樊艷平

以物質(zhì)的量為中心的計算是高中化學計算板塊中的核心內(nèi)容，也是同學們學習中的難點。為幫助大家更好地掌握相關(guān)知識，特將有關(guān)計算歸類分析如下，以供大家參考。

一、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算

點評 這類問題一般涉及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算。處理有關(guān)問題時，一要厘清各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，如n=m/M=N/N_A=V_氣/V_m=c_B·V_溶液；二要看清微粒數(shù)是分子數(shù)還是原子數(shù)等，微粒數(shù)與物質(zhì)的組成是有關(guān)的；三要注意各物理量的單位。

二、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積之間的換算

點評 這類問題常常涉及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體體積、氣體摩爾體積等物理量之間的換算.有的問題還涉及阿伏加德羅定律及其推論。計算時，一要注意氣體所處的外界條件是否相同或是否為標準狀況；二要注意氣體體積的單位是否為升。

三、物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的換算

解析 溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，溶液的濃度會變小。本題小取出5 mL溶液時，這部分溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度是相等的，但物質(zhì)的量是減少的。根據(jù)

點評 這類問題多涉及物質(zhì)的溶解，溶液的配制，溶液的稀釋、濃縮和混合等。處理溶液配制類計算問題時，要考慮容量瓶的量程特點。分析溶液的稀釋、濃縮和混合問題時，一要注意運用物料（元素）守恒；二要注意溶液（如氨水、硫酸等）的密度與溶液濃度的關(guān)系。

四、各物理量的綜合換算

點評 處理各物理量綜合應(yīng)用類的計算問題時，一要弄清已知條件和未知量，從而找到這些量之間的換算關(guān)系；二要注意溶液體積的計算方法，若題目已給出溶液的密度，則需要通過V=m/p求出溶液的體積；三要弄清楚溶質(zhì)是什么及對應(yīng)的物質(zhì)的量是多少，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系式求出其他量。

五、應(yīng)用方程式的計算

例9 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18 gB、49 gC，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106，現(xiàn)將22 gA和11 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（）。

A.1 mol

B.0.5 mol

C.0.275 mol

D.0.25 mol

點評 解答涉及方程式的計算問題時，一要理解方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)或各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的意義；二要找到合理的等量關(guān)系或比例關(guān)系，如質(zhì)量守恒、元素守恒、各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等；三要注意各公式的運用。