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一、物質(zhì)分類與性質(zhì)類推

1.物質(zhì)分類。物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，這樣的分類主要是根據(jù)物質(zhì)的組成微粒確定。同一物質(zhì)，分類方式不同，其所屬類別可能不同。如NaHCO₃屬于鈉鹽、碳酸鹽、酸式鹽、可溶性鹽、電解質(zhì)、離子化合物等。

2.性質(zhì)類推?？梢岳靡延兄R(shí)，對(duì)未知物的性質(zhì)進(jìn)行類推。如由CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)，可推知SO₂、SiO₂、SO₃分別與NaOH溶液的反應(yīng)；利用CaCO₃一與CO₂、H₃O的反應(yīng)，可推知Na₃COO₃等碳酸鹽與CO₂、H₃O的反應(yīng)。當(dāng)然，類推不是萬能的，有時(shí)會(huì)出錯(cuò)，應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)，如SO₂具有漂白性，而CO₂就無漂白性。

例1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）。

A.K₂CO₃和K₂O都屬于鹽

B.H₂SO₄和HNO₃都屬于酸

C.KOH和Na₂CO₃都屬于堿

D.Na₂O和Na₂SiOO₃都屬于氧化物K₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃是鹽，K₂O、Na₂O是氧化物，HO₂SO₄和HNO₃是酸，KOH是堿。本題選B。

二、物質(zhì)的量及其計(jì)算

2.解題技巧。在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，通常分三步走：一是看有無反應(yīng)發(fā)生，如有，寫出反應(yīng)的方程式，如無.找準(zhǔn)已知信息；二是處理數(shù)據(jù)并明確數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)；三是建立未知與已知的聯(lián)系。解題技巧是運(yùn)用守恒法、極端假設(shè)法、關(guān)系式法等方法。注意計(jì)算溶液中離子的數(shù)目時(shí)，應(yīng)利用電離方程式，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。

例2 設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A

B.0.2N_A個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸分子含有的氧原子數(shù)相同

C.28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為N_A

D.N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比為2：1

A項(xiàng)，2.3g Na變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1N_A；C項(xiàng)，28g氮?dú)庵泻械牡訑?shù)為2N_A；D項(xiàng)，N_A個(gè)氧分子與N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比為32：2=16：1。本題選B。

三、物質(zhì)性質(zhì)與框圖分析

1.物質(zhì)性質(zhì)。重點(diǎn)是Na與H₂O或O₂的反應(yīng)，Cl₂與NaOH或Ca（OH）₂溶液的反應(yīng)，Al、Al₂O₃、Al（OH）₃溶液分別與HCl或NaOH溶液的反應(yīng)，NO₂與H₂O的反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu分別國(guó)Cl₂或S的反應(yīng)，F(xiàn)e3+分別與Fe，Cu、SCN-的反應(yīng)，SO₂分別與NaOH溶液、氯水、H₂O₂的反應(yīng)，濃硫酸、濃（?。┫跛岱謩e與Cu的反應(yīng)，濃硫酸與C的反應(yīng).NH₃與O₂的催化氧化等。

例3 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是海水中含量最多的鹽，B、E、F是氣體單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，X是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，Y是最常見的無色液體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為_____。

（2）E的電子式為_____。

（3）寫出C與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）寫出D溶液與G溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

由題意可知A為NaC，I，電解NaCI得到金屬C，則C為金屬鈉，B為（：l：。Y是最常見的無色液體，F(xiàn)是氣體單質(zhì)，且（：+Y

四、物質(zhì)的分離、提純與離子檢驗(yàn)

1.物質(zhì)的分離、提純。①?gòu)娜芤褐刑崛∪苜|(zhì)，不管溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如何，操作方法都是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。從溴（或碘）的水溶液中提取澳（或碘），操作方法都是萃取。當(dāng)混合物中含有有機(jī)物時(shí)，若液體分層，分離方法為分液；若液體不分層，分離方法為蒸餾。②分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體沿分液漏斗頸流出，再將上層液體沿分液漏斗口倒出。③常出的萃取劑有苯、四氯化碳、酒精等，只有四氯化碳的密度比水大，在下層。

2.離子檢驗(yàn)。①Cl-：加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。②SO₄2-：先加入稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生；后加入Bacl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③CO₃2-：先加入Ca（NO₃）₂溶液，牛成白色沉淀；后加入稀鹽酸，沉淀溶解，且產(chǎn)生無色、無味、能使澄清石灰變渾濁的氣體。①NH₄+：加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。⑤Na+、K+：做焰色反應(yīng)，Na+呈黃色，K透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)呈紫色。

例4 圖2所示的四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作名稱按a、b、c、d的順序分別是（）。

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C.蒸發(fā)、蒸餾，過濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

a為過濾，b為蒸發(fā)，c為蒸餾，d為萃取。本題選A。

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律②質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。最高正化合價(jià)數(shù)一最外層電子數(shù)一主族序數(shù)，主族元素的最低負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-最外層電子數(shù)。③對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；對(duì)于陽離子，質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)一核外電子數(shù)；對(duì)于陰離子，質(zhì)子數(shù)十所帶電荷數(shù)一核外電子數(shù)。①電子在排布時(shí)，首先進(jìn)入K層，K層排滿2個(gè)電子后.再排入L層；L層排滿8個(gè)電子后，再排人M層等。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過1 8個(gè)。

2.元素周期表。分7個(gè)周期、7個(gè)主族、7個(gè)剮族、1個(gè)Ⅷ族和1個(gè)0族，其中1、2、3周期為短周期。周期表中前18號(hào)元素的名稱與符號(hào)必須掌握。

3.元素周期律。同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，原子半徑依次減??；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大。金屬性越強(qiáng)，金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

4.電子式。熟練掌握N₂、H₂O、H₂O₂₃、CH₄、NH₃、CO₂、NaOH、MgCl₂、Na₂O₂等的電子式。

例5 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期。W與 X同主族，R與Z同主族，R元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）。

A.W、X是金屬元素

B.原子半徑大?。篟C.Z、R形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

由題意可知W為氫元素，R為氧元素，Z為硫元素，X為鈉元素，Y是鋁元素。A項(xiàng)，W為非金屬元素：B項(xiàng)，Al和S位于同周期，原子半徑逐漸減??；C項(xiàng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，H₂O比H₂S穩(wěn)定；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃和H₂SO₄，A1（OH）₃具有兩性，可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。本題選D。

六、化學(xué)反應(yīng)與能量

1.化學(xué)能與熱能?；瘜W(xué)反應(yīng)中，斷裂舊化學(xué)鍵吸熱，形成新化學(xué)鍵放熱。放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量。常見的放熱反應(yīng)有金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，部分化合反應(yīng)，鈉與水的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有氧氰化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng).大部分的分解反應(yīng)，碳單質(zhì)與水或二氧化碳的反應(yīng)等。

2.對(duì)于原電池，分清正、負(fù)極是關(guān)鍵。對(duì)一般的原電池來說，相對(duì)活潑的電極為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極遷移到正極。對(duì)于燃料電池，通人O₂的電極為正極。

3.化學(xué)反應(yīng)速率。固體和溶劑不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100O%。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且各物質(zhì)的濃度、百分含量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

側(cè)6反應(yīng)A+B→C（△H<0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X △H>0；②X→C △H<0。圖3所示的選項(xiàng)中能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）。

反應(yīng)①的△H>0，為吸熱反應(yīng)，排除A、C項(xiàng)。反應(yīng)②的△H<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。

七、有機(jī)物的性質(zhì)與有機(jī)反應(yīng)類型

1.有機(jī)物的性質(zhì)。乙烯中存在碳碳雙鍵，苯中不存在碳碳雙鍵.，甲烷、乙烯在常溫下為氣體，苯、乙醇、乙酸在常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色。苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被酸性KMnO₄溶液、O₂等氧化，能與Na反應(yīng)生成H₂。纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、聚乙烯等是常見的高分子化合物。

2.有機(jī)反應(yīng)類型。取代反應(yīng)，即A+B→C+D；加成反應(yīng)，即A十B→C；氧化反應(yīng)，即反應(yīng)物中有O₂、KMnO₂等物質(zhì)參與；加聚反應(yīng)，即nA→B。

例7 下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)不正確的是（）。

A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，兩者互為同分異構(gòu)體

C.在水溶液里，乙酸分子巾的-CH₃可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱牛成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

A項(xiàng)，油脂的組成元素是C、H、O，其完全燃燒生成CO₂、H₂O；B項(xiàng)，蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；C項(xiàng)，在水溶液里，CH₃COOH中的-COOH可以電離出H+，而-CH。不能；D項(xiàng)，涉及的反應(yīng)是取代反應(yīng)。本題選C。