李宏華

主干知識一：物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和化學(xué)用語

易錯點1：認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

分析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO₃Mn、Mn₂O₇是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al₂O₃是兩性氧化物，Na₂O₂是過氧化物。

易錯點2：認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

分析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就足有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵形成的過程不是化學(xué)變化，如將氯化鈉固體溶于水時，破壞了其中的離子鍵，從飽和溶液中析出晶體的過程形成了化學(xué)鍵，均是物理變化。

易錯點3：認為同種元素的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

分析：同種元素的不同單質(zhì)（如O₂和O₃、金剛石和石墨）是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。

易錯點4：認為SiO₂、NaCl是分子式。

分析：只有由分子組成的物質(zhì)才有分子式，如O₂、N₂、NH₃、H₂SO₄、CH₄等。由原子直接組成的物質(zhì)（如金剛石、晶體硅）和離子化合物（如NaOH、Na₂CO₃）等均是化學(xué)式，不是分子式。

主干知識二：常用化學(xué)計量

易錯點1：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時，忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

分析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適_用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。只有在標準狀況下才能用22.4：L·mol-1進行計算。

易錯點2：在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

分析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，在計算時應(yīng)使用溶液的體積。

易錯點3：在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時.忽視溶液體積單位的轉(zhuǎn)換。

主干知識三：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)

易錯點1：由SO₂、CO₂、NH₃、Cl₂等溶于水時所得溶液能夠?qū)щ?，就認為它們均屬于電解質(zhì)。

分析：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，不能將物質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否為電解質(zhì)的依據(jù)。

易錯點2：認為溶液的導(dǎo)電能力強就一定為強電解質(zhì)。

分析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系，溶液導(dǎo)電性的強弱與其中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān)。

易錯點3：書寫離子方程式時將物質(zhì)的存在形式寫錯。

分析：書寫離子方程式時，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。

易錯點4：判斷溶液中離子是否共存時忽略隱含條件。

分析：常見的隱含條件：①酸性溶液，堿性溶液，加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液等。②有色離子MnO₄-、Fe3+、Fe2+、Cu2+等使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。③MnO₄-、NO₃-、CrO₂O₇2-等在酸性條件下具有強氧化性。④題目要求.是“一定大量共存”“可能大量共存”.還是“不能大量共存”。

易錯點5：認為氧化劑得到的電子數(shù)越多其氧化能力就越強，還原劑失去的電子數(shù)越多其還原能力就越強。

分析：氧化劑氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子氧化性就越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣，還原劑還原性的強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

易錯點6：認為同種元素的相鄰價態(tài)之間一定不發(fā)生反應(yīng)。

分析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑十H₂O，HO₂SO₂4表現(xiàn)強酸性。

主干知識四：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

易錯點1：認為元素原子的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。

分析：同主族元素原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。但不同主族元素原子，則不存在此規(guī)律，如堿金屬元素原子的半徑要大于下一周期鹵素原子的半徑。

易錯點2：認為離子鍵的實質(zhì)就是陰、陽離子的靜電吸引作用。

分析：離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用。

易錯點3：認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

分析：只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物。離子化合物中也可以含有共價鍵，如NaO₂O₂中含有非極性鍵，NaOH中含有極性鍵。

主干知識五：化學(xué)反應(yīng)與能量

易錯點1：比較化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小和反應(yīng)中熱量的變化時，易混淆“+”“-”號和單位。

分析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用△H表示，△H由符號和數(shù)字組成，單位是kJ·mol-1計算和比較時要包括“+”“一”號。而化學(xué)反應(yīng)中放出和吸收的熱量沒有符號，只有數(shù)值，單位是kJ。

易錯點2：認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一極一定為負極。

分析：判斷原電池的電極時，要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。如Mg-Al稀硫酸組成的原電池，Mg為負極；而Mg-AI-NaOH溶液組成的原電池，Al作負極，因為Al與NaOH溶液反應(yīng)。

易錯點3：認為增大壓強就一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

分析：壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響必須是引起了氣態(tài)物質(zhì)濃度的改變。①對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率不變。②對于恒溫、恒容條件下的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充人惰性氣體.體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。

易錯點4：認為只要改變外界條件化學(xué)平衡就會移動。②改變固體或純液體的量，化學(xué)平衡不移動；對于恒溫、恒容條件卜.的氣體體系，通人惰性氣體，化學(xué)平衡不移動；對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，改變體系壓強，化學(xué)平衡不移動；使用催化劑化學(xué)平衡不移動。

主干知識六：常見非金屬元素及其重要化合物

易錯點1：認為銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出。

分析：溶于水的NH₃主要以NH₃·H₂O形式存在，如果溶液巾的NHO₃達不到一定的濃度，就不會從溶液中逸出。只有在加熱的條件下或濃溶液中才有NH₃逸出。

易錯點2：認為濃硝酸不如稀硝酸的氧化性強。

分析：削斷氧化劑氧化性強弱的依據(jù)是得電子的難易程度.不是得電子的多少。雖然濃硝酸作氧化剎時還原產(chǎn)物中氮元素的化合價比稀硝酸作氧化劑時還原產(chǎn)物中氮元素的高，氮原子得電子少，但反應(yīng)劇烈，得電子容易，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。

易錯點3：認為氧化性酸與酸的氧化性是一回事。

分析：氧化性酸是指酸根部分易得電子，酸的氧化性應(yīng)包括H的氧化性（酸所共有的性質(zhì)）與酸根的氧化性（氧化性酸的特點）兩部分。

易錯點4：濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，易忽視濃硫酸的兩種作用。

分析：濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時，一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO₂，另一部分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鹽。

易錯點5：認為SO₂使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色是由于SO₂的漂白性所致。

分析：SO₂的漂白性是指SO₂與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì).而SO₂使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

主干知識七：常見金屬元素及其重要化合物

易錯點l：認為金屬鈉在過量氧氣中燃燒生成Na₂O₂，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na₂O。

分析：金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，金屬鈉暴露在空氣中生成Na₂O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na₂O₂。

易錯點2：認為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，在常溫下，鋁鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

分析：鈍化是鋁、鐵等金屬在冷的濃硫酸、濃硝酸中，其表面形成一層致密的氧化膜，而阻止r反應(yīng)的進一步進行。加熱時氧化膜會被破壞，反應(yīng)會劇烈進行。所以鈍化是中于發(fā)生化學(xué)變化所致。

易錯點3：混淆金屬氫氧化物的溶解性與熱穩(wěn)定性的內(nèi)在聯(lián)系。

分析：易溶于水的金屬氫氧化物受熱難分解，難溶于水的金屬氫氧化物受熱易分解。

易錯點4：忽視金屬鐵與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物量的關(guān)系。

分析：金屬鐵與濃硝酸反應(yīng)時，如果鐵足量，開始時生成Fe（NO₃）。和NO₂，隨著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，過量的鐵與Fe（NO₃）₃反應(yīng)生成Fe（NO₃）₂。

主干知識八：有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

易錯點1：認為可用酸性KMn（）.溶液除去甲烷中含有的乙烯。

分析：乙烯被酸性KMn（）1溶液氧化后產(chǎn)生了二氧化碳，達不到除雜的曰的，必須再用堿石灰處理。

易錯點2：認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

分析：雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去.而苯層變?yōu)槌燃t色。

易錯點3：認為乙醇與乙酸發(fā)，卜酯化反應(yīng)時，可以用NaO>H溶液作吸收劑。

分析：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是減小乙酸乙酸在水中的溶解度，利于生物析出；吸收蒸出的乙醇：除去蒸出的乙酸：小能用 NaOH溶液，因為NaOH溶液堿性很強，會使乙酸乙酯水解，重新生成乙酸和乙醇。

主干知識九：化學(xué)常用儀器和基本操作

易錯點1：混淆量簡和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時.將誤差分析錯誤。

分析：量筒無“0”刻度，刻度從下往上增大；滴定管的“0”刻度在上端，刻度從上往下增大。觀察兩者的刻度時，相同的失誤，誤差是相反的。

易錯點2：混淆洗氣瓶用于凈化氣體和收集氣體時的區(qū)別，將進出氣管接反。

分析：洗氣瓶用于凈化氣體時，應(yīng)“長管進、短管出”；用于排液法收集氣體時，應(yīng)“短管進、長管出”。

易錯點3：混淆試紙的使用要求，測溶液的pH值時，誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

分析：使用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙時，要先用蒸餾水潤濕；使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則相當(dāng)于將溶液稀釋。

易錯點4：將“點燃”“燃燒”“加熱”“高溫”等混川。

分析：“點燃”是用點火的方式使可燃物達到著火點，使之燃燒，是反應(yīng)的條件：“燃燒”足過程；“加熱”和“高溫”都是反應(yīng)條件，都必須連續(xù)不斷地提供熱量，只是溫度不同。