馮紹勇

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，通過實驗形成規(guī)律，構(gòu)建知識體系，形成認知。不論是新授課還是復習課，化學教師要適時、適度地向?qū)W生滲透這些學科思想，這樣才能使學生盡快入門，輕松學習化學，提升學生能力，有效地解決化學問題，才能取得令人滿意的學習效果。守恒思想、分類思想、均值與極值思想、分段函數(shù)思想在中學化學中應用很廣泛，也可以教學生學會學習，掌握科學的學習方法。

一、分類思想

對事物分類是認知世界的重要方法，分類思想也是一種重要的學習方法，通過分類可以更好地認識歸納物質(zhì)的性質(zhì)，達到事倍功半的效果，對概念的理解更加深刻。在化學教學中通過對物質(zhì)種類的分類可以掌握物質(zhì)的性質(zhì)，例如酸堿鹽的分類，可以更好地學習方程式的書寫，掌握酸堿鹽的通性。無論在初中還是高中都占有重要地位；氧化物的分類可以加深酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)的認識，可以學習二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅和堿的反應，氧化鎂、三氧化二鐵等不同類別物質(zhì)的性質(zhì)；化學反應的分類可以加深理解氧化還原反應、離子反應，并正確書寫方程式；對基本概念分類可以對溶液、膠體學習；通過對有機物的分類學習烷、烯、炔，鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酸、酯的性質(zhì)，可以更好地學習有機物性質(zhì)，在研究有機物性質(zhì)時對官能團的研究可以掌握各類有機物的性質(zhì)。

二、守恒思想

化學守恒隨處可見，包括質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒、原子守恒，在化學計算中及電解質(zhì)溶液中有重要的應用。守恒既是高中化學學習的重點也是難點，在高考中也占有重要地位。在元素化合物計算中以質(zhì)量守恒、電子守恒為主，利用化學反應前后原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化可以計算質(zhì)量分數(shù)。例如，在氧化還原反應中電子守恒為主，利用氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進行計算、配平、化合價的計算、得失電子數(shù)目。在電解質(zhì)溶液中以電荷守恒、物料守恒、之子守恒的應用為主。利用電解質(zhì)溶液顯中性陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)；利用水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度分析質(zhì)子守恒；利用弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡分析物料守恒。

三、極值思想

極值思想在化學中的應用具有一定普遍性，在有多個變量的條件下更具有廣泛性，例如在混合物的計算中計算化學質(zhì)量分數(shù)，在化學平衡反應限度的問題，2SO2+O2■2SO3反應從SO2和O2開始或者從2SO3開始分析可能的濃度，酸堿稀釋加水時PH值的變化，氧化還原中分析一種氧化劑（還原劑）與多種還原劑（氧化劑）反應時生成物的情況。在研究可逆反應的限度時也會用到極值思想，在金屬與酸反應的計算時可以考慮金屬反應的情況，在混合物的計算中也可以進行極值假設(shè)。

四、分段函數(shù)思想

分段函數(shù)雖然是數(shù)學中的重要問題，但是在化學中分析反應的產(chǎn)物也是常見的，例如NaOH和CO2的反應，可以通過數(shù)軸表示量不同得到不同產(chǎn)物的情況，在氧化還原反應中例如FeBr+Cl2的反應，由于還原性Fe2+大于Br-，反應時通入Cl2的量不同，得到產(chǎn)物不同，由于先氧化Fe2+在氧化Br-，通過數(shù)軸表示可以很清晰的反應通入Cl2不同的量得到是Fe3+還是Br2。利用分段函數(shù)更加利于學生理解得到產(chǎn)物的情況。

參考文獻：

謝芝澤.中學化學創(chuàng)新教學的實施探討[J].山西青年，2013（8）：82.

編輯 孫玲娟