于Cl-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于OH-的濃度，因此反應(yīng)①優(yōu)先進(jìn)行，在陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，若食鹽水濃度較小，或OH-在陽(yáng)極附近的濃度增大某一程度時(shí)，反應(yīng)②也可進(jìn)行，即同時(shí)放出Cl2和O2，所以，為了使電解反應(yīng)能夠順利進(jìn)行，工業(yè)上采用不斷補(bǔ)充飽和食鹽水和及時(shí)排出NaOH溶液的措施。

（收稿日期：2015-01-26）